下列说法正确的是A．室温某酸溶液的pH等于3，则由水电离产生的c(H+)＝1×10－11m...

下列说法正确的是

A．室温某酸溶液的pH等于3，则由水电离产生的c(H+)＝1×10－11mol/L

B．对于反应X+3Y2 Z，增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

D．某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大

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室温下，下列说法正确的是

A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H+)均为10－9 mol/L

B．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7

C．同体积同pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH较大

D．0．1 mol/L Na2CO3溶液和0．1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)

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常温下，水的离子积为K_w，下列说法正确的是(　　)

A．在pH＝11的溶液中，水电离出的c(OH^－)一定等于10^－3 mol/L

B．将pH＝1的酸和pH＝13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7

C．将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c(H^＋)＝

D．若强酸、强碱中和后溶液的pH＝7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14

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室温下，关于pH=11的NH3·H2O溶液，下列分析正确的是

A. c(NH3·H2O)=10-3mol/L

B. 由水电离出的c(H+)=10-11 mol/L

C. 加入少量 NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，KW值减小

D. 加入等体积 pH=3的盐酸，所得溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

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室温下，关于pH=11的NH3·H2O溶液，下列分析正确的是

A. c(NH3·H2O)=10-3mol/L

B. 由水电离出的c(H+)=10-11 mol/L

C. 加入少量 NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，KW值减小

D. 加入等体积 pH=3的盐酸，所得溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

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室温时，下列说法正确的是

A.pH=11的氨水和pH=11的Na2CO3溶液中，由水电离产生的c(OH－)均为1×10−11 mol·L−1

B.分别把100 mL pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水加水稀释至1 L，所得溶液pH均为10

C.分别向等体积的0.1 mol·L−1 HCl溶液和0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液中加入等浓度的NaOH溶液，恰好为中性时，消耗NaOH溶液的体积相等

D.分别向1 mL pH=3的盐酸和pH=3的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，两溶液的pH均增大

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已知100℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12,对于该温度下pH=l1的氨水，下列叙述正确的是(　　)

A. 温度降低至25℃,该氨水溶液中H2O电离出的H+浓度小于10-11mol/L

B. 向该溶液中加入同温同体积pH=1的盐酸，反应后溶液呈中性

C. 该氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3·H2O的电离能力增强

D. 滴加等浓度等体积的硫酸，得到的溶液中存在电离平衡: NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)

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NA表示阿伏加德罗常数数值，下列有关说法正确的是

A. 18.4 mol/L的浓硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L

B. 室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA

C. 50 mL 14.0 mol·L-1浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数为0.35 NA

D. 同温同压同体积下的两种气体12C18O和14N2具有的电子数相等

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 室温下，1L pH=3的NH4Cl溶液中，由水电离的H+数目为10-11NA

B. 0.1mol Na2O2与足量的潮湿的CO2反应转移的电子数为0.1NA

C. 标准状况下，6.0gNO和2.24L O2混合，所得气体的分子数目为0.2NA

D. pH=2的NaHSO4溶液中的SO42-的数目为0.01NA

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 室温下，1L pH=3的NH4Cl溶液中，由水电离的H+数目为10-11NA

B. 0.1mol Na2O2与足量的潮湿的CO2反应转移的电子数为0.1NA

C. 标准状况下，6.0gNO和2.24L O2混合，所得气体的分子数目为0.2NA

D. pH=2的NaHSO4溶液中的SO42-的数目为0.01NA

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