山东济宁市兖州区2020届高三网络模拟考试化学试卷

下列电子排布式表示的基态原子中，第一电离能最小的是

A.ns2np3 B.ns2np5 C.ns2np4 D.ns2np6

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2019 年 12 月 27 日晚，长征五号运载火箭“胖五”在海南文昌航天发射场成功将实践二十号卫星送入预定轨道。下列有关说法正确的是

A.胖五”利用液氧和煤油为燃料，煤油为纯净物

B.火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能

C.火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用

D.卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅

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下列装置或操作能达到相应实验目的的是

A.配制一定浓度的 NaCl 溶液 B.除去 SO2 中的 HCl

C.实验室制取氨气 D.观察 Fe（OH）2 的生成

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向淀粉－碘化钾的酸性溶液中加入少量 H2O2 溶液，溶液立即变蓝，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的 SO2， 蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是

A.根据上述实验判断 H2O2 和 SO2 反应能生成强酸

B.蓝色逐渐消失，体现了 SO2 的漂白性

C.SO2 中 S 原子采取 sp2杂化方式，分子的空间构型为 V 型

D.H2O2是一种含有极性键和非极性键的极性分子

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设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A.将 1 mol NH4NO3 溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中 NH4 ＋的数目为 NA

B.1.7 g H2O2 中含有的电子数为 0.7NA

C.标准状况下，2.24 L 戊烷所含分子数为 0.1NA

D.1 mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，钠失去 2NA 个电子

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亚硝酰氯（NOCl）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，室温下为不稳定的黄色气体， 具刺鼻恶臭味，遇水分解，某学习小组用 C12 和 NO 制备 NOCl 装置如图。下列说法错误的是

A.氯气在反应中做氧化剂

B.装入药品后，要先打开 K2、K3，反应一段时间后，再打开 K1

C.利用 A 装置还可以做 Na2O2 和水制氧气的实验

D.若没有 B 装置，C 中可能发生反应：2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑

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某种化合物（如图）由 W、X、Y、Z 四种短周期元素组成，其中 W、Y、Z 分别位于三个不同周期，Y 核外最外层电子数是 W 核外最外层电子数的二倍；W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是

A.原子半径：W < X < Y < Z

B.X 与 Y、Y 与 Z 均可形成具有漂白性的化合物

C.简单离子的氧化性： W X

D.W 与 X 的最高价氧化物的水化物可相互反应

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下列实验中根据现象得出的结论错误的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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已知磷酸分子（）中的三个氢原子都可以与重水分子（D2O）中的 D 原子发生氢交换。又知次磷酸（ H3 PO2）也可与 D2O 进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能与 D2O 发生氢交换。下列说法正确的是

A.H3 PO2 属于三元酸 B.NaH2PO2 溶液可能呈酸性

C.NaH2PO2 属于酸式盐 D.H3 PO2 的结构式为

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关于下列转化过程分析不正确的是

A.Fe3O4 中 Fe 元素的化合价为+2、+3

B.过程Ⅰ中每消耗 58 g Fe3O4 转移 1 mol 电子

C.过程Ⅱ的化学方程式为 3FeO+H2OFe3O4+H2↑

D.该过程总反应为 2H2O═2H2↑+O2↑

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实验室用 NH4Cl、盐酸、NaClO2 为原料制备 ClO2 的过程如下图所示，下列说法不正确的是

A.X 中大量存在的阴离子有 Cl-和 OH- B.NCl3 的键角比 CH4 的键角大

C.NaClO2 变成 ClO2 发生了氧化反应 D.制取 3 mol ClO2 至少需要 0.5mol NH4Cl

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工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋ N2＋Cl－＋H2O（未配平）。下列说法错误的是

A.Cl2 是氧化剂，CO2 和 N2 是氧化产物

B.该反应中，若有 1mol CN－发生反应，则有 5NA 电子发生转移

C.上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为 2∶5

D.若将该反应设计成原电池，则　 CN－在负极区发生反应

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类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=－lgC，pKa=－lgKa，常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA﹣)、pC(A2﹣)变化如图所示，下列说法正确的是

A.随着pH的增大，pC增大的曲线是A2﹣的物质的量浓度的负对数

B.pH=3.50时，c(HA﹣)> c(H2A) > c(A2﹣)

C.b点时c(H2A)·c(A2﹣)/c2(HA﹣)=10﹣4.5

D.pH=3.00~5.30时，c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)先减小后增大

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银 Ferrozine 法检测甲醛的原理：①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为 CO2 ②Fe3+与①中产 生的 Ag 定量反应生成 Fe2+ ③Fe2+与 Ferrozine 形成有色物质④测定溶液的吸光度（吸光度与溶液中有色物 质的浓度成正比）。下列说法不正确的是

A.①中负极反应式：HCHO-4e−+H2O=CO2+4H+

B.①溶液中的 H+由 Ag2O 极板向另一极板迁移

C.理论上消耗的甲醛与生成的 Fe2+的物质的量之比为 1∶2

D.测试结果中若吸光度越大，则甲醛浓度越高

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我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目合成过程如图所示。下列说法不正确的是

A.对二甲苯有 6 种二氯代物

B.可用溴水鉴别 M 和对二甲苯

C.异戊二烯所有碳原子可能共平面

D.M的某种同分异构体是苯酚的同系物

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丁苯酞（J）是用于脑血管疾病治疗的药物。它的某种合成路线如下：

已知：

请回答下列问题：

（1）E 的名称为________，F 中所含官能团名称为_______，H→J 的反应类型为_______。

（2）B 生成 A 的方程式_______。

（3）X 是 H 的同系物，相对分子质量比 H 小 56。满足下列条件 X 的同分异构体共有_______种。

①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应。 其中核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式为_______。

（4）利用题中信息所学知识，写出以甲烷和苯甲醛为原料，合成苯乙烯的路线流程图（其他无机试 剂自选）_______。合成路线流程图表达方法例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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有利于可持续发展的生态环境是全国文明城市评选的测评项目之一。

（1）已知反应 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）　　 v 正=k 正·c2（NO）·c2（CO），v 逆=k 逆·c（N2）·c2（CO2）（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。一定条件下进行该反应，测得 CO 的平衡转化率与温度、起始投料比m= 的关系如图 1 所示。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数________填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍数。

②下列说法正确的是_______。

A 投料比：m1<m2<m3

B 汽车排气管中的催化剂可提高 NO 的平衡转化率

C 当投料比 m＝2 时，NO 转化率比 CO 转化率小

D 当体系中 CO2 和 CO 物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态

③若在 1L 的密闭容器中充入 1 molCO 和 1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO 的转化率为 40%， 则 k 正︰k 逆=_______（填写分数即可，不用化简）

（2）在 2L 密闭容器中充入 2mol CO 和 1mol NO2，发生反应 4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）　　 ΔH<0，如图 2 为平衡时 CO2 的体积分数与温度、 压强的关系。

①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高 NO 的转化率，可采 取的措施有______（填字母序号）

a 增加 CO 的浓度　　 b 缩小容器的体积 c 改用高效催化剂　　 d 升高温度

②若在 D 点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，达到的平衡状态可能是图中 A G 点中的______点。

（3）近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的 H2 可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3-），其工作原理如下图所示。若导电基体上的 Pt 颗粒增多，造成的后果是______。

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氢原子是最轻的原子，人们曾预言它可能是所有元素之母。碳是地球上组成生命的最基本的 元素之一。按要求回答：

（1）宇宙中含量最多的元素是氢和______。基态碳原子的核外电子占有______个原子轨道。

（2）光化学烟雾中除了含有 NOx 外，还含有 HCOOH、（PAN）等二次污染物。

①PAN 中 C 的杂化方式有______。1mol PAN 中含有的σ键数目为______。组成PAN 的元素的电负性大小顺序为______。

②相同压强下，HCOOH 的沸点比 CH3OCH3______（填“高”或“低”），

（3）水溶液中有 H3O+、H5O2+　 、H9O4 + 等微粒的形式。请画出 H5O2　 的结构式：______。

（4）硅和碳在同一主族。下图为 SiO2 晶胞中 Si 原子沿 z 轴方向在 xy 平面的投影图（即俯视图），其 中 O原子略去，Si 原子旁标注的数字表示每个 Si 原子位于 z 轴的高度，则 SiA 与 SiB 之间的距离是______nm。

（d 的单位为 nm）

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S2Cl2是一种重要的化工产品。常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点－76℃，沸点138℃，受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气，易与水反应，300℃以上完全分解。进一步氯化可得　 SCl2， SCl2 是樱桃红色液体，易挥发，熔点－122℃，沸点 59℃。SCl2与 S2Cl2 相似，有毒并有恶臭，但更不稳 定。实验室可利用硫与少量氯气在 110～140℃反应制得 S2Cl2 粗品。

请回答下列问题：

（1）仪器 m 的名称为______，装置 D 中试剂的作用是______。

（2）装置连接顺序：______→B→D。

（3）为了提高 S2Cl2 的纯度，实验的关键是控制好温度和______。

（4）从 B 中分离得到纯净的 S2Cl2，需要进行的操作是______；

（5）若将S2Cl2放入少量水中会同时产生沉淀和两种气体。某同学设计了如下实验方案，测定所得混合气体中某一成分 X 的体积分数：

①W 溶液可以是______（填标号）。

a H2O2 溶液　　 b 氯水　　 c 酸性 KMnO4 溶液　　 d FeCl3 溶液

②该混合气体中气体 X 的体积分数为______（用含 V、m 的式子表示）。

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铋（Bi）及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。一种以含铋矿石辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含少量杂质PbO2等）为原料，采用湿法冶金制备铋单质的工艺流程如下：

已知：PbCl2是一种难溶于冷水，易溶于热水的白色固体。 回答下列问题：

（1）铋（Bi）位于ⅤA族，铋的氢化物的热稳定性______氨气（填“大于”或“小于”）。

（2）“浸出”时，为了提高浸出速率，可采用的措施有______（任写一条）

（3）加热浸出时，PbO2 生成 PbCl2 和一种气体，此反应的化学方程式为______， 从产物中分离回收 PbCl2 的步骤是______、洗涤、干燥。从保护环境和原料循环利 用的角度，请指出上述工艺流程中可以采取的措施为______。

（4）电解精炼粗铋时必须补充含 Bi3+浓度高的电解液。可用粗铋、铅条作为两个电极，铅条外用素烧 的陶瓷坩埚作隔膜（Bi3+不能透过，H+能透过），电解液开始时为盐酸和食盐的混合液。则粗铋为电解池的 ______极，电解总反应为______。

（5）25℃时，向浓度均为 0.02mol·L-1 的 Cu2+、Bi3+的混合溶液中滴加 Na2S 溶液（设溶液体积增加 1倍），使 Cu2+恰好沉淀完全即溶液中 c（Cu2+）=1×10-5 mol·L-1，此时是否有 Bi2S3 沉淀生成______（列式计算说明）。（已知：25℃时，Ksp（CuS）=6.0×10-36、Ksp（Bi2S3）=1.8×10-99）

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