海南省天一联考2020届高三第三次模拟考化学试卷

一定条件下，下列厨房用品的主要成分或有效成分不能水解的是（　　 ）

A.小苏打 B.食醋 C.淀粉 D.植物油

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“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的内充物为黑火药（配方为硝石、木炭和硫黄）。下列有关说法正确的是（　　 ）

A.黑火药应贴的危险品标志是

B.爆竹爆炸只涉及化学变化

C.黑火药爆炸生成三种氧化物

D.硝石的化学式为

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下列叙述错误的是（　　 ）

A.乙酸乙酯可用作碘水的萃取剂

B.氨基酸脱水缩合可形成多肽

C.酚醛树脂易被强酸、强碱腐蚀

D.顺丁橡胶可被强氧化剂氧化

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氢氰酸（）是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：⇌，常温下电离常数为。下列说法正确的是（　　 ）

A.溶液的 B.增大溶液浓度，其电离程度减小

C.升高溶液温度，平衡逆向移动 D.加入少量溶液，会使增大

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已知键的键能为，键的键能为，且。则键的键能为（　　 ）

A. B.

C. D.

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下列相应反应的离子方程式正确的是（　　 ）

A.将少量投入到水中：

B.向溶液中滴加少量溶液：

C.向盐酸中滴加少量溶液：

D.向沉淀中滴加乙酸：

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向二氯化铂的溶液中通入乙烯气体，再加入，可得到（蔡氏盐）。下列相关表示正确的是（　　 ）

A.中子数为117、质子数为78的铂原子：

B.的电子式：

C.配合物中铂的化合价为+3

D.基态碳原子的价电子排布图：

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实验室制备和收集氨气时，下列装置不能达到相应实验目的的是（　　 ）

A.制备

B.干燥

C.收集氨气

D.处理尾气

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设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　 ）

A.乙烷分子中含有的共价键数目为

B.完全溶于水转移的电子数为

C.标准状况下，含有的原子数为

D.乙烯和丙烯的混合物中含有的质子数为

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下列实验操作正确的是（　　 ）

A.使用冷凝管时，从下口通入冷凝水

B.用碱式滴定管量取酸性溶液

C.容量瓶、量筒洗涤后，在烘箱中烘干

D.过滤洗涤沉淀时，一边倒入蒸馏水，一边用玻璃棒搅拌沉淀

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常温下，两种钠盐、溶液的物质的量浓度均为，加水稀释时溶液的与稀释倍数的对数的关系如图所示。下列判断错误的是（　　 ）

A.、均为弱酸，且的酸性比的强

B.的、溶液中，前者对水的电离促进作用较大

C.点溶液中存在：

D.随着溶液的稀释，溶液中逐渐减小

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短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的最高正价与最低负价代数和为0，、、形成的化合物甲的结构如图所示，在同周期中原子半径最小。下列说法正确的是（　　 ）

A.原子半径大小：

B.电负性大小：

C.、形成的化合物为离子化合物

D.化合物甲中阴离子的空间构型为三角锥形

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水杨酸（）是护肤品新宠儿。下列有关水杨酸的说法正确的是（　　 ）

A.水杨酸最多可与发生加成反应

B.与对甲氧基苯甲酸互为同系物

C.存在分子内氢键，使其在水中的溶解度减小

D.分子中的碳原子均采用杂化

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一种新型氟离子电池的电解质为和，可嵌入这两种盐的晶体中，该电池工作时放电的示意图如图所示，下列判断正确的是（　　 ）

A.放电时，极为该电池的正极

B.充电时，移向极

C.充电时，阳极的电极反应式为

D.电池总反应为

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氮及其化合物与工农业生产及人们的日常生活密切相关。回答下列问题：

（1）利用某废铜下脚料（主要成分是）可制备硫酸铜晶体（蓝矾），制备方法如图所示：

①蓝矾的化学式为：____________。

②废铜与浓硝酸，稀硫酸反应的化学方程式为______________。

（2）工业上制备尿素的反应是：。一定温度下，在容积为的恒溶液密闭容器中加入和，反应过程中有关物质的物质的量（n）与时间的关系如图所示，是反应达到平衡状态。

①曲线甲表示的物质是__________（写化学式）。反应开始至达到平衡时，平均反应速率__________，的平衡转化率是__________。

②升高温度，平衡__________（填“不移动”“向正反方向移动”或“向逆反应方向移动”，下同）；及时从容器中分离出尿素，平衡__________。

（3）用电极作阳极可处理酸化后的亚硝酸盐污水，使转化为无害气体，且溶液逐渐变为黄色，则转化为无害气体的离子方程式为__________。

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铜铁是目前人们使用量最大的合金材料，铁及其化合物也是人们日常生活中应用广泛的一类物质。回答下列问题：

（1）下图中铁钉发生的电化学腐蚀类型是________，负极反应式为__________。

（2）实验室配置溶液时，需向溶液中滴加几滴稀硫酸，其目的是__________，溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。

（3）高铁盐酸是一种新型的环境消毒剂及水体净化剂，如高铁酸钾（）。其中的化合价是________，其净水过程中既表现出强氧化性，又表现了强吸附性，则与水反应的离子方程式为__________。

（4）羰基铁酸[]是一种二元弱酸，其第一步电离方程式为__________。

（5）25℃时，向含的溶液中加入一定量的后，恰好达到溶液平衡，测得溶液的，。通过计算判断所得的中是否含有杂质：________（已知：，）

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是被广泛应用的金属之一，铜器件在空气中久置会生成铜锈：。回答下列问题：

（1）元素在元素周期表中的位置为________，基态原子的核外电子排布式为________，基态有________个未成对电子。

（2）参与生成铜锈的物质中原子的杂化方式为________，分子的空间构型是________。

（3）的晶体类型是________，含________σ键。

（4）、可形成金属互化物，其晶胞结构如图所示，若该、金属互化物的密度为，阿伏加德罗常数为，则晶胞边长=________nm；

（5）金属铜单独与氨水或过氧化氢均不能反应，但可与过氧化氢和过量氨水的混合溶液反应生成一种配位化合物，其反应的化学方程式可表示为__________________。

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铜片与浓硫酸反应后，铜片表面变黑，为研究该黑色物质的成分，某化学兴趣小组查阅资料得知：该黑色物质可能含CuO、CuS、Cu2S及有可能被黑色掩盖颜色的Cu2O（砖红色）。该兴趣小组通过图1所示实验流程对该黑色物质的成分进行探究，其中步骤在图2装置中进行。

已知：Cu2O在酸中不稳定，生成Cu2+和Cu；铜的硫化物难溶于稀硫酸。回答下列问题：

（1）若测得滤渣Ⅰ中含Cu，写出“黑色物质”中加入稀硫酸发生反应生成Cu的离子方程式：__________。

（2）检验图2中整套装置气密性的方法是__________，仪器的名称是__________。

（3）步骤中检验固体Ⅱ洗涤干净的方法是__________。

（4）通过计算确定固体Ⅱ中一定存在的硫化物是__________（写化学式）。

（5）为防止环境污染，丙装置可选用下列装置中的__________（填标号）

a.b.c.d.

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西他沙星是一种广谱喹诺酮类抗菌药，可用于治疗严重的感染性疾病。一种合成西他沙星中间体的合成路线如下图所示：

回答下列问题：

（1）的化学名称是__________。

（2）的结构简式为__________，生成的反应类型是__________。

（3）生成的化学方程式为_________________________________。

（4）X的同分异构体中，与X含有相同的官能团，且含苯环的有__________种（不考虑立体异构，除外）；其中，核磁共振氢谱峰面积比为3:2:2:2的物质结构简式为__________（写化学式）。

（5）写出为原料制备的合成路线：__________（其他试剂任选）。

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