废旧光盘金属层中含有金属Ag（其他金属微量忽略不计），从光盘中提取金属Ag的工艺流程如下。...

废旧光盘金属层中含有金属Ag（其他金属微量忽略不计），从光盘中提取金属Ag的工艺流程如下。请回答下列问题：

（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，使用的加热方式为_________。

（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________。有人提出用HNO3代替NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是_________。

（3）“过滤Ⅰ”中洗涤难溶物的实验操作为__________。

（4）常用10%的氨水溶解AgCl固体，AgCl与NH3·H2O按1∶2反应可生成Cl－和一种阳离子______（填离子符号）的溶液。实际反应中，即使氨水过量，“废渣”中也含有少量AgCl固体，可能的原因是________。

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某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）中提取氧化铝的工艺做实验，流程如下：

请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ的名称为_______。

（2）验证溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，

（3）不溶物A是___(填化学式)，写出D→E反应的离子方程式______________。

（4）说出溶液F中含碳元素溶质的一种用途____________________。

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锰不仅在工业上用途广泛，还是人体内必需的微量元素，对人体健康起着重要的作用。一种以天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）为原料制备金属锰的流程如图所示。请回答下列问题：

相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

(1)“溶浸”中需加入的试剂是________（填化学式）。

(2)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为________~6之间。

(3)“滤渣2”的主要成分是________________________________（填化学式）。

(4)可做“沉锰”试剂，该物质的水溶液呈碱性，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________。

(5)“沉锰”得到沉淀，写出该反应的离子方程式________________。

(6)电解硫酸锰溶液制备单质锰时，阴极的电极反应为________；电解后的电解质溶液可返回________工序继续使用。

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(12分)从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：

⑴流程甲中，固体A的主要成分是______（填化学式，下同），沉淀B的主要成分是_______，生成沉淀C的离子方程式为__________________。

⑵流程乙中，加过量烧碱时发生反应的离子方程式为________________，沉淀E的主要成分是_________。

⑶生成沉淀F的离子方程式为____________________________________。

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从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)固体A的主要成分是________(写名称)；

(2)铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为______、______；

(3)电解熔融氧化铝可制得两种单质，写出该反应化学方程式__________；

(4)写出滤液D和过量CO2反应的离子方程式__________；

(5)指出流程乙的一个缺点是____________；

(6)氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X．已知每转移6.02×1023个电子，有0.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式________________。

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利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下:

已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题:

（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮可以去除油污，还可以_____________。

（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是____________→ 洗涤 →__________________。

（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是__________。

（4）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。请写出酸性条件下与反应的离子方程式______（被还原为）。

（5）若需配制浓度为0.010 00 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取__________g ，K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)=294.0 g·mol-1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_______ (用编号表示)。

①电子天平 　　　　 ②烧杯 　　　　 ③锥形瓶　　　　 　④玻璃棒 　 ⑤250mL容量瓶 　 ⑥胶头滴管 　　 ⑦托盘天平

（6）若配制标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同）。滴定操作中,如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将_________ 。

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利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如下图：

已知：部分物质沉淀的pH如下表：CaSO4的溶解度曲线如下图：

请回答下列问题：

（1）滤液I中所含溶质主要有　　　　　　　　 （填化学式）。

（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2调节溶液的pH，调节范围为　　　　　　　　 ，然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为　　　　　 　 　 。

（3）第③步操作中，发现除了生成砖红色沉淀外，还产生了无色刺激性气味的气体。写出该步骤中发生反应的离子方程式　　　　　　　　 。

（4）当离子浓度≤1×10－5mol· L时，可以认为离子沉淀完全。第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为　　　　　　　　 。（已知：Kap[Cr（OH）3]＝6.3×10-31，≈4.0；lg4＝0.6）

（5）Cr（OH）3受热分解为Cr2O3，用铝热法可以冶炼金属铬。写出铝热法炼铬的化学方程式_____________。

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利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：

已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似。请回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有________。

A．去除油污　　 B．溶解镀锌层　　 C．去除铁锈　　　 D．钝化

（2）步骤Ⅲ的实验操作是______________________。

（3）写出步骤Ⅳ反应的化学方程式_______________。写出步骤Ⅴ反应的离子方程式__________。

（4）Fe3O4胶体粒子能否用过滤法实现固液分离？____(填“能”或“不能”)，理由是_______。

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利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：

已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似。请回答下列问题：

（1）用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有_________________________________________。

（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是______________。

（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，原因是___________________。

（4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤发实现固液分离？____________（填“能”或“不能”），理由是_________________________________________________。

（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取_______g K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)。

配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_____________。（用编号表示）。

①电子天平　　 ②烧杯　　 ③量筒　　 ④玻璃棒　　 ⑤容量瓶　　 ⑥胶头滴管　　 ⑦移液管

（6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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（14分）过氧化钙难溶于水，溶于酸生成过氧化氢，在医药上用作杀菌剂、防腐剂等。

Ⅰ.某小组用含有少量氧化亚铁和氧化铁杂质的大理石制取过氧化钙的流程如下：

请回答下列问题：

（1）操作I的目的是调节溶液的pH，使铁元素完全沉淀，则试剂A最好选用　　 　 　 。

a．盐酸　　　　　 b．硝酸　　 　　 　　 c．盐酸和过氧化氢 　　 　　 d．硫酸

（2）检验操作I中铁元素已沉淀完全的操作是　　 　　 。

（3）滤液B主要成分的化学式是　　　　 。

（4）反应Ⅱ是放热反应。保持H2O2物质的量一定，当H2O2浓度小于20%时，CaO2的产率随H2O2浓度的增大而增大；但浓度大于20%后，CaO2产率反而下降。试分析CaO2产率下降的可能原因是　 　　 　 。

Ⅱ.过氧化钙中常含有CaO杂质，实验室可按以下步骤测定CaO2含量：

步骤1：准确称取0.3900g过氧化钙样品，置于250 mL的锥形瓶中；

步骤2：分别加入10 mL蒸馏水和20 mL磷酸（1:3），振荡使样品完全溶解；

步骤3：用0.1000 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点，记录数据；

步骤4：平行测定4次（数据记录见下表），计算试样中CaO2的质量分数。

已知：上述实验过程中反应关系为：CaO2～H2O2 ，5H2O2～2KMnO4

请回答下列问题：

（5）步骤3判断滴定达到终点的现象是　　 　 ；

（6）由表中数据可知，该样品中CaO2含量为　　 %。若实验时刚洗净的滴定管未用KMnO4标准溶液润洗，则CaO2的质量分数测定结果　　 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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