常温下，将pH均为3，体积均为的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示...

常温下，将pH均为3，体积均为的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是 

A.水的电离程度：

B.溶液中离子总浓度：

C.稀释相同倍数时：

D.溶液中离子总物质的量：

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常温下，分别取未知浓度的HA和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A. HA为弱酸，MOH为强碱

B. 水的电离程度：X＞Y=Z

C. 若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均减小

D. 将Y点与Z点对应溶液以体积比为1：10混合，所得溶液中：c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

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常温下体积为1mL、浓度均为的XOH和溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是　

A.的两种溶液中的大于

B.已知常温下， 溶液的，则

C.的二级电离平衡常数约为

D.升高温度溶液的pH增大，XOH溶液pH减小

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常温下，浓度均为0.1 mol/L体积均为V0的HA、HB溶液分别加水稀释至体积为 V的溶液。稀释过程中，pH与的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A.pH 随 的变化始终满足直线关系

B.溶液中水的电离程度：a > b > c

C.该温度下，Ka(HB)≈ 10－6

D.分别向稀释前的HA、HB溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH = 7 时，c(A－)= c(B－)

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常温下，浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是

A. MOH的电离程度：c点大于d点

B. ROH溶液由a点到b点时， 变大

C. pH=10时，MOH和ROH溶液中，c(M+)＞c(R+)

D. lg＝2时，MOH和ROH两种溶液中，水电离的c(OH－)的比值是1:10

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常温下，浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是

A. MOH的电离程度：c点大于d点

B. ROH溶液由a点到b点时， 变大

C. pH=10时，MOH和ROH溶液中，c(M+)＞c(R+)

D. lg＝2时，MOH和ROH两种溶液中，水电离的c(OH－)的比值是1:10

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常温下，将pH和体积均相同的HNO2和CH3COOH溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A.电离平衡常数：Ka(CH3COOH)>Ka(HNO2)

B.溶液中水的电离程度：b>c

C.a点时，相同体积的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中的n(Na+)相等

D.从c点到d点，溶液中 的值保持小变

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浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B. 常温下，由水电离出的c(H+)·c（OH-）：a<b

C. 相同温度下，电离常数K( HX)：a>b

D. =3，若同时微热两种溶液（不考虑HX 、HY和H2O的挥发），则减小

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常温下，将pH和体积均相同的HNO2和CH3COOH溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A.电离平衡常数：Ka(CH3COOH)>Ka(HNO2)

B.从c点到d点，溶液中的值保持不变

C.溶液中水的电离程度：b>c

D.a点时，相同体积的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中的n(Na+)相等

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常温下，将pH和体积均相同的HNO2和CH3COOH溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A.电离平衡常数：Ka(CH3COOH)>Ka(HNO2)

B.从c点到d点，溶液中的值保持不变

C.溶液中水的电离程度：b>c

D.a点时，相同体积的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中的n(Na+)相等

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