常温下，分别向体积相同、浓度均为1 mol／L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液...

常温下，分别向体积相同、浓度均为1 mol／L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是

A.HB的电离常数(Ka)数量级为10-3

B.其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是：NaB>NaA

C.a、b两点溶液中，水的电离程度b<a

D.当lgc= -7时，两种酸溶液均有pH=7

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常温下，体积相同、浓度均为1.0 mol·L–1的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随稀释倍数的对数的变化如图所示，下列叙述正确的是（　　 ）

A.HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1

B.常温下HY的电离常数约为1.0×10–4

C.溶液中水的电离程度：a点大于b点

D.消耗同浓度的NaOH溶液体积：a点大于b点

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T ℃，分别向10 mL浓度均为1 mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度对数(lgc)的关系如图所示。

已知：pKa = -lgKa。

下列叙述正确的是

A. 弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大

B. a点对应的溶液中c(HA) = 0.1 mol/L，pH=4

C. 酸性：HA<HB

D. 弱酸HB的pKa≈5

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常温下，浓度均为0.1mol·L-1、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(　　 )

A.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B.常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-)：a<b

C.相同温度下，电离常数K(HX)：a>b

D.lg ＝3，若同时微热两种溶液，则减小

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常温下，浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是

A. MOH的电离程度：c点大于d点

B. ROH溶液由a点到b点时， 变大

C. pH=10时，MOH和ROH溶液中，c(M+)＞c(R+)

D. lg＝2时，MOH和ROH两种溶液中，水电离的c(OH－)的比值是1:10

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浓度均为0.1mol·L－1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg[V/V0]的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（　　 ）

A. 常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-)：a<b

B. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

C. 相同温度下，电离常数K( HX)：a>b

D. lg[V/V0]=3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)， 则c(X-)/c(Y-)减小

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浓度均为0.1mol·L－1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg[V/V0]的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（　　 ）

A. 常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-)：a<b

B. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

C. 相同温度下，电离常数K( HX)：a>b

D. lg[V/V0]=3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)， 则c(X-)/c(Y-)减小

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浓度均为0.1mol·L-1，体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg　 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A. 相同温度下，电离常数K（HX）：a＞b

B. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

C. 常温下，由水电离出的c（H+）•c（OH-）：a＜b

D. lg =3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则减小

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在浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY，分别加水稀释至体积V，pH随lg V/V0的变化关系如右图所示。下列叙述正确的是

A. a、b两点的溶液中：c（X-）＞c（Y-）

B. 相同温度下，电离常数K(HX)：d＞a

C. 溶液中水的的电离程度：d＞c＞b＞a

D. lgV/V0=2时，若同时微热两种液体（不考虑挥发），则c(X-) /c(Y-) 增大

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浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是(　　 )

A. 当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大

B. MOH的碱性强于ROH的碱性

C. ROH的电离程度：b点大于a点

D. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等

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