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下列叙述正确的是（ ）
A.固态Na2O2和熔融态NaHSO4中的阴、阳离子个数比不同
B.每个水分子内含有两个氢键
C.碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏了共价键
D.干冰溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
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下列叙述正确的是
A. 离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键
B. 可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键
C. Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1 2
D. 晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰
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下列叙述正确的是
A.离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键
B.可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键
C.Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1 2
D.晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰
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下列说法中正确的是( )
A. NaHSO4 在熔融状态下电离与在水中电离时，破坏的化学键完全相同
B. H2O 比 H2S 分子稳定，是因为 H2O 分子间能形成氢键
C. NaCl 和 HCl 气化时，克服的作用力不相同， 故沸点不同
D. 碘沸点低、 易升华， 是因为分子中的 I—I 键能较小
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下列说法中正确的是（ ）
A. NaHSO4在熔融状态下电离与在水中电离时，破坏的化学键完全相同
B. H2O比H2S分子稳定，是因为H2O分子间能形成氢键
C. NaCl和HCl气化时，克服的作用力不相同，故沸点不同
D. 碘沸点低、易升华，是因为分子中的 I﹣I键能较小
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下列叙述正确的是
A. 离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其他化学键
B. 原子晶体中，只存在共价键；稀有气体的原子能形成分子晶体
C. NaHSO4、Na2O晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2
D. 阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键
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下列
说法中不正确的是①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。
A．①④ B．①④⑤
C．①②③④ D．①②③④⑤
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下列说法中不正确的是
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质。
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质。
③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电。
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸。
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。
A. ①④ B. ①④⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
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下列说法中正确的是（ ）
A.NaHSO4在熔融状态下电离与在水中电离时，破坏的化学键完全相同
B.H2O比H2S分子稳定，是因为H2O分子间能形成氢键
C.NaCl和HCl气化时，克服的作用力不相同，故沸点不同
D.碘沸点低、易升华，是因为分子中的 I﹣I键能较小
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关于氢键的说法中正确的是( )
A. 每个水分子内含有两个氢键
B. 在水蒸气、水和冰中都含有氢键
C. 分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高
D. HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
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说法中不正确的是