下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是A.NH3NO NO2HNO3B.浓缩海水Br2 ...

下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是（　　）

A.NH3NO NO2HNO3

B.浓缩海水Br2　 HBr Br2

C.饱和食盐水Cl2　　 漂白粉

D.H2和Cl2混合气体HCl气体 盐酸

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下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是

A.NH3NONO2HNO3

B.浓缩海水 Br2 HBr Br2

C.饱和食盐水 Cl2漂白粉

D.H2和Cl2混合气体 HCl气体盐酸

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下列物质的制备线索中，不符合工业生产实际的是

A．NH3NOHNO3

B．浓缩海水Br2Br2(粗产品)Br2

C．MnO2Cl2漂白粉

D．石油乙烯聚乙烯

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空气吹出法是用于工业大规模海水提溴的常用方法。有一种生产工艺流程是：①浓缩；②氧化，用Cl₂将海水中的NaBr氧化成Br₂；③富集，用空气和水蒸气将Br₂吹入吸收塔与吸收剂SO₂水溶液反应生成HBr；④提取，再用Cl₂将HBr氧化成Br₂得到产品。从氧化还原反应的角度看，上述生产工艺流程中溴元素经历的变化是（    ）

A、①②　　　　B、①②③　　　C、②④　　　D、②③④

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溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：

① 一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2

② 利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等

③ 用硫酸酸化步骤②得到的混合物

完成下列填空：

（1）Cl2氧化Br-的离子方程式____________，氧化应在（酸性、碱性）的体系中进行目的是为了避免___________。

（2）Br2可用热空气吹出，其原因_______________。

（3）写出步骤③所发生的化学反应方程式_______________。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是______________。

（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中___________。

a．通入HBr　　　　 b．加入Na2CO3溶液　　　　　 c．加入NaBr溶液　　　　 d．加入Na2SO3溶液

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溴主要以Br^-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br₂的操作步骤为：

①一定条件下，将Cl₂通入浓缩的海水中，生成Br₂

②利用热空气将Br₂吹出，并用浓Na₂CO₃溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃等

③用硫酸酸化步骤②得到的混合物

完成下列填空：

（1）Cl₂氧化Br^-应在 ________ 条件下进行，目的是为了避免________。

（2）Br₂可用热空气吹出，其原因是________。

（3）写出步骤③所发生的化学反应方程式。

用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 ________ 。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为 .

（4）为了除去工业Br₂中微量的Cl₂,可向工业Br₂中________。________

a．通入HBr   b．加入Na₂CO₃溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na₂SO₃溶液

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工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是

A. 制取镁：海水Mg(OH)2MgOMg

B. 冶炼铝：铝土矿NaAlO2无水AlCl3Al

C. 制硝酸：N2、H2 NH3NO50%HNO3 浓HNO3

D. 海带海带灰I2(aq)I2

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下列物质间转化符合工业生产实际的是（　　 ）

A.N2NONO2HNO3

B.海水Mg（OH）2 MgCl2（aq）Mg

C.SSO3H2SO4

D.NaCl（饱和溶液）Cl2漂白粉

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下列物质的制备，符合工业生产实际的是

A.工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的

B.工业上用接触法制硫酸，在接触室里制出硫酸

C.工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅

D.工业上主要从海水中提取碘

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