下列说法正确的是
A. 某化合物的熔融状态能导电,该化合物中一定有离子键
B. 冰是分子晶体,受热分解的过程中,只需克服分子间的作用力
C. 某纯净物在常温下为气体,则组成该物质的微粒一定含有共价键
D. 化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成,物理变化中一定没有化学键的破坏或形成
高一化学选择题中等难度题
下列说法正确的是
A. 某化合物的熔融状态能导电,该化合物中一定有离子键
B. 冰是分子晶体,受热分解的过程中,只需克服分子间的作用力
C. 某纯净物在常温下为气体,则组成该物质的微粒一定含有共价键
D. 化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成,物理变化中一定没有化学键的破坏或形成
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下列说法正确的是( )
A. N2和Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
B. 某物质在熔融态能导电,则该物质中一定含有离子键
C. 干冰是分子晶体,其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
D. MgF2晶体中的化学键是共价键
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下列说法错误的是( )
A.HCl、NaCl溶于水,破坏的化学键类型不同
B.氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱,形成自由移动的离子,具有导电性
C.干冰是分子晶体,其气化过程中只需克服分子间作用力
D.常温常压下,气态单质分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
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下列说法正确的是( )
A. HCl属于共价化合物,溶于水能电离出H+和Cl-
B. HI气体受热分解的过程中,只需克服分子间作用力
C. NaOH是离子化合物,该物质中只含离子键
D. 液态HCl能导电
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以下说法正确的是
A.C60与金刚石互为同素异形体,它们都属于原子晶体
B.干冰升华既克服了分子间作用力,也破坏了共价键
C.金属元素和非金属元素形成的化合物在熔融状态下一定能导电
D.NaCl晶体溶于水破坏了Na+和Cl-之间的离子键
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下列说法不正确的是
A.CCl4、SiO2都存在共价键,都是共价化合物
B.H2O比H2S稳定是因为分子之间存在氢键
C.某物质在熔融状态能导电,则该物质中不一定含有离子键
D.溶于水时,需克服共价键和分子间作用力
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下列说法正确的是( )
A.Mg3N2晶体中的化学键是共价键
B.某物质含有离子键,则该物质在任何条件下均能导电
C.干冰是分子晶体,其气化过程中只需克服分子间作用力
D.常温常压下,气态单质分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
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有关晶体的下列说法中正确的是( )
A.分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
B. 原子晶体中共价键越强,熔点越高
C.蔗糖溶于水共价键发生断裂
D. 熔融状态能导电的物质固态时一定是离子晶体
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下列叙述正确的是( )
A.固态Na2O2和熔融态NaHSO4中的阴、阳离子个数比不同
B.每个水分子内含有两个氢键
C.碘晶体受热转变成碘蒸气,破坏了共价键
D.干冰溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
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下列说法中正确的是( )
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,沸点依次升高
B.NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1∶2且熔化时破坏离子键和共价键
C.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键
D.CS2、BF3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
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