O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。
T/℃ t/min pH | 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
据表中的递变规律,推测O3分别在条件①40℃、pH=3.0,②10℃、pH=5.0,③30℃、pH=7.0下,分解速率依次增大的顺序为
A. ①②③ B. ③②① C. ②①③ D. ③①②
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室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:Na+、K+、CO32-、AlO2-
B.0.1 mol·L-1 FeCl2溶液:K+、Mg2+、SO42-、MnO4-
C.0.1 mol·L-1 K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-
D.0.1 mol·L-1 H2SO4溶液:K+、NH4+、NO3-、HSO3-
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根据表1信息,判断以下叙述正确的是( )
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A.氢化物的沸点为H2T<H2R B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2-的核外电子数相等
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下列图示的能量转化方式错误的是
A | B | C | D | |
图示 | 太阳能热水器 | 燃气燃烧 | 干电池工作 | 叶绿素光合作用 |
能量转化方式 | 太阳能转化为热能 | 化学能转化为热能、光能 | 电能转化为化学能 | 太阳能转化为化学能 |
A.A B.B C.C D.D
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铁铝榴石颜色深红,是宝石界中最常见的石榴子石,其化学成分为Fe3Al2( SiO4)3铁铝榴石中所含元系不属于短周期元素的是
A.Al B.Fe C.Si D.O
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化学上存在许多的递变关系,下列递变关系完全正确的是
A.原子半径:Na>Mg>Al>Cl;离子半径:Na+>Mg2+>Al3+>Cl-
B.稳定性:HF>HCl>HBr>HI;还原性:HF>HCl>HBr>HI
C.熔沸点:Li>Na>K>Rb;金属性:Li>Na>K>Rb
D.酸性:HClO4>H2SO4>H2CO3;非金属性Cl>S>C
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在给定条件下,下列选项所示的物质间转化一步均能实现的是
A.NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)
B.MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)
C.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)
D.N2(g)NH3(g)NO2(g)
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H2O2可用于羊毛、生丝、纸浆等的漂白。5% H2O2溶液在常温下分解速率很慢,为了加快H2O2分解,改变某一条件,下列装置与改变的条件相对应的是
A.甲一温度、乙一浓度 、丙一催化剂 B.甲一浓度、乙一 催化剂、丙一 温度
C.甲一催化剂、乙一温度 、丙一浓度 D.甲一温度、乙一催化剂、丙一浓度
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下列实验能达到实验目的的是
A.用装置a加热分解NaHCO3固体
B.按装置b把浓硫酸稀释为稀硫酸
C.按装置c把溶液转移入容量瓶
D.用装置d吸收尾气中的氯气与氯化氢
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下列根据反应Zn +Cu2+ =Zn2+ + Cu设计的原电池不符合该反应的是
A. B.
C. D.
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下列说法正确的是
A.放热过程均发生化学反应
B.周期表中第13列元素均为金属元素
C.在过渡元素中可寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
D.合成氨反应达到平衡时,正、逆反应速率相等且均为0
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已知反应:NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) ,起始时向某密闭容器中通入1 mol NO2 、 2 mol S18O2,.反应达到平衡后,下列有关说法正确的是:
A.NO2中不可能含18O B.有1 mol N18O生成
C.S18O2的物质的量不可能为0. 8 mol D.SO2、SO3、NO、NO2均含18O时,说明该反应达到平衡
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研究人员发现了一种利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电的“水”电池,总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。下列说法正确的是( )
A. 正极反应式:Ag+Cl--e-=AgCl B. 每生成1mol Na2Mn5O10转移的电子数为2NA
C. Na+不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物
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用锌粒与2mol·L-1的稀硫酸混合制备氢气时,若向其中分别再加入少量等体积的下列物质:①KCl溶液、②4mol·L-1盐酸、③CuC12溶液、④4mol·L-1CH3COONa溶液,则加入后反应生成氢气速率的大小顺序是
A.③>④>① B.①>②>④
C.②>①>④ D.④>③>②
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科学家利用回旋加速器,用钙原子轰击钚原子得到了鈇元素,半衰期达30秒。下列有关说法错误的是
A.鈇元素的相对原子质量是289
B.鈇元素属于过渡元素
C.鈇元素是放射性元素
D.鈇元素的主要化合价有+4、+2
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设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.15g14CO与15N2的混合气体所含质子数为7.5NA
B.11.2LCl2与NaOH溶液反应转移电子数为0.5NA
C.2molSO2与1mol02反应生成SO3的分子数为2NA
D.48gO2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子
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下列说法中正确的是
①离子化合物中一定有离子键,可能有共价键
②NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1:1
③非金属单质中一定不含离子键,一定只含共价键
④氯化氢溶于水断裂共价键,故过程为化学变化
⑤熔融AlCl3不导电,所以AlCl3是非电解质
⑥非极性键可能存在于非金属单质中,也可能存在于离子化合物或共价化合物中
A.①④⑤ B.①③④⑥ C.①⑥ D.①②⑥
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一种镁-过氧化氢燃料电池的原理为Mg + H2O2 + H2SO4=MgSO4+ 2H2O ,其装置如图所示。下列说法错误的是
A.a极发生还原反应 B.电子由b极经电解质溶液流向a极
C.Mg2+由右侧经过阳离子交换膜移向左侧 D.b极电极反应式为Mg-2e-=Mg2+
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四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是
X | Y | |
Z | W |
A.Y的氢化物一定属于电解质
B.YO2是一种有毒气体,属于酸性氧化物
C.Z的最简单氢化物比Y的最简单氢化物稳定性更强
D.XW2中各原子最外层均达到8e-稳定结构
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X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z),原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当的条件下可发生如图所示的变化,其中A为X、Y组成的双原子分子,B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是
A.X元素位于第ⅥA族 B.A不能溶于B中
C.A和C不可能发生氧化还原反应 D.C溶于B形成的溶液呈碱性
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元素周期表是打开物质世界奧秘之门的一把金钥匙 ,1869年,门捷列夫发现了元素周期律并发表了元素周期表。下图为元素周期表的一部分,回答下列问题。
(1).上述元素中化学性质最稳定的是________(填元素符号,下同) ,非金属性最强的是_____。
(2)c的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。
(3)h元素的原子结构示意图为__________,写出h单质的一种用途:__________。
(4)b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。
(5)a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是__________(填化学式),写出其溶液与g的氧化物反应的离子方程式:___________________________________。
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甲烷既是重要的能源也是重要的化工原料。
已知反应CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),起始时向体积为V的恒容密闭容器中通入2molCH4和3molNO2,测得CH4、N2、H2O的物质的量浓度与时间的关系如图所示。
(1)容器体积V=_____L。
(2)图中表示H2O的物质的量浓度与时间关系的是曲线_____(填“甲”“乙"或"丙")。
(3)0~5min内,用N2表示的化学反应速率为_____mol·L-1·min-1。
(4)a、b、c三点中达到平衡的点是______。达到平衡时,NO2的转化率是_____。(物质平衡转化率=转化的物质的量/起始的物质的量×100%)。
(5)a点时,n(CH4):n(NO2)=_____。
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短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态,C原子最外层电子数是电子层数的3倍,C和E位于同主族。1molDA2与足量的A2C反应生成2molG气体。A、B的单质依次为G、T,在密闭容器中充入一定量的G、T,一定条件下发生反应G+T→W(未配平),测得各物质的浓度如表所示。
物质 | T | G | W |
10min时,c/(mol·L-1) | 0.5 | 0.8 | 0.2 |
20min时,c/(mol·L-1) | 0.3 | 0.2 | 0.6 |
回答下列问题:
(1)A、B、C能组成既含离子键又含共价键的化合物,该化合物的化学式为_____。
(2)B、C、D、E的简单离子中,离子半径由大到小排序为_____。(用离子符号表示)
(3)J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种常见酸式盐,J、L混合可产生有刺激性气味的气体,写出这两种溶液发生反应的离子方程式_____;J、L中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_____(填化学式)。
(4)由B2A4与C2组成的碱性燃料电池放电效率高。该电池放电时生成B2和A2C,正极反应式为_____。
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已知①Na2O2②O2③HClO④H2O2⑤Cl2⑥NaClO⑦O3七种物质都具有强氧化性。请回答下列问题:
(1)上述物质中互为同素异形体的是_____(填序号,下同)。
(2)含非极性键的共价化合物是_____。
(3)属于离子化合物的有_____种。
(4)Na2O2、HCIO、H2O2均能用于制备O2。
①HClO在光照条件下分解生成O2和HCl,用电子式表示HCl的形成过程_____。
②写出Na2O2与H2O反应的方程式并标出电子转移方向和数目_____。
③H2O2在二氧化锰催化作用下可以制备O2。若6.8gH2O2参加反应,则转移电子数目为_____,生成标准状况下O2体积为_____L。
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为了探究氯、溴、硫的非金属性强弱,设计如下实验装置(加热及夹持装置已略)。
(1)仪器a的名称是______。试剂X是_____________。
(2)写出装置A中发生反应的化学方程式:__________________________________
(3)装置E中NaOH溶液的作用是____________________________________________
(4)反应一段时间后,观察到装置C中溶液变为橙黄色,说明非金属性:Cl___Br( 填“>"或"<")。
(5)打开装置C中的活塞,将装置C中的溶液逐渐滴人装置D中,振荡。观察到的现象是______________,写出可能发生反应的离子方程式:_____________________________________写一个即可),根据此现象不一定能说明溴的非金属性比硫强,原因是___________________________________________。
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