T℃，分别向10ml浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器...

T℃，分别向10ml浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH) 与溶液浓度的对数(1gc) 的关系如图所示。下列叙述正确的是

己知：（1）HA的电离平衡常数Ka=[c(H+)·c(A-)]/[c(HA)-c(A-)]≈c2(H+)/c(HA)；（2） pKa=-lgKa

A.弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大

B.a 点对应的溶液中c(HA)=0.1mol/L，pH=4

C.酸性：HA<HB

D.弱酸HB的 pKa=5

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T℃，分别向10ml浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH) 与溶液浓度的对数(1gc) 的关系如图所示。下列叙述正确的是

己知：（1）HA的电离平衡常数Ka=[c(H+)·c(A-)]/[c(HA)-c(A-)]≈c2(H+)/c(HA)；（2） pKa=-lgKa

A. 弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大

B. a 点对应的溶液中c(HA)=0.1mol/L，pH=4

C. 酸性：HA<HB

D. 弱酸HB的 pKa=5

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T℃，分别向10 mL浓度均为1的两种弱酸HA,HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。已知：pKa=-lgKa，下列叙述正确的是（　 ）

A.弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大

B.a点对应的溶液中c(HA)=0.1mol/L,pH=4

C.弱酸的pK≈5

D.酸性: HA<HB

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T ℃，分别向10 mL浓度均为1 mol·L-1的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。已知：pKa=－lgKa,下列叙述正确的是

A. 弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大

B. a点对应的溶液中c(HA)=0.1 mol·L-1，pH=4

C. 弱酸HB的pKa≈5

D. 酸性:HA<HB

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T℃时，浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。下列叙述错误的是

已知：①HA的电离平衡常数：

②pKa=-lgKa

A. 酸性：HA>HB

B. a点对应的溶液中：c(HA)=0.1mol/L，c(H+)=0.01mol/L

C. T℃时，弱酸HB的pKa≈5

D. 弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大

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常温时，浓度均为1mol·L-1的CH3NH2和NH2OH两种碱溶液，起始时的体积都为10mL。分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示(V表示溶液的体积)，pOH=-lg[c(OH-)]。下列说法正确的是（　　 ）

A.当两溶液均稀释至lg=5时，溶液中水的电离程度：NH2OH＜CH3NH2

B.常温下，用盐酸滴定NH2OH时，可用酚酞作指示剂

C.CH3NH3Cl溶液中存在关系：2c(H+)+c(CH3NH)=c(CH3NH2)+2c(OH-)+c(Cl-)

D.等浓度的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系为：c(NH3OH+)＞c(CH3NH+)

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常温时，1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得变化关系如图所示（V表示溶液稀释后的体积）。下列说法错误的是

A. Ka( HA)约为10-4

B. 当两溶液均稀释至时，溶液中＞

C. 中和等体积pH相同的两种酸所用n(NaOH)：HA>HB

D. 等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者

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常温时，1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得变化关系如图所示（V表示溶液稀释后的体积）。下列说法错误的是

A.Ka( HA)约为10-4

B.当两溶液均稀释至时，溶液中＞

C.中和等体积pH相同的两种酸所用n(NaOH)：HA>HB

D.等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者

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常温时，1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得变化关系如图所示（V表示溶液稀释后的体积）。下列说法错误的是

A.Ka( HA)约为10-4

B.当两溶液均稀释至时，溶液中＞

C.中和等体积pH相同的两种酸所用n(NaOH)：HA>HB

D.等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者

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次磷酸(H3PO2一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物杀菌。常温时，有1mol∙L-1的H3PO2溶液和1mol∙L-1的HBF4溶液，两者起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积均为V，两溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A.常温下，NaBF4溶液的pH=7

B.常温下，H3PO2的电离平衡常数约为1.110-2

C.NaH2PO2 溶液中：c(Na+) =c( H2PO2- ) +c( HPO22-) +c(PO23-) +c( H3PO2)

D.常温下，在0≤pH≤4时，HBF4溶液满足

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