O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。
T/℃ t/min pH | 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
据表中的递变规律,推测O3分别在条件①40℃、pH=3.0,②10℃、pH=5.0,③30℃、pH=7.0下,分解速率依次增大的顺序为
A. ①②③ B. ③②① C. ②①③ D. ③①②
高一化学单选题中等难度题
O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。
T/℃ t/min pH | 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
据表中的递变规律,推测O3分别在条件①40℃、pH=3.0,②10℃、pH=5.0,③30℃、pH=7.0下,分解速率依次增大的顺序为
A. ①②③ B. ③②① C. ②①③ D. ③①②
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
O3在水中易分解。一定条件下,起始浓度均为0.0216mol/L的O3溶液,在不同的pH、温度下,发生分解反应,测得O3浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示:
下列判断不正确的是
A. 实验表明,升高温度能加快O3的分解速率
B. pH增大能加速O3分解,表明OH-可以对O3的分解起催化作用
C. 在30℃、pH=4.0时,O3的分解速率为1.00×10-4mol/(L·min)
D. 据表中的规律可推知,O3在下列条件下的分解速率v(40℃、pH=3.0)>v(30℃、pH=7.0)
高一化学单选题困难题查看答案及解析
O3在水中易分解。一定条件下,起始浓度均为0.0216mol/L的O3溶液,在不同的pH、温度下,发生分解反应,测得O3浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示:
下列判断不正确的是
A. 实验表明,升高温度能加快O3的分解速率
B. pH增大能加速O3分解,表明OH-可以对O3的分解起催化作用
C. 在30℃、pH=4.0时,O3的分解速率为1.00×10-4mol/(L·min)
D. 据表中的规律可推知,O3在下列条件下的分解速率v(40℃、pH=3.0)>v(30℃、pH=7.0)
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O3在水中易分解。一定条件下,起始浓度均为0.0216mol/L的O3溶液,在不同的pH、温度下,发生分解反应,测得O3浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示:
下列判断不正确的是
A. 实验表明,升高温度能加快O3的分解速率
B. pH增大能加速O3分解,表明OH-可以对O3的分解起催化作用
C. 在30℃、pH=4.0时,O3的分解速率为1.00×10-4mol/(L·min)
D. 据表中的规律可推知,O3在下列条件下的分解速率v(40℃、pH=3.0)>v(30℃、pH=7.0)
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O3在水中易分解。一定条件下,起始浓度均为0.0216mol/L的O3溶液,在不同的pH、温度下,发生分解反应,测得O3浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示:
下列判断不正确的是
A. 实验表明,升高温度能加快O3的分解速率
B. pH增大能加速O3分解,表明OH-可以对O3的分解起催化作用
C. 在30℃、pH=4.0时,O3的分解速率为1.00×10-4mol/(L·min)
D. 据表中的规律可推知,O3在下列条件下的分解速率v(40℃、pH=3.0)>v(30℃、pH=7.0)
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pH t/min T/℃ | 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
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化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如下图所示,计算反应4~8 min 间的平均反应速率和推测反应16 min 时反应物的浓度,结果应是( )。
A.2.5 μmol·L-1·min-1和2.0 μmol·L-1
B.2.5 μmol·L-1·min-1和2.5 μmol·L-1
C.3.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1
D.5.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1
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化合物A在一定条件下发生分解反应,反应物浓度随反应时间的变化如图所示。则化合物A在4~8min间的平均反应速率为
A.0.20
B.0.25
C.0.30
D.0.50
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在一定条件下,N2O分解的部分实验数据如下:
反应时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
c(N2O)/ (mol·L-1) | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.000 |
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律是
(注:图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间,c1、c2均表示N2O初始浓度且c1<c2)
A. B.
C. D.
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在一定条件下,N2O分解的部分实验数据如下:
反应时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
c(N2O)/mol·L–1 | 0.10 | 0.09 | 0.08 | 0.07 | 0.06 | 0.05 | 0.04 | 0.03 | 0.02 | 0.01 | 0.00 |
下图能正确表示该反应有关物理时变化规律的是( )
(注:图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间,c1、c2均表示N2O初始浓度,且c1<c2)
A. A B. B C. C D. D
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