常温下，两种钠盐、溶液的物质的量浓度均为，加水稀释时溶液的与稀释倍数的对数的关系如图所示。...

常温下，两种钠盐、溶液的物质的量浓度均为，加水稀释时溶液的与稀释倍数的对数的关系如图所示。下列判断错误的是（　　 ）

A.、均为弱酸，且的酸性比的强

B.的、溶液中，前者对水的电离促进作用较大

C.点溶液中存在：

D.随着溶液的稀释，溶液中逐渐减小

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25℃时，将0.1mol•L-1的两种钠盐NaX、NaY溶液加水稀释，溶液的pH与稀释倍数的对数lg的关系如图所示。下列说法错误的是（　　 ）

A.等体积的上述溶液，滴加等浓度的盐酸至pH=7，消耗盐酸体积NaX＞NaY

B.稀释前和稀释后，NaX溶液中始终存在c(OH-)=c(H+)+c(HX)

C.25℃时，HY的电离常数Ka≈1×10-5

D.lg=2时，c(HX)+c(X-)＞c(HY)+c(Y-)

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298K时,将0.1mol·L－１的两种钠盐NaX、NaY溶液加水稀释,溶液的pH 与稀释倍数的对数的关系如图所示.下列说法不正确的是

A. 酸性:HY＞HX

B. 298K时,K(HX)/ K(HY)＝ 1/100

C. ＝2时,c(HX)＋c(X－ )＝c(HY)＋c(Y－ )

D. 相同浓度时,NaX和NaY两溶液中离子总浓度相等

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常温下，分别向体积相同、浓度均为0.1 mol/L的MOH、ROH两种碱溶液中不断加水稀释，溶液的pH与溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。下列说法错误的是

A. Kb(MOH)的数量级为10－5

B. a、b两点溶液中，水的电离程度：a＜b

C. 等体积等浓度的ROH和MCl混合后所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)

D. 用相同浓度的盐酸分别中和a、b两点溶液，消耗盐酸体积：Va＞Vb

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常温下，分别向体积相同、浓度均为0.1mol/L的MOH、ROH两种碱溶液中不断加水稀释，溶液的pH与溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。下列说法错误的是

A.Kb(MOH)的数量级为10-5

B.a、b两点溶液中，水的电离程度：a＜b

C.等体积等浓度的ROH和MCl混合后所得溶液中：c(OH-)＞c(H+)

D.用相同浓度的盐酸分别中和a、b两点溶液，消耗盐酸体积：Va＞Vb

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常温下，分别向体积相同、浓度均为1 mol／L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lg C)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是

A. HB的电离常数(KA)数量级为10-3

B. 其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是：NaB>NaA

C. a、b两点溶液中，水的电离程度b<a

D. 当lg C= -7时，两种酸溶液均有pH=7

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常温下，将pH均为3，体积均为的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是 

A.水的电离程度：

B.溶液中离子总浓度：

C.稀释相同倍数时：

D.溶液中离子总物质的量：

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（题文）已知：pOH=-lgc(OH-)。常温下，某弱酸的钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如下图所示。下列说法正确的是

A. 溶液加水稀释，先增大后不变

B. 在NaHXO3溶液中：>1

C. 向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Na+)+2c(H+)＝c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)

D. 实线M表示pOH与的变化关系

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常温下，浓度均为 溶液和HCN溶液的pH分别为m和下列叙述中错误的是

A.常温下，pH相同的溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化较小

B.等温下，等浓度的和HCN溶液pH，后者大

C.HCN溶液和NaOH不等体积混合后一定存在如下关系

D.和HCN溶液中由水电离出的，前者是后者的倍

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常温下，分别向体积相同、浓度均为1 mol／L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是

A.HB的电离常数(Ka)数量级为10-3

B.其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是：NaB>NaA

C.a、b两点溶液中，水的电离程度b<a

D.当lgc= -7时，两种酸溶液均有pH=7

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