河北省石家庄市2019-2020学年高二四月月考化学试卷

有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子;T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是

A. 元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

B. X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强，是因为前者的非羟基氧原子数目大于后者

C. X和Q结合生成的化合物为离子化合物

D. ZQ2是极性键构成的非极性分子

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原子最外层电子排布式为ns2的元素有很多种，下列对该元素的推测不正确的是

A. 该元素可能与IA族某种元素性质相似

B. 该元素的单质、氧化物、氢氧化物可能都与NaOH溶液反应

C. 该元素原子中可能有未成对电子

D. 该元素原子的得电子能力可能很强

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氨分子、水分子、甲烷分子中共价键的键角分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系为

A. a<b<c　　 B. c<b<a

C. b<c<a　　 D. b<a<c

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下列说法中正确的是（　　 ）

A. ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子

B. 水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致

C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3 杂化

D. 配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+，配位体是SO42-，配位数是1

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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A. 第一电离能：③＞②＞① B. 原子半径：③＞②＞①

C. 电负性：③＞②＞① D. 最高正化合价：③＞②＞①

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已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A.质子数c＞d，离子的还原性Y2－＞Z－

B.氢化物的稳定性H2Y＞HZ

C.原子半径X＜W，第一电离能X＜W

D.电负性Z＞Y＞W＞X

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区分晶体和非晶体的最科学的方法是

A.测固体的熔点 B.看固体是否易被压缩

C.对固体进行X射线衍射实验 D.比较固体的导热性

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下列说法错误的是

A. 卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键

B. 邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低

C. H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水分子内氢键键能大

D. 氢键X-H…Y的三个原子不一定在一条直线上

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下列物质性质的变化规律与键能无关的是

①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

②NH3易液化

③F2、Cl2，Br2、I2的熔、沸点逐键升高

④H2S的熔，涕点小于H2O的熔、沸点

⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

A. ①③④　　 B. ③④⑤　　 C. ②③④　　 D. ①②③④⑤

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下列表达式错误的是（　　 ）

A.甲烷的电子式：

B.氮原子的L层电子轨道表示式:

C.硫离子的核外电子排布式： ls22s22p63s23p4

D.碳—12原子：126C

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下列现象不能用“相似相溶”解释的是

A.氯化氢易溶于水 B.用CCl4萃取碘水中的碘

C.氯气易溶于NaOH溶液 D.苯与水混合静置后分层

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A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：

①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是

A. ①②⑦ B. ③④⑥ C. ③⑤ D. ③④⑤⑥⑦

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下列描述中正确的是

A. NO3-的空间构型为三角锥形

B. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

C. 在所有的元素中，氟的第一电离能最大

D. C2H5OH分子中共含有8个极性键,1个π键

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美国科学家合成了含有N5+的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈V 形，如图所示（图中箭头代表单键）。下列有关该物质的说法中正确的是

A.每个Ns+中含有35个质子和36个电子 B.该离子中只含有非极性键

C.该离子中含有2个π键 D.与互为等电子体

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下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A.CO2　 H2S B.C2H4　 BF3  C.C60　 C2H4 D.NH3　 HCl

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下列关于分子晶体的说法正确的是

A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B.在分子晶体中一定存在共价键

C.冰和Br2都是分子晶体

D.稀有气体不能形成分子晶体

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下列说法正确的是　 (　　 )

A.π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的

B.σ键就是单键，π键就是双键

C.乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键

D.H2分子中含σ键，而Cl2分子中含π键

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下列表达方式正确的是

A.24 Cr的外围电子排布式：3d44s2

B.CO2的立体结构模型

C.基态碳原子的价电子排布图为

D.S2-的结构示意图：

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已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是

A.该晶体属于原子晶体，其熔、沸点很高

B.该晶体中每个碳原子上连有4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子

C.该晶体中碳原子和氮原子都满足最外层8电子结构

D.该晶体的结构与金刚石类似，都是原子间以非极性键形成的空间网状结构

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下列说法正确的是

A. 某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键

B. 冰是分子晶体，受热分解的过程中，只需克服分子间的作用力

C. 某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键

D. 化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成

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原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。

（1）F原子基态的外围核外电子排布式为___________________。

（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是____________（用元素符号回答）。

（3）元素B的简单气态氢化物的沸点________(高于，低于)元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是________________________。

（4）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－的结构式为__________。

（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为________。

（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为______。

（7）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因____________。

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有A、B、C、D、E五种原子序数增大的元素，只有一种为金属。A、B、C均为第二周期紧邻元素，其第一电离能顺序为B>C>A；B与D同主族；E为第4周期副族元素，其价层电子为全满。

（1）E元素的名称为________，该元素基态原子的价电子排布式为_______。

（2）B与D分别与氢形成最简单氢化物沸点高低顺序为____（用化学式表示）；原因_____。

（3）A、B、C三种元素分别与氢形成化合物中的M-M（M代表A、B、C）单键的键能如下表：

上述三种氢化物中，A、B、C元素原子的杂化方式有_____种；请解释上表中三种氢化物M-M单键的键能依次下降的原因______________________。

（4）D与氯形成的化合物DC15，加压条件下148℃液化，发生完全电离得到一种能够导电的熔体，测定D-Cl键长为198pm和206pm两种，该熔体中含有一种正四面体结构的阳离子，请写出该条件下DC15电离的电离方程式__________；该熔体中阴离子的空间构型为________。

（5）E与C形成的化合物晶体结构有四种，其中一种与金刚石类似，金刚石晶体结构如图所示，该晶体的化学式为______（用元素符号表示）；该晶胞的棱长为apm 则该晶体的密度为______g/cm3。

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人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、二氧化碳、青霉素、硝酸钾、乙醇、氨等“分子”改变过人类的世界。

（1）铁原子在基态时，外围电子排布式为____________。

（2）CO2的电子式为____________，1 mol CO2分子中含有σ键的物质的量为____________。

（3）6-氨基青霉烷酸的结构如图所示：

①其中C、N、O原子半径的大小关系为____________，电负性的大小关系为____________；

②其中采用sp3杂化的原子有C、____________。

（4）硝酸钾中NO3-的空间构型为____________，写出与NO3-互为等电子体的一种由前二周期元素原子构成的非极性分子化学式____________。

（5）乙醇的相对分子质量比氯乙烷小，但其沸点比氯乙烷高，其原因是____________。

（6）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，若两个最近的Fe原子间的距离为a cm，则该晶体的密度计算式为____________g/cm3（用NA表示阿伏加德罗常数）。

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氨和水都是常用的试剂。请回答下列问题：

（1）氮元素基态原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为________________。

（2）NH3分子可结合一个H+形成铵根离子(NH4+)。

①NH3分子中N原子的杂化类型是___________。

②NH3分子中与H+结合的过程中未发生改变的是_____________（填选项字母）。

a.微粒的空间构型　　　　　　　　　 b.N原子的杂化类型　　　　　　　　 C.H-N-H的键角

(3)将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液。该过程中微粒的变化是[Cu(H2O)4]2+→Cu(OH)2→[Cu(NH3)4]2+。[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+中共同含有的化学键类型有_________________。

（4）①水变成冰晶体时，密度减小的主要原因是___________。

②N2O4、H2O2分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为_______________

（5）NO3-的空间构型是___________。

（6）已知：AlF63-在溶液中可稳定存在，CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是________ （用离子方程式表示）。

（7）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_________，其中氧原子的杂化方式为________。

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磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题：

(1)基态P原子的核外电子排布式为____________________，有___________个未成对电子。

(2)磷的一种同素异形体一一白磷(P4)的立体构型为_______________，其键角为___________，推测其在CS2中的溶解度___________(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。

(3)两种三角锥形气态氢化物膦(PH3)和氨(NH3)的键角分别为93.6°和107°，试分析PH3的键角小于NH3的原因_________________________________。

(4)常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如上左图所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A为___________，其中心原子杂化轨道类型为___________，B为___________。

(5)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，上图为其立方晶胞，其中的每个原子均测是8电子稳定结构，试判断其熔点___________(填“高于”或“低于”)金刚石熔点。已知其B—P键长均为xcm，则其密度为___________g·cm－3(列出计算式即可)。

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