下面是我们熟悉的物质：①O2②金刚石③NaBr ④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦N...

下面是我们熟悉的物质：①O2②金刚石③NaBr ④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl

⑦NaHSO4⑧Ne ⑨Na2O2⑩NaOH

（1）这些物质中，只含有共价键的是______________；只含有离子键的是______________；不存在化学键的______________；

（2）属于共价化合物的是______________；

(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_______，写出电离方程式______________；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了___________键，写成电离方程式

______________________。

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下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A. H2SO4　　 B. NaHSO4　　 C. NH3　　 D. NH4Cl

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下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是(　　)

A. NaCl　　 B. Na2CO3　　 C. NaHSO4　　 D. NH4Cl

高二化学单选题简单题查看答案及解析

I.下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题

①O2②Na2O2③NH4Cl ④HCl ⑤NaOH ⑥CaCl2⑦氦气

（1）这些物质中，只含共价键的是__________________。只含离子键的是__________________。既含共价键又含离子键的是__________________。

（2）属于离子化合物的是_____________。

II.（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的总能量。

（2）已知拆开1molH﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要_____________（填“放出”或“吸收”）_____________kJ的热量．

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下列物质属于共价化合物的是

A. Na2O2　　 B. H2　　 C. NH4Cl　　 D. H2SO4

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常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液：①Na2CO3溶液    ②NaOH溶液    ③NaHSO4溶液   ④NH4Cl溶液   ⑤NaNO3，溶液的pH由小到大的排列顺序是 （　　 ）

A. ③ <④ <⑤ <① <②　　 B. ④ <③ < ⑤ < ① <②

C. ④ <③ < ① <⑤ <②　　 D. ① <④ < ③ < ⑤ <②

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常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液：①Na2CO3溶液；②NaOH溶液；③NaHSO4溶液；④NH4Cl溶液；⑤NaNO3溶液；已知电离常数K(HSO4-)=1.2×10-2，K2(H2CO3)=5.6×10-11，K(NH3·H2O)=1.8×10-5，pH由小到大的排列顺序是

A.③<④<⑤<①<② B.④<③<⑤<①<②

C.④<③<①<⑤<② D.①<④<③<⑤<②

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实验室用加热1一丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1一溴丁烷，设计了如图所示的实验装置其中的夹持仪器已省略。

已知：H2SO4＋NaBr=NaHSO4＋HBr， H2SO4（浓）＋2HBr=Br2＋SO2↑＋2H2O

请回答下列问题：

(1)仪器a的名称为______。

(2)制备操作中，加入的浓硫酸事先要进行稀释，其目的是______填选项字母。

减少副产物烯和醚的生成   减少的生成   水是反应的催化剂

(3)写出此实验制1一溴丁烷的总化学方程式______。

(4)有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“”，来确定副产物中是否存在丁醚请评价该同学设计的鉴定方案是否合理？理由是______。

(5)为了进一步提纯1一溴丁烷，该小组同学查得相关有机物的有关数据如表：

则用B装置完成此提纯实验时；，实验中要迅速升高温度至______收集所得馏分。

(6)若实验中所取1一丁醇、NaBr分别为、，浓硫酸，蒸出的粗产物经洗涤，干燥后再次蒸馏得到一溴丁烷，则1一溴丁烷的产率是______保留2位有效数字。

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实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的方法为：

NaBr ＋ H2SO4 ＝ NaHSO4 ＋ HBr

C2H5OH ＋ HBr C2H5Br ＋ H2O

其中可能会发生副反应:

2HBr ＋ H2SO4(浓) ＝ Br2 ↑＋ SO2↑ ＋ 2H2O

制取的装置和步骤如图（已知溴乙烷的沸点38．4℃，不溶于水）：

①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；

②在圆底烧瓶中加入10 mL 95％乙醇、28 mL 78％浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；

③小心加热．使其充分反应．

请根据信息回答下列问题：

（1）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为___________，同时生成的无色气体分子式为________________。

（2）为了更好的控制温度，除用图示的小火加热外，更好的加热方式为________。

（3）反应结束后，U形管内粗制的C2H5Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可以选择下列试剂中的________________________（填序号）。

A．NaOH溶液　　　　 B．H2O　　　　　 C．Na2SO3溶液　　　　 D．CCl4

要进一步制得纯净的C2H5Br，可用水洗，然后加入无水CaCl2，再进行__________（填操作名称）。

（4）下列几项实验步骤，为了检验溴乙烷中溴元素，取出少量溴乙烷产品，而后正确的操作顺序是：___________________（填代号）。

①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH水溶液；⑤冷却

A. ④①⑤③②　　 B. ④③①⑤②　　 C. ④③②①⑤　　 D. ④②①③⑤

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下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是

A. NaAlO2和H2SO4　　 B. AlCl3和NaOH

C. NaHSO4和Ba(OH)2　　 D. Na2CO3和H2SO4

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