常温下，分别向体积相同、浓度均为1 mol／L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液...

常温下，分别向体积相同、浓度均为1 mol／L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lg C)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是

A. HB的电离常数(KA)数量级为10-3

B. 其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是：NaB>NaA

C. a、b两点溶液中，水的电离程度b<a

D. 当lg C= -7时，两种酸溶液均有pH=7

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常温下，分别向体积相同、浓度均为0.1 mol/L的MOH、ROH两种碱溶液中不断加水稀释，溶液的pH与溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。下列说法错误的是

A. Kb(MOH)的数量级为10－5

B. a、b两点溶液中，水的电离程度：a＜b

C. 等体积等浓度的ROH和MCl混合后所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)

D. 用相同浓度的盐酸分别中和a、b两点溶液，消耗盐酸体积：Va＞Vb

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常温下，分别向体积相同、浓度均为0.1mol/L的MOH、ROH两种碱溶液中不断加水稀释，溶液的pH与溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。下列说法错误的是

A.Kb(MOH)的数量级为10-5

B.a、b两点溶液中，水的电离程度：a＜b

C.等体积等浓度的ROH和MCl混合后所得溶液中：c(OH-)＞c(H+)

D.用相同浓度的盐酸分别中和a、b两点溶液，消耗盐酸体积：Va＞Vb

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常温下，分别向体积相同、浓度均为1 mol／L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是

A.HB的电离常数(Ka)数量级为10-3

B.其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是：NaB>NaA

C.a、b两点溶液中，水的电离程度b<a

D.当lgc= -7时，两种酸溶液均有pH=7

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常温时，浓度均为1mol·L-1的CH3NH2和NH2OH两种碱溶液，起始时的体积都为10mL。分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示(V表示溶液的体积)，pOH=-lg[c(OH-)]。下列说法正确的是（　　 ）

A.当两溶液均稀释至lg=5时，溶液中水的电离程度：NH2OH＜CH3NH2

B.常温下，用盐酸滴定NH2OH时，可用酚酞作指示剂

C.CH3NH3Cl溶液中存在关系：2c(H+)+c(CH3NH)=c(CH3NH2)+2c(OH-)+c(Cl-)

D.等浓度的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系为：c(NH3OH+)＞c(CH3NH+)

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常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述正确的是

A．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH

B．溶液中水的电离程度：a＝c＞b

C．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10－5

D．当lg=3时，若两溶液同时升高温度，则减小

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T ℃，分别向10 mL浓度均为1 mol·L-1的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。已知：pKa=－lgKa,下列叙述正确的是

A. 弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大

B. a点对应的溶液中c(HA)=0.1 mol·L-1，pH=4

C. 弱酸HB的pKa≈5

D. 酸性:HA<HB

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T℃，分别向10ml浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH) 与溶液浓度的对数(1gc) 的关系如图所示。下列叙述正确的是

己知：（1）HA的电离平衡常数Ka=[c(H+)·c(A-)]/[c(HA)-c(A-)]≈c2(H+)/c(HA)；（2） pKa=-lgKa

A.弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大

B.a 点对应的溶液中c(HA)=0.1mol/L，pH=4

C.酸性：HA<HB

D.弱酸HB的 pKa=5

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T℃，分别向10ml浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH) 与溶液浓度的对数(1gc) 的关系如图所示。下列叙述正确的是

己知：（1）HA的电离平衡常数Ka=[c(H+)·c(A-)]/[c(HA)-c(A-)]≈c2(H+)/c(HA)；（2） pKa=-lgKa

A. 弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大

B. a 点对应的溶液中c(HA)=0.1mol/L，pH=4

C. 酸性：HA<HB

D. 弱酸HB的 pKa=5

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25℃时，将0.1mol•L-1的两种钠盐NaX、NaY溶液加水稀释，溶液的pH与稀释倍数的对数lg的关系如图所示。下列说法错误的是（　　 ）

A.等体积的上述溶液，滴加等浓度的盐酸至pH=7，消耗盐酸体积NaX＞NaY

B.稀释前和稀释后，NaX溶液中始终存在c(OH-)=c(H+)+c(HX)

C.25℃时，HY的电离常数Ka≈1×10-5

D.lg=2时，c(HX)+c(X-)＞c(HY)+c(Y-)

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