江苏省2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

在抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，化学品发挥了重要作用。下列说法中错误的是

A.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料

B.过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均利用其强氧化性而达到消毒的目的

C.84消毒液的主要有效成分是NaClO，与医用酒精混合可以提升消毒效果

D.硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质

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下列化学用语表达正确的是

A.硫原子结构示意图： B.KF的电子式：K+

C.氯化钙的分子式：CaCl2 D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2

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下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是

A.由水电离出的 c(H+)=10-13mol·L-1 的溶液中：K+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣

B.pH＝7 的溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣

C.含有大量AlO2﹣的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣

D.Na2S 溶液中：SO42﹣、K+、NO3﹣、Cl﹣

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下列叙述正确的是

A.铜与过量的硫粉共热产物是Cu2S

B.Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象

C.我国华为Al芯片已跻身于全球Al芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅

D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变

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2020年2月以来，新型冠状病毒全球蔓延，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。下列图示操作中与戴口罩原理相同的是

A. B.

C. D.

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温下，0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1NA

B.氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的共价键数为0.4NA

C.6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NA

D.标准状况下，2.24LCl2与过量NaOH溶液反应转移电子数为0.2NA

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在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.Na(s)Na2O2(s)Na2CO3(s)

B.Fe3O4(s)Fe(s)FeCl2(s)

C.SiO2(s)SiCl4(g)Si(s)

D.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

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不能正确表示下列变化的离子方程式是

A.BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O

B.FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+

C.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3-+ Ca2+ + 2OH-= CaCO3↓+ CO32- + 2H2O

D.醋酸钠水【解析】
CH3COO−＋H2OCH3COOH＋OH−

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核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数n，最外层电子数为（2n+1），原子核内质子数为（2n2﹣1）．下列关于元素X的说法中，不正确的是(　　　 )

A.其最高化合价为+3价

B.可以形成化学式为KXO3的盐

C.其氢化物可以用来做喷泉实验

D.其最高价氧化物的水化物是强酸

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含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是(　　)

A.该过程中可得到化工产品H2SO4

B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2

C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S

D.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4

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常温下，分别向体积相同、浓度均为1 mol／L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是

A.HB的电离常数(Ka)数量级为10-3

B.其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是：NaB>NaA

C.a、b两点溶液中，水的电离程度b<a

D.当lgc= -7时，两种酸溶液均有pH=7

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某温度下，分别向20mL浓度均为xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加过程中和与AgNO3溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是

A.x =0.1 B.曲线I代表NaCl溶液

C.Ksp(Ag2CrO4)约为4×10－12 D.y=9

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下列说法正确的是

A.配制Fe(NO3)2溶液时，向溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2发生水解

B.向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀

C.中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏小

D.配制1mol·L－1的NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，所配溶液浓度偏高

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我国某科研团队设计了一种新型能量存储／转化装置（如下图所示）。闭合K2、断开K1时，制氢并储能；断开K2、闭合K1时，供电。下列说法错误的是

A.制氢时，溶液中K+向Pt电极移动

B.制氢时，X电极反应式为

C.供电时，Zn电极附近溶液的pH升高

D.供电时，装置中的总反应为

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80 ℃时，1 L 密闭容器中充入0.20 mol N2O4，发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1(Q＞0)，获得如下数据：

下列判断正确的是

A.升高温度该反应的平衡常数K增大

B.20～40s内，v(N2O4)＝0.004mol·L－1·s－1

C.100s时再通入0.40molN2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大

D.反应达平衡时，吸收的热量为0.15QkJ

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废旧光盘金属层中含有金属Ag（其他金属微量忽略不计），从光盘中提取金属Ag的工艺流程如下。请回答下列问题：

（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，使用的加热方式为_________。

（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________。有人提出用HNO3代替NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是_________。

（3）“过滤Ⅰ”中洗涤难溶物的实验操作为__________。

（4）常用10%的氨水溶解AgCl固体，AgCl与NH3·H2O按1∶2反应可生成Cl－和一种阳离子______（填离子符号）的溶液。实际反应中，即使氨水过量，“废渣”中也含有少量AgCl固体，可能的原因是________。

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钴酸锂（LiCoO2）电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下：

已知：还原性：Cl−＞Co2+；

回答下列问题：

（1）废旧电池初步处理为粉末状的目的是___________。

（2）从含铝废液得到Al(OH)3的离子方程式为________。

（3）滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有FeCl3、CoCl2。写出LiCoO2和盐酸反应的化学方程式_______。

（4）滤渣的主要成分为______（填化学式）。

（5）已知Li2CO3的溶度积常数Ksp＝8.64×10−4，将浓度为0.02mol·L−1的Li2SO4和浓度为0.02 mol·L−1的Na2CO3溶液等体积混合，则溶液中的Li+浓度为________ mol·L−1。

（6）从FeCl3溶液得到FeCl3·6H2O固体的操作关键是________。

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Ⅰ.常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液的pH如表所示：

请回答下列问题：

(1)上述六种溶液中，水的电离程度最小的是________(填化学式)。

(2)若欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是_____(填写一种物质即可)。

Ⅱ.常温下，向100 mL 0.2 mol·L－1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示：

(3)根据图象回答下列问题。

①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是__________(填“A”或“B”)。

②NH3·H2O的电离常数为______________。

③当加入盐酸体积为50 mL时，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=______ mol·L－1(用数字计算式表示)。

Ⅲ.已知：Ag＋＋SCN－=AgSCN↓(白色)。实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度(杂质不参与反应)。

(4)称取2.000 g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100 mL。溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有________。

(5)准确量取25.00 mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂，再用0.100 mol·L－1 NH4SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为____________。终点时消耗标准溶液25mL，硝酸银样品纯度为_______。

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氮和硫的氧化物的综合利用是目前研究的热点之一。已知：

i．N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)　 △H＝＋180.0 kJ·mol－1

ii．2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)　 △H＝－196.6 kJ·mol－1

iii．2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)　 △H＝－113.0 kJ·mol－1

(1)反应iV：2NO2(g)＋2SO2(g)＝2SO3(g)＋N2(g)＋O2(g)的 △H＝________；该反应在密闭容器中达到平衡后，只改变下列条件，一定能使N2的平衡体积分数增大的是______(填选项字母)。

A 缩小容器容积　　　 B 再充入SO2　　　 C 降低温度　　　 D 分离出SO3

(2)T1°C时，容积相等的密闭容器中分别充入NO2和SO2的混合气体4 mol，发生反应iV。NO2或SO2的平衡转化率(a)与起始充入的关系如图1所示。

①图中能表示平衡时a(SO2)与起始充入的关系的曲线为_____(填“L1”或“L2”)。

②反应的平衡常数K＝________。

(3)向密闭容器中充入一定量SO2和O2，发生反应ii。SO3的平衡体积分数(φ)与温度(T)和压强(p)的关系如图2所示。

①P1、P2 、P3由大到小的顺序为__________。

②P、Q两点对应状态下，单位体积内反应物活化分子数目：P__________Q(填“>”、“<”或“＝”)。

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Al及其化合物在现代工业中有广泛的用途。回答下列问题：

（1）下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是_____（填标号）。

A [Ne]3s1　　 B [Ne]3s2　　 C [Ne]3s23p1　　 D [Ne] 3s13p2

（2）熔融AlCl3时可生成具有挥发性的二聚体Al2Cl6，二聚体Al2Cl6的结构式为_____（标出配位键）；其中Al的配位数为_________。二聚体A12C16中Al原子的轨道杂化类型是________。

（3） 实际上，偏铝酸钠在水溶液中都是以Na[Al（OH）4]和形式存在，1mol Na[Al（OH）4]中含有σ键的数目为_________。

（4）Ga（镓）和铝是同一主族元素，Ga原子的电子排布式是___________。

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