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下列水溶液的浓度均为0.1mol.L-1，其中溶液pH最小的是
A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．NaHSO4溶液 D．NH4Cl溶液
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在常温下，向10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1mol·L-1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A.在a点的溶液中，c(Na+)＞c(CO32-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
B.在b点的溶液中，2n(CO32-)＋n(HCO3-)＜0.001mol
C.在c点的溶液pH＜7，是因为此时HCO3-的电离能力大于其水解能力
D.若将0.1mol·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时：c(Na+)＝c(CH3COO-)
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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)
B. 已知0.1 mol·L－1 二元酸H2A溶液的pH＝4，则在0.1 mol·L－1 Na2A溶液中：c(OH－) ＝ c(HA－) + c(H＋) + 2c(H2A)
C. 将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c(H＋)和c(OH－)都减小
D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3.H2O)增大
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有①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液各10mL，物质的量浓度均为0.1mol·L-1，下列说法正确的是
A.三种溶液pH的大小顺序是①＞③＞②
B.三种溶液中由水电离出的OH－浓度的大小顺序是①＞②＞③
C.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③
D.若分别加入10mL 0.1mol·L-1盐酸后，pH最大的是②
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有①Na2CO3溶液、②CH3COONa 溶液、③NaOH、④NaHCO3 溶液溶液各 25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（ ）
A. 升高温度（低于 NaHCO3 的分解温度），四种溶液的 pH均增大
B. 若将四种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是①
C. 若分别加入 25mL 0.1mol/L 盐酸后，水的电离程度最大的是①
D. 若三种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>④>②
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常温下，25 mL 0.1 mol·L-1的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液，下列说法错误的是 ( )
A. 溶液的pH大小顺序是③>①>②
B. 分别向其中逐滴滴入相同浓度的盐酸至中性，消耗盐酸最少的是②
C. 分别稀释相同倍数后，pH变化最小的是①
D. 分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后，pH最大的是①
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有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH、④NaHCO3溶液溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是( )
A．升高温度(低于NaHCO3的分解温度)，四种溶液的pH均增大
B．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①
C．若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，水的电离程度最大的是①
D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>④>②
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常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液：①Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③NaHSO4溶液 ④NH4Cl溶液 ⑤NaNO3，溶液的pH由小到大的排列顺序是 （ ）
A. ③ <④ <⑤ <① <② B. ④ <③ < ⑤ < ① <②
C. ④ <③ < ① <⑤ <② D. ① <④ < ③ < ⑤ <②
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常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液：①Na2CO3溶液；②NaOH溶液；③NaHSO4溶液；④NH4Cl溶液；⑤NaNO3溶液；已知电离常数K(HSO4-)=1.2×10-2，K2(H2CO3)=5.6×10-11，K(NH3·H2O)=1.8×10-5，pH由小到大的排列顺序是
A.③<④<⑤<①<② B.④<③<⑤<①<②
C.④<③<①<⑤<② D.①<④<③<⑤<②
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有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是 （ ）
A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
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