上海市杨浦区2015年高考二模化学试卷

工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是（　　）

A.卤代烃消除 B.煤高温干馏 C.炔烃加成 D.石油裂解

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分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是

A.电解质：明矾、碳酸、硫酸钡 B.酸性氧化物：SO3、CO2、NO

C.混合物：铝热剂、矿泉水、焦炉气 D.同素异形体：C60、C70、金刚石

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下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A.二氧化碳分子的比例模型

B.芳香烃的组成通式 CnH2n﹣6（n≥6）

C.12C、14C原子结构示意图均可表示为　

D.羟基的电子式

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第三周期元素的原子中，未成对电子不可能有（　　）

A.4个 B.3个 C.2个 D.1个

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氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高，下列晶体熔化（或升华）时所克服的微粒间作用力都与氮化硅相同的是（　　）

A.白磷、硅 B.碳化硅、硫酸钠

C.水晶、金刚石 D.碘、汞

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实验室可用浓盐酸与浓硫酸混合快速制取HCl．下列解释合理的是（　　）

A.浓硫酸是高沸点的酸，通过它与浓盐酸反应制取低沸点的酸

B.通过改变温度和浓度等条件，利用平衡移动原理制取HCl

C.两种强酸混合，溶解度会相互影响，低溶解度的物质析出

D.浓硫酸的浓度远大于浓盐酸的浓度，高浓度的酸制取低浓度的酸

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下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是(　　)

A.铝制器皿不宜盛放酸性食物

B.电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠

C.铁制容器盛放和运输浓硫酸

D.镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀

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下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是（　　）

A.NH3NO NO2HNO3

B.浓缩海水Br2　 HBr Br2

C.饱和食盐水Cl2　　 漂白粉

D.H2和Cl2混合气体HCl气体 盐酸

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如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。字母代表元素，分析正确的是

A.R在周期表的第15列

B.Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸

C.简单离子的半径:X>Z>M

D.Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M

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室温下用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A.验证浓硫酸具有强氧化性 B.制取干燥的NH3

C.干燥、收集并吸收多余的SO2 D.验证乙炔的还原性

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等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是(　　)

A. 体积之比为13∶13∶14 B. 密度之比为14∶14∶13

C. 质量之比为1∶1∶1 D. 原子数之比为1∶1∶1

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下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是

A.生铁比纯铁容易生锈

B.钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属

C.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－== 4OH－

D.为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连

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将足量SO2气体通入下列各组溶液中，所含离子还能大量共存的是（　　）

A.Ba2+、Ca2+、Br﹣、Cl﹣ B.CO32﹣、SO32﹣、K+、NH4+

C.Na+、NH4+、I﹣、HS﹣ D.Na+、Ca2+、ClO﹣、NO3﹣

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一定条件下，CO2分子晶体可转化为具有类似SiO2结构的原子晶体．从理论上分析，下列说法正确的是（　　）

A.该转化过程是物理变化

B.1molCO2原子晶体中含2mol C﹣O键

C.CO2原子晶体的熔点高于SiO2

D.CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体

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下列实验不能达到预期目的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

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将1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120℃充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留．下列分析正确的是（　　）

A.残留固体是2mol Na2CO3

B.残留固体是 Na2CO3和NaOH的混合物

C.反应中转移2mol电子

D.排出的气体是1.5mol氧气

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饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打，滤出小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、加食盐，过滤，得到氯化铵固体．下列分析错误的是（　　）

A.该制备小苏打的方程式为：NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl

B.母液中通入的氨气与HCO3﹣反应：NH3+HCO3﹣→CO32﹣+NH4+

C.加食盐是为增大溶液中Cl﹣的浓度

D.由题可知温度较低时，氯化铵的溶解度比氯化钠的大

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铜锡合金，又称青铜，含锡量为～（质量比）的青铜被称作钟青铜，有一铜锡合金样品，可通过至少增加a g锡或至少减少b g铜恰好使其成为钟青铜，增加ag锡后的质量是减少bg铜后质量的2倍．则原铜锡合金样品中铜锡的质量之比为（　　）

A.7：17 B.3：2 C.12：1 D.7：1

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室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，搅拌至平衡，生成H4SiO4溶液（SiO2+2H2O⇌H4SiO4），该反应平衡常数K随温度的变化如图示，搅拌1小时，测得H4SiO4的质量分数为0.01%（溶液密度为1.0g/mL），下列分析正确的是（　　）

A.该反应平衡常数的表达式为K=c（H4SiO4）

B.该生成H4SiO4的反应为吸热反应

C.用H4SiO4表示的反应速率为1.04×10﹣2mol/（L•h）

D.若K值变大，在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

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下列四组物质，用横线上所给的试剂常温下就能鉴别出来的是（　　）

A.FeO、FeS、CuO、CuS、稀硫酸

B.苯、四氯化碳、无水乙醇、己烯　　 溴水

C.甲酸、乙酸、乙醛、乙醇 新制氢氧化铜悬浊液

D.苯酚钠溶液、甲苯、乙酸乙酯、乙酸　 饱和碳酸钠溶液

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与下列事实对应的化学用语错误是（　　）

A.纯碱溶液能清洗油污：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣

B.配制FeSO4溶液时加入适量的铁粉：Fe3++Fe→2Fe2+

C.含1molNaOH和1molNa2CO3的混合溶液中滴入含1.5molHCl的稀盐酸：2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O

D.NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣→2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O

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下列有关常温下0.1 mol/L氨水（pH=11）的说法正确的是

A.该氨水显弱碱性

B.加水稀释过程中，的值减小

C.与同温下pH=11的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+)大于氨水中c(NH4+)

D.加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2OH+ + OH―向右移动

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物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角．硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图1所示．

完成下列填空：

（1）图中X的电子式为__；其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式__；该变化说明S的非金属性比O__（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：__．通过__（举两例），也可以判断氧、硫两种元素的非金属性强弱．

（2）下列物质用于Na2S2O3制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是__（选填编号）．

a Na2S+S　　　　　　 b Z+S　　　　　　 c Na2SO3+Y　　　　　 d NaHS+NaHSO3

（3）已知反应：Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O，研究其反应速率时，下列方案合理的是__（选填编号）．

a 测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率

b 研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应出现浑浊的时间

c 用Na2S2O3固体分别与浓、稀硫酸反应，研究浓度对该反应速率的影响

（4）治理含CO、SO2的烟道气，以Fe2O3做催化剂，将CO、SO2在380℃时转化为S和一种无毒气体．已知：①硫的熔点：112.8℃、沸点：444.6℃；②反应每得到1mol硫，放出270kJ的热量．写出该治理烟道气反应的热化学方程式__．

（5）其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图2．不考虑催化剂价格因素，生产中选Fe2O3做催化剂的主要原因是__．

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Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途．将氯气溶于水能形成氯气﹣氯水体系．

完成下列填空：

（1）氯原子最外层电子的电子排布式是__．与电子排布式相比，轨道表示式增加了对核外电子运动状态中__描述．

（2）氢、氯、氧三种元素各能形成一种简单阴离子，按离子半径由大到小的顺序排列这些离子__．

（3）氯气﹣氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，请分别用平衡方程式表示：__．已知HClO的杀菌能力比ClO﹣强，氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是__（一种原因即可）．

（4）在氯水中，下列关系正确的是__（选填编号）．

a c（HClO）+c（ClO﹣）=c（H+）﹣c（OH﹣）

b c（H+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）

c c（HClO）＜c（Cl﹣）

d c（Cl﹣）＜c（OH﹣）

（5）ClO2是一种更高效、安全的消毒剂，工业上可用ClO2与水中的MnCl2在常温下反应，生成MnO2和盐酸，以除去水中Mn2+，写出该反应的化学方程式（需配平）__．有人认为产物MnO2和盐酸会继续反应生成氯气，这种认识对吗？__（填“对”或“错”），说明理由__．

难度: 中等查看答案及解析

锂因其重要的用途，被誉为“能源金属”和“推动世界前进的金属”．

（1）Li3N可由Li在N2中燃烧制得．取4.164g 锂在N2中燃烧，理论上生成Li3N__g；因部分金属Li没有反应，实际反应后固体质量变为6.840g，则固体中Li3N的质量是__g（保留三位小数，Li3N的式量：34.82）

（2）已知：Li3N+3H2O→3LiOH+NH3↑．取17.41g纯净Li3N，加入100g水，充分搅拌，完全反应后，冷却到20℃，产生的NH3折算成标准状况下的体积是__L．过滤沉淀、洗涤、晾干，得到LiOH固体26.56g，计算20℃时LiOH的溶解度__．（保留1位小数，LiOH的式量：23.94）

锂离子电池中常用的LiCoO2，工业上可由碳酸锂与碱式碳酸钴制备．

（3）将含0.5molCoCl2的溶液与含0.5molNa2CO3的溶液混合，充分反应后得到碱式碳酸钴沉淀53.50g；过滤，向滤液中加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，得到白色沉淀143.50g，经测定溶液中的阳离子只有Na+，且Na+有1mol；反应中产生的气体被足量NaOH溶液完全吸收，使NaOH溶液增重13.20g，通过计算确定该碱式碳酸钴的化学式__，写出制备碱式碳酸钴反应的化学方程式__．

（4）Co2(OH)2CO3和Li2CO3在空气中保持温度为600～800℃，可制得LiCoO2，已知： 3Co2(OH)2CO3+O2→2Co3O4+3H2O+3CO2；4Co3O4+6Li2CO3+O2→12LiCoO2+6CO2

按钴和锂的原子比1：1混合固体，空气过量70%，800℃时充分反应，计算产物气体中CO2的体积分数__．（保留三位小数，已知空气组成：N2体积分数0.79，O2体积分数0.21）

难度: 困难查看答案及解析

锡有SnCl2、SnCl4两种氯化物．SnCl4是无色液体，极易水解，熔点﹣36℃，沸点114℃，金属锡的熔点为231℃．实验室用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水SnCl4（此反应过程放出大量的热）．实验室制取无水SnCl4的装置如图所示．

完成下列填空：

（1）仪器A的名称__； 仪器B的名称__．

（2）实验室制得的氯气中含HCl和水蒸气，须净化后再通入液态锡中反应，除去HCl的原因可能是__；除去水的原因是__．

（3）当锡熔化后，通入氯气开始反应，即可停止加热，其原因是__．若反应中用去锡粉11.9g，反应后在锥形瓶中收集到23.8g SnCl4，则SnCl4的产率为__．

（4）SnCl4遇水强烈水解的产物之一是白色的固态二氧化锡．若将SnCl4少许暴露于潮湿空气中，预期可看到的现象是__．

（5）已知还原性Sn2+＞I﹣，SnCl2也易水解生成难溶的Sn（OH）Cl．如何检验制得的SnCl4样品中是否混有少量的SnCl2？__．

难度: 中等查看答案及解析

为探究铜与稀硝酸反应的气态产物中是否含NO2，进行如下实验．

已知：FeSO4+NO→[Fe（NO）]SO4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe（NO）]2+时突显明显棕色．

（1）实验前需检验装置的气密性，简述操作__．

（2）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是__；铜片和稀硝酸反应的化学方程式为__．

（3）洗气瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是__；本实验只观察到洗气瓶中出现了棕色，写出尾气处理的化学方程式__．

难度: 中等查看答案及解析

实验室制备的CuSO4•5H2O中常含Cu（NO3）2，用重量法测定CuSO4•5H2O的含量．

（1）实验步骤为：①__②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是__．

（2）若1.040g试样中含CuSO4•5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是l.000g 测定的相对误差为__．

难度: 简单查看答案及解析

乙炔为原料在不同条件下可以合成多种有机物．

已知：①CH2=CH‑OH（不稳定） CH3CHO

②一定条件下，醇与酯会发生交换反应：RCOOR’+R”OH RCOOR”+R’OH

完成下列填空：

（1）写反应类型：③__反应；④__反应．反应⑤的反应条件__．

（2）写出反应方程式．B生成C__；反应②__．

（3）R是M的同系物，其化学式为，则R有__种．

（4）写出含碳碳双键、能发生银镜反应且属于酯的D的同分异构体的结构简式__．

难度: 困难查看答案及解析

以下是合成芳香族有机高聚物P的合成路线．

已知：ROH+R’OH ROR’+H2O

完成下列填空：

（1）F中官能团的名称__；写出反应①的反应条件__；

（2）写出反应⑤的化学方程式__．

（3）写出高聚物P的结构简式__．

（4）E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式__．

①分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基；

②1mol该有机物与溴水反应时消耗4molBr2

（5）写出以分子式为C5H8的烃为主要原料，制备F的合成路线流程图（无机试剂任选）__．合成路线流程图示例如下：
CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3．

难度: 困难查看答案及解析