氨和水都是常用的试剂。请回答下列问题：（1）氮元素基态原子的核外电子中，未成对电子数与成对...

氨和水都是常用的试剂。请回答下列问题：

（1）氮元素在元素周期表中的位置是　　 　　 　　　 ；基态氮原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为____________。

（2）NH3分子可结合一个H＋形成铵根离子(NH)。

①NH3分子中N原子的杂化类型是____________。

②NH3分子与H＋结合的过程中未发生改变的是____________(填选项字母)。

A．微粒的空间结构　　 B．N原子的杂化类型 　　 C．H—N—H的键角

（3）将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液。[Cu(H2O)6]2＋(水合铜离子)和[Cu(NH3)4]2＋中共同含有的化学键类型是　　 　　　　　 　 。生成蓝色沉淀的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

【答案】（1）第2周期ⅤA族（2分）；3∶4（2分）

（2）①sp3；②B（各1分，共2分）

（3）共价键和配位键（各1分，共2分）；Cu2+ +2NH3·H2O ＝Cu(OH)2↓+2NH4+

（2分，其它合理表示也给分。）

【解析】

（1）氮元素为7号元素，在元素周期表中的位置是第2周期ⅤA族；根据基态氮原子的核外电子轨道表示式判断，未成对电子数与成对电子数之比为3:4。

（2）①NH3分子中N原子的杂化类型是sp3。②　 A．氨分子的空间构型为三角锥形，铵离子的空间构型为正四面体形，微粒的空间结构发生变化，错误；B、氨分子和铵离子中N原子的杂化方式均为sp3杂化，N原子的杂化类型不变，正确；C、氨分子中的键角107.3。，铵离子中的键角为109.5。，H—N—H的键角发生变化，错误，选B。

（3）[Cu(H2O)6]2＋(水合铜离子)和[Cu(NH3)4]2＋中Cu2＋与H2O、NH3形成配位键，水分子内氢、氧原子间，氨分子中氮、氢原子间形成共价键；将适量氨气通入CuSO4溶液中，二者反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，离子方程式是Cu2+ +2NH3·H2O ＝Cu(OH)2↓+2NH4+。

考点：考查原子结构、分子结构和配合物。

【题型】填空题
【适用】较难
【标题】2015-2016学年四川省雅安市高二上学期期末考试化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】

某学习小组研究“不同条件对化学反应速率影响的探究”，选用4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液与2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：

（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验 　　　　　　　 和 　　　　　　　 （用 ①~④表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 　　　　　　　　 和 　　　　　　　 。

（2）对比实验①和④，可以研究 　　　　　　　　　 　 对化学反应速率的影响，实验④中加入1 mL蒸馏水的目的是　 　　　　　　　　 　 。

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氨和水都是常用的试剂。请回答下列问题：

（1）氮元素基态原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为________________。

（2）NH3分子可结合一个H+形成铵根离子(NH4+)。

①NH3分子中N原子的杂化类型是___________。

②NH3分子中与H+结合的过程中未发生改变的是_____________（填选项字母）。

a.微粒的空间构型　　　　　　　　　 b.N原子的杂化类型　　　　　　　　 C.H-N-H的键角

(3)将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液。该过程中微粒的变化是[Cu(H2O)4]2+→Cu(OH)2→[Cu(NH3)4]2+。[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+中共同含有的化学键类型有_________________。

（4）①水变成冰晶体时，密度减小的主要原因是___________。

②N2O4、H2O2分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为_______________

（5）NO3-的空间构型是___________。

（6）已知：AlF63-在溶液中可稳定存在，CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是________ （用离子方程式表示）。

（7）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_________，其中氧原子的杂化方式为________。

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原子结构与元素周期表存在着内在联系，根据已学知识请你回答下列问题。

（1）指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第_______周期______族。

（2）写出原子序数最小的Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：_____________________________。

（3）写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：________、________，二者电负性________＞________。

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原子结构与元素周期表存在着内在联系，根据已学知识请你回答下列问题。

（1）指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第_______周期______族。

（2）写出原子序数最小的Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：_____________________________。

（3）写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：________、________，二者电负性________＞________。

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第四周期元素Q位于ds区，最外层电子半充满;短周期元素W、X、Y、Z第一电离能与原子序数的关系如图所示，请回答下列问题(用Q、W、X、Y、Z所对应的元素符号作答)：

（1）X、W组成的一种二元化合物常用作火箭燃料，该化合物中X原子的杂化方式为___________。

（2）X2Y曾被用作麻醉剂，根据“等电子体原理”预测X2Y的空间构型为______________。

（3）Q与X形成的一种二元化合物的立方晶胞结构如图所示：

Q原子周围距其距离最近的Q原子的数目为_______（阿拉伯数字表示）。

（4）已知单质Q晶体的堆积方式为面心立方最密堆积，则单质Q晶体的晶胞中原子的空间利用率为_________________(用含π的式子表示)。

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（1）根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：

①X是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，X元素的名称是___，在元素周期表中的位置是___，位于周期表___区。。

②C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序为___。

（2）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题：

①基态铜原子的电子排布式为___。

②CuO在高温时分解为O2和Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O比CuO更稳定的原因是___；Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有___个铜原子。

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根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：

(1)B是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是____，在元素周期表中的位置是____________________。

(2)C元素基态原子的电子排布图是下图中的_______(填序号)，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合_______(从A B C中选择)。

A.能量最低原理    B.泡利原理   C.洪特规则

（3）依据正负化合价代数和等于0，H元素可以放在周期表中的________族

(4)氯化铵的电子式________

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下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试回答下列问题：

（1）写出表中⑥含有8个中子的原子的化学符号　　　　　 ，元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 。

（2）元素⑩的核外电子排布式　　　　　　　　　　　　 。

（3） 根据元素周期表来比较④和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较， 这种元素是　　　　　　　　　　 （填元素符号）。

（4）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月根据①合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键，则“N5”分子碎片的电子式为：__________________。

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（6分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题：

（1）元素Z位于周期表中第______________周期，___________族；

（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）；

（3）XW₂的电子式为_______________；

（4）Y的最高价氧化物的化学式为________________；

（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。

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下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应位置的元素。

请回答下列问题：

（1）写出上表中元素⑨原子的核外电子排布式________。

（2）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：________＞________ ；（用元素符号表示，下同）元素⑥、⑧电负性大小顺序是：________＞________

（3）元素③、⑧形成的化合物中心原子杂化轨道类型：________，分子的空间构型________

（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素②与元素⑦的氢

氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式________

（5）下图是⑩的某种氧化物的晶胞结构示意图（顶角和体心是氧），可确定该氧化物的化学式为________。

（6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]^2＋配离子。

已知NF₃与NH₃的结构类似，但NF₃ 不易与Cu^2＋形成配离子，其主要原因是：________

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