常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液：①Na2CO3溶液 ②NaOH溶...

常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液：①Na2CO3溶液    ②NaOH溶液    ③NaHSO4溶液   ④NH4Cl溶液   ⑤NaNO3，溶液的pH由小到大的排列顺序是 （　　 ）

A. ③ <④ <⑤ <① <②　　 B. ④ <③ < ⑤ < ① <②

C. ④ <③ < ① <⑤ <②　　 D. ① <④ < ③ < ⑤ <②

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液：①Na2CO3溶液；②NaOH溶液；③NaHSO4溶液；④NH4Cl溶液；⑤NaNO3溶液；已知电离常数K(HSO4-)=1.2×10-2，K2(H2CO3)=5.6×10-11，K(NH3·H2O)=1.8×10-5，pH由小到大的排列顺序是

A.③<④<⑤<①<② B.④<③<⑤<①<②

C.④<③<①<⑤<② D.①<④<③<⑤<②

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的下列溶液：①CH₃COONa ②NaOH ③NaHSO₄

④NH₄Cl ⑤ NaCl，溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是

A. ②＞⑤＞①＞③＞④           B. ②＞①＞⑤＞③＞④

C. ②＞①＞⑤＞④＞③           D. ②＞⑤＞③＞④＞①

高二化学选择题简单题查看答案及解析

物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3 、③NaOH、④NaHSO4 、⑤CH3COOH，pH由大到小的顺序为：___________________（填数字代号）

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

下列水溶液的浓度均为0.1mol.L-1，其中溶液pH最小的是

A．Na2CO3溶液 　　　　 B．NaOH溶液　　　　 C．NaHSO4溶液 　　　　 D．NH4Cl溶液

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浓度均为0.1 mol/L的下列五种溶液①Na₂CO₃溶液 ②NaOH溶液  ③NaHSO₄溶液

④NH₄Cl溶液 ⑤NaNO₃溶液，PH的大小顺序为

A． ②﹥①﹥⑤﹥④﹥③         B。②﹥①﹥⑤＝③﹥④

C. ①﹥②﹥⑤﹥④﹥③           D. ②﹥①﹥⑤﹥③﹥④

高二化学选择题简单题查看答案及解析

常温下，浓度均为0.1 mol/L的7种溶液pH如下：

请由上表数据回答：

（1）上述表中pH=12的Na2CO3溶液中水电离出的氢氧根离子浓度为：______ mol/L

（2）根据表中的数据分析，物质的量浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、Na2SiO3、NaHCO3、NaHSO3溶液中水的电离程度最大的是：______________（填化学式）

（3）用适当的语言和化学用语分析NaHSO3溶液显酸性的原因：_____________

（4）用离子方程式说明Na2SO3溶液pH＞7的原因________________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

在室温下有0.1 mol·L－1的下列物质：①Na2CO3溶液；②NH4HCO3溶液；③NaHCO3溶液；④NaHSO3溶液；⑤NaHSO4溶液；⑥NaHS溶液。其中，既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应，且pH>7的是(　　 )

A. ①③④ B. ②④⑥ C. ②③⑥ D. ①③⑤

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常温下，某溶液中由水电离产生的H+的浓度为1×10-5moL/L，则该溶液中的溶质可能是下列物质中的（　　 ）

A. HCl　　 B. NaHSO4　　 C. Na2CO3　　 D. NaCl

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在常温下，向10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1mol·L-1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A.在a点的溶液中，c(Na+)＞c(CO32-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

B.在b点的溶液中，2n(CO32-)＋n(HCO3-)＜0.001mol

C.在c点的溶液pH＜7，是因为此时HCO3-的电离能力大于其水解能力

D.若将0.1mol·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时：c(Na+)＝c(CH3COO-)

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