铋（Bi）及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。一种以含铋矿石辉铋矿（主要成分为Bi2S3...

铋（Bi）及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。一种以含铋矿石辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含少量杂质PbO2等）为原料，采用湿法冶金制备铋单质的工艺流程如下：

已知：PbCl2是一种难溶于冷水，易溶于热水的白色固体。 回答下列问题：

（1）铋（Bi）位于ⅤA族，铋的氢化物的热稳定性______氨气（填“大于”或“小于”）。

（2）“浸出”时，为了提高浸出速率，可采用的措施有______（任写一条）

（3）加热浸出时，PbO2 生成 PbCl2 和一种气体，此反应的化学方程式为______， 从产物中分离回收 PbCl2 的步骤是______、洗涤、干燥。从保护环境和原料循环利 用的角度，请指出上述工艺流程中可以采取的措施为______。

（4）电解精炼粗铋时必须补充含 Bi3+浓度高的电解液。可用粗铋、铅条作为两个电极，铅条外用素烧 的陶瓷坩埚作隔膜（Bi3+不能透过，H+能透过），电解液开始时为盐酸和食盐的混合液。则粗铋为电解池的 ______极，电解总反应为______。

（5）25℃时，向浓度均为 0.02mol·L-1 的 Cu2+、Bi3+的混合溶液中滴加 Na2S 溶液（设溶液体积增加 1倍），使 Cu2+恰好沉淀完全即溶液中 c（Cu2+）=1×10-5 mol·L-1，此时是否有 Bi2S3 沉淀生成______（列式计算说明）。（已知：25℃时，Ksp（CuS）=6.0×10-36、Ksp（Bi2S3）=1.8×10-99）

高三化学工业流程简单题查看答案及解析

铋（Bi）及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。一种以含铋矿石辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含少量杂质PbO2等）为原料，采用湿法冶金制备铋单质的工艺流程如下：

已知：PbCl2是一种难溶于冷水，易溶于热水的白色固体。 回答下列问题：

（1）铋（Bi）位于ⅤA族，铋的氢化物的热稳定性______氨气（填“大于”或“小于”）。

（2）“浸出”时，为了提高浸出速率，可采用的措施有______（任写一条）

（3）加热浸出时，PbO2 生成 PbCl2 和一种气体，此反应的化学方程式为______， 从产物中分离回收 PbCl2 的步骤是______、洗涤、干燥。从保护环境和原料循环利 用的角度，请指出上述工艺流程中可以采取的措施为______。

（4）电解精炼粗铋时必须补充含 Bi3+浓度高的电解液。可用粗铋、铅条作为两个电极，铅条外用素烧 的陶瓷坩埚作隔膜（Bi3+不能透过，H+能透过），电解液开始时为盐酸和食盐的混合液。则粗铋为电解池的 ______极，电解总反应为______。

（5）25℃时，向浓度均为 0.02mol·L-1 的 Cu2+、Bi3+的混合溶液中滴加 Na2S 溶液（设溶液体积增加 1倍），使 Cu2+恰好沉淀完全即溶液中 c（Cu2+）=1×10-5 mol·L-1，此时是否有 Bi2S3 沉淀生成______（列式计算说明）。（已知：25℃时，Ksp（CuS）=6.0×10-36、Ksp（Bi2S3）=1.8×10-99）

高三化学工业流程简单题查看答案及解析

铋（Bi）及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。一种以含铋矿石辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含少量杂质PbO2等）为原料，采用湿法冶金制备铋单质的工艺流程如下：

已知：PbCl2是一种难溶于冷水，易溶于热水的白色固体。 回答下列问题：

（1）铋（Bi）位于ⅤA族，铋的氢化物的热稳定性______氨气（填“大于”或“小于”）。

（2）“浸出”时，为了提高浸出速率，可采用的措施有______（任写一条）

（3）加热浸出时，PbO2 生成 PbCl2 和一种气体，此反应的化学方程式为______， 从产物中分离回收 PbCl2 的步骤是______、洗涤、干燥。从保护环境和原料循环利 用的角度，请指出上述工艺流程中可以采取的措施为______。

（4）电解精炼粗铋时必须补充含 Bi3+浓度高的电解液。可用粗铋、铅条作为两个电极，铅条外用素烧 的陶瓷坩埚作隔膜（Bi3+不能透过，H+能透过），电解液开始时为盐酸和食盐的混合液。则粗铋为电解池的 ______极，电解总反应为______。

（5）25℃时，向浓度均为 0.02mol·L-1 的 Cu2+、Bi3+的混合溶液中滴加 Na2S 溶液（设溶液体积增加 1倍），使 Cu2+恰好沉淀完全即溶液中 c（Cu2+）=1×10-5 mol·L-1，此时是否有 Bi2S3 沉淀生成______（列式计算说明）。（已知：25℃时，Ksp（CuS）=6.0×10-36、Ksp（Bi2S3）=1.8×10-99）

高三化学工业流程简单题查看答案及解析

铋(Bi)的无毒与不致癌性有很多特殊用途，其化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含杂质PbO2等）制备Bi2O3的工艺如下：

已知：①25℃时，K sp(FeS)=6.0×10-18 K sp(PbS)=3.0×10-28

K sp(Bi2S3)=1.6×10-20

②溶液中的离子浓度小于等于10-5mol • L-1时，认为该离子沉淀完全。

（1）Bi位于元素周期表第六周期，与N、P同族，Bi的原子结构示意图为________。

（2）“浸出”时Bi2S3与FeCl3溶液反应的化学方程式为___________________；反应液必须保持强酸性，否则铋元素会以BiOCl（碱式氯化铋）形式混入浸出渣使产率降低，原因是________（用离子方程式表示）。

（3） “母液1”中通入气体X后可循环利用，气体X的化学式为________。

（4）“粗铋”中含有的杂质主要是Pb，通过熔盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置如右图。电解后，阳极底部留下的为精铋。阳极材料为____________，阴极的电极反应式为________________。

（5）碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi2O3，上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧，除了能改良产品性状，另一优点是________。“母液2”中可回收的主要物质是________。

（6）25℃时，向浓度均为0.1mol·L-1的Fe2+、Pb2+、Bi3+的混合溶液中滴加Na2S溶液，当Pb2+恰好沉淀完全时，所得溶液中c(Fe2+)：c(Bi3+)=__________________

高三化学填空题困难题查看答案及解析

铋（Bi）的无毒与不致癌性有很多特殊用途，其化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含杂质PbO2等）制备Bi2O3的工艺如下：

回答下列问题：

（1）Bi位于元素周期表第六周期，与N、P同族，Bi的原子结构示意图为________。

（2）“浸出”时Bi2S3与FeCl3溶液反应的化学方程式为________，反应液必须保持强酸性，否则铋元素会以BiOCl（碱式氯化铋）形式混入浸出渣使产率降低，原因是________（用离子方程式表示）。

（3）“置换”时生成单质铋的离子方程式为________。“母液1”中通入气体X后可循环利用，气体X的化学式为________。

（4）“粗铋”中含有的杂质主要是Pb，通过熔盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置示意图如右。电解后，阳极底部留下的为精铋。写出电极反应式：阳极________；阴极________。

（5）碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi2O3，上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧，除了能改良产品性状，另一优点是________。“母液2”中可回收的主要物质是________。

高三化学简答题困难题查看答案及解析

铋及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿（主要成分为，含杂质、等）制备的工艺如下（已知水解能力：）

回答下列问题：

(1)为了提高浸出率，可采取的措施有_______________。（任写一条）

(2)“浸出”时与溶液反应的化学方程式为__________________________，盐酸的作用_________________________________________。

(3)“母液2”中主要溶质的化学式为________。

(4)“粗铋”中含有的主要杂质是Pb，可通过电解精炼除杂。电解质为熔融、KC1，电解后精铋留在粗铋电极下方电解槽底部。电解时，粗铋与电源_____（填“正”或“负”）极相连。阴极的电极反应为__________________________，铅元素的金属性比铋元素______。（填“强”“弱”或“不能确定”）。

(5)碱式硝酸铋直接灼烧也能得到，上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧的优点是_________。

(6)常温下，向浓度均为的、的混合溶液中滴加溶液，先生成__________沉淀，通过计算说明______________________________。[已知：Ksp(PbS) = 3.0×10-28，Ksp(Bi2S3) = 1.0×10-20]

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析

Zn是一种应用广泛的金属。用闪锌矿(主要成分为ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS、砷化合物杂质等)为原料制备金属Zn和ZnSO4·7H2O的流程如图所示：

①相关金属离子[c(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

②FeAsO4难溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。

回答下列问题：

(1)滤渣1的主要成分除SiO2外还有______，焙烧后产生的气体对环境造成的常见危害为______。

(2)氧化除杂工序中加入ZnO的作用是___________。

(3)制得的ZnSO4·7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用的试剂为____________。

(4)溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为___________。不能省去“还原除杂”步骤，直接在“氧化除杂”步骤中除去Cd2＋，理由是________。

(5)回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则充电时电池的阳极反应式为_____________；沉积锌后的电解液可返回______工序继续使用。

(6)酸浸液中砷元素以AsO33－存在，在氧化除杂时加入酸性KMnO4溶液，KMnO4可与AsO33－发生反应生成FeAsO4，写出该反应的离子方程式为___________。

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Zn是一种应用广泛的金属。用闪锌矿(主要成分为ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS、砷化合物杂质等)为原料制备金属Zn和ZnSO4·7H2O的流程如图所示：

①相关金属离子[c(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

②FeAsO4难溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。

回答下列问题：

(1)滤渣1的主要成分除SiO2外还有______，焙烧后产生的气体对环境造成的常见危害为______。

(2)氧化除杂工序中加入ZnO的作用是___________。

(3)制得的ZnSO4·7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用的试剂为____________。

(4)溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为___________。不能省去“还原除杂”步骤，直接在“氧化除杂”步骤中除去Cd2＋，理由是________。

(5)回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则充电时电池的阳极反应式为_____________；沉积锌后的电解液可返回______工序继续使用。

(6)酸浸液中砷元素以AsO33－存在，在氧化除杂时加入酸性KMnO4溶液，KMnO4可与AsO33－发生反应生成FeAsO4，写出该反应的离子方程式为___________。

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硫酸镍(NiSO4)是一种重要的化工原料，广泛应用于电镀、医药、印染等工业。以含镍废催化剂(主要含Ni及少量的Al、Al2O3、Fe和其它不溶于酸、碱的杂质)为原料生产NiSO4·7H2O晶体的两种工艺流程如下：

流程一：

流程二：

已知：部分金属氢氧化物的Ksp近似值如下表所示：

回答下列问题：

(1)流程一中所用酸A和流程二中所用酸X___________(填“相同”或“不相同”)；流程一中滤渣C和流程二中滤渣II___________(填“相同”或“不相同”)。流程二中滤渣I是___________。

(2)流程一中“碱浸”时发生反应的离子方程式为_________________、___________________。

(3)流程二中“净化除杂”包含了两步操作过程：第一步，加入氧化剂H2O2，发生反应的离子方程式是____________________________________________；第二步，调节溶液的pH。

(4)分析比较流程一中操作B和流程二中操作Y后，回答操作Y是___________、___________、过滤、洗涤、干燥，即得产物。

(5)由己知信息列式计算：常温下，Ni2＋完全沉淀时的pH值___________。

高三化学工业流程困难题查看答案及解析

Ⅰ.高纯度氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图所示：

已知：

①溶液Ⅰ中除含Mg2+、SO42‒外，还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子；

②常温下，几种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：

请回答下列问题：

（1）镁在元素周期表中的位置_______________；

（2）向溶液Ⅱ中加入试剂X是_____________，作用是_________________________；

（3）流程中不加H2O2引起的后果是___________________________________；

（4）说出母液的一种用途___________________；

（5）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式是___________________；

Ⅱ.海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。

已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp [Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp [Mg(OH)2]＝5.61×10－12。请回答下列问题：

（6）沉淀物X为_____________；

（7）滤液N中Ca2＋浓度为_______________；

（8）加NaOH固体调整pH=12.5是否可行______（填“是”“否”）；原因是________。

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