室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，搅拌至平衡，生成H4SiO4溶液（SiO2+2H2O⇌...

室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，搅拌至平衡，生成H4SiO4溶液（SiO2+2H2O⇌H4SiO4），该反应平衡常数K随温度的变化如图示，搅拌1小时，测得H4SiO4的质量分数为0.01%（溶液密度为1.0g/mL），下列分析正确的是（　　）

A.该反应平衡常数的表达式为K=c（H4SiO4）

B.该生成H4SiO4的反应为吸热反应

C.用H4SiO4表示的反应速率为1.04×10﹣2mol/（L•h）

D.若K值变大，在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

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室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，搅拌至平衡，生成H4SiO4溶液（SiO2+2H2O⇌H4SiO4），该反应平衡常数K随温度的变化如图示，搅拌1小时，测得H4SiO4的质量分数为0.01%（溶液密度为1.0g/mL），下列分析正确的是（　　）

A.该反应平衡常数的表达式为K=c（H4SiO4）

B.该生成H4SiO4的反应为吸热反应

C.用H4SiO4表示的反应速率为1.04×10﹣2mol/（L•h）

D.若K值变大，在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

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一定条件下，体积为1L的密闭容器中发生如下反应：SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g)+148kJ

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=___________，若0～20min内，固体质量增加了6g，则20min内，用H2O表示该反应的平均速率是______________。

(2)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是_______（填字母序号）。

a. v正(SiF4)=4v逆(HF)　　　　　 b. c(SiF4):c(H2O)=1:2

c. 容器内气体的总质量不再变化　　 d. HF的体积分数不再变化

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在室温时，下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是

A．Cl₂、Al（NO₃）₃、SO₂、SiO₂          B．CO、Al、NaHCO₃、N₂O₅

C．SiO₂、NH₄HCO₃、SO₃、CO₂            D．CaO、CO₂、Cl₂、NH₄Al（SO₄）₂

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在室温时，下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是

A．Cl₂、Al(NO₃)₃、SO₂、SiO₂                        B．CO、Al、NaHCO₃、N₂O₅

C．SiO₂、NH₄HCO₃、SO₃、CO₂                      D．CaO、CO₂、Cl₂、NH₄Al(SO₄)₂

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室温时，下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是

A．Cl₂、Al(NO₃)₃、SO₂、SiO₂

B．CO₂、Al、NaHCO₃、N₂O₅

C．SiO₂、NH₄HCO₃、SO₃、CO₂

D．CaO、CO₂、Cl₂、NH₄Al(SO₄)₂

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下列说法正确的是

A．室温某酸溶液的pH等于3，则由水电离产生的c(H+)＝1×10－11mol/L

B．对于反应X+3Y2 Z，增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

D．某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大

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在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（    ）

A．Al₂、SO₂、CO₂、SO₃ B．Cl₂、Al₂O₃、N₂O₅、SO₃

C．CO₂、Cl₂、CaO、SO₃ D．SiO₂、N₂O₅、CO、Cl₂

高三化学单选题极难题查看答案及解析

在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（    ）

A．Al₂、SO₂、CO₂、SO₃                 B．Cl₂、Al₂O₃、N₂O₅、SO₃

C．CO₂、Cl₂、CaO、SO₃                D．SiO₂、N₂O₅、CO、Cl₂

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