云南省曲靖市2020届高二下学期开学考试化学试卷

在298K、100kPa时，已知：

2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H1

H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H2

2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） △H3

则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是：

A.△H3=△H1+2△H2 B.△H3=△H1+△H2

C.△H3=△H1-2△H2 D.△H3=△H1-△H2

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下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（ ）

A. CH4（g）+3/2O2（g）=2H2O（l）+CO（g） △H1

B. S（s）+3/2O2（g）=SO3（s） △H2

C. C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l） △H3

D. 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H4

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21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是(　　 )

A.电力 B.核能 C.太阳能 D.氢能

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下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化

B. 当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0

C. 任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热

D. 在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差来决定

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已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )

A.-44.2kJ·mol-1 B.+44.2kJ·mlo-1

C.-330kJ·mol-1 D.+330kJ·mlo-1

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下列关于盖斯定律的说法不正确的是

A.不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同

B.反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

C.有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到

D.根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热

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下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：

①C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)　 ΔH＝－2878 kJ·mol−1

②C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)　 ΔH＝－2658 kJ·mol−1

③C4H10(g)＋9/2O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l)　　 ΔH＝－1746 kJ·mol−1

④C4H10(g)＋9/2O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g)　　 ΔH＝－1526 kJ·mol−1

由此判断，正丁烷燃烧热ΔH是

A. －2878 kJ·mol−1 B. －2658 kJ·mol−1 C. －1746 kJ·mol−1 D. －1526 kJ·mol−1

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下列说法或表示方法不正确的是

A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H = -57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C.由C(石墨)→C(金刚石) △H = +73kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定

D.在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H = –285.8kJ/mol

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分析下图的能量变化，确定该反应的热化学方程式书写正确的是（　　 ）

A.2A(g)＋B(g)=2C(g)　ΔH＜0

B.2A(g)＋B(g)=2C(g)　ΔH＞0

C.2A＋B=2C　ΔH＜0

D.2C=2A＋B　ΔH＜0

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N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况如图所示。下列说法正确的是(　　 )

A.N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应 B.2mol O(g)结合生成O2(g)时需要吸收498kJ能量

C.N2(g)+ O2(g)=2 NO(g)　 △H=+1444 kJ/mol D.1mol NO(g)中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量

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在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A（g）═B（g）+C（g），若反应物的浓度由2mol•L-1 降到 0.8mol•L-1 需要 20s，那么反应物浓度再由 0.8mol•L-1 降到 0.2mol•L-1 所需要的时间为

A.10s B.大于 10s C.小于 10s D.无法判断

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把0.6 mol X(g)和0.6 mol Y(g)混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)nI(g)+2W(g)，5 min 末生成0.2 mol W(g)，用I(g)表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·min-1，则化学反应方程式中的n为(　　 )

A. 4 B. 3 C. 2 D. 1

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已知(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol，下列说法中正确的是（　　 ）

A.该反应中熵变小于0，焓变大于0

B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

C.碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解都能自发进行

D.判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑

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一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应：NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能说明反应达到反应限度的是

A. 体系压强保持不变 B. 混合气体颜色保持不变

C. SO3和NO的体积比保持不变 D. 每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

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下列说法中正确的是

A.熵增加且放热的反应一定是自发反应

B.自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应

C.凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应

D.非自发反应在任何条件下都不能发生

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高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）

A.该反应是焓变为正值

B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C.升高温度，逆反应速率减小

D.该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2

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碳足量，反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

①增加碳的量且表面积保持不变　 ②将容器的体积缩小一半　 ③保持体积不变，充入He，使体系压强增大　 ④保持压强不变，充入He使容器体积变大

A.①④ B.②③ C.①③ D.②④

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对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)反应的化学平衡常数的表达式为

A.K＝ B.K＝

C.K＝ D.K＝

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某温度下，反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2C(g)⇌2A(g)+B(g)的平衡常数K2为(　　 )

A.2500 B.50 C.0.02 D.0.002

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反应2A(g)+B(g)2C(g) △H＞0。下列反应条件有利于生成C的是

A.低温、低压 B.低温、高压

C.高温、高压 D.高温、低压

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为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。

试回答下列问题：

（1）该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)。

（3）反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

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回答下列问题：

（1）在25℃、101kPa时，1.00g C6H6(l)燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出41.8kJ的热量，表示C6H6(l)燃烧热的热化学方程式为___。

（2）1.00L 1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为___。

（3）已知反应CH3-CH3→CH2=CH2(g)+H2(g)，有关化学键的键能如下：

通过计算得出该反应的反应热为_______________。

（4）已知2.0g燃料肼(N2H4)气体完全燃烧生成N2和H2O(g)时，放出33.4kJ的热量，则该反应的热化学方程式为________。

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（1）已知25℃、101 kPa时：

①2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)  　　　　　　　 ΔH1=-197 kJ/mol；

②H2O(g)=H2O(l) 　　　　　　  　　　　  　 ΔH2=-44 kJ/mol；

③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)  　 ΔH3=-545 kJ/mol。

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式为__________。

（2）已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：

①WO2(s)+2H2(g)⇌W(s)+2H2O(g)  　　 ΔH1=+66.0 kJ·mol-1

②WO2(g)+2H2(g)⇌W(s)+2H2O(g)    　　 ΔH2=-137.9 kJ·mol-1

则WO2(s)⇌WO2(g)的ΔH=__________。

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（1）用50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，测定反应过程中所放出的热量并计算每生成1 mol液态水时放出的热量。

完成下列问题：

①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________。

②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的生成1 mol液态水时放出热量的数值会__________。

（2）现有反应PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)，523K时，将10mol PCl5注入容积为2L的密闭容器中，平衡时压强为原来的1.5倍。

①该温度下该反应的平衡常数K为__________

②PCl5的平衡转化率为__________

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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝______________。

(2)该反应为_______反应（选填吸热、放热）。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______（多选扣分）。

A．容器中压强不变            　　　 B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)＝v逆(H2O)      　　　 D．c(CO2)＝c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_______℃。

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