Ⅰ.高纯度氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程...

Ⅰ.高纯度氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图所示：

已知：

①溶液Ⅰ中除含Mg2+、SO42‒外，还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子；

②常温下，几种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：

请回答下列问题：

（1）镁在元素周期表中的位置_______________；

（2）向溶液Ⅱ中加入试剂X是_____________，作用是_________________________；

（3）流程中不加H2O2引起的后果是___________________________________；

（4）说出母液的一种用途___________________；

（5）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式是___________________；

Ⅱ.海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。

已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp [Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp [Mg(OH)2]＝5.61×10－12。请回答下列问题：

（6）沉淀物X为_____________；

（7）滤液N中Ca2＋浓度为_______________；

（8）加NaOH固体调整pH=12.5是否可行______（填“是”“否”）；原因是________。

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高纯度氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图所示：

已知：①溶液I中除含Mg2+、SO42－外，还含少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子；

②Mg2+与氨水的反应为吸热反应。请回答下列问题：

（1）Mg在元素周期表中的位置为__________________。

（2）H2O2的电子式为________。溶液I中加入H2O2溶液发生反应的离子方程式是__________。

（3）向溶液I中首先加入的试剂是___________，产生沉淀的化学式为_________________。工业上有时只用一种含钠化合物替代H2O2和MgO，该试剂通常为___________（填化学式）。

（4）溶液II中Mg2+转化率随温度T的变化情况如图所示：

①向溶液II中加入氨水发生反应的离子方程式是______________________。

②T1前Mg2+转化率增大的原因是_________________；

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高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图所示。

已知：①溶液I中除MgSO4外，还含有少量Fe3＋、Al3+、Fe2＋等离子；

②几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：

（1）镁硅酸盐矿石中有一种俗称茧青石，化学式为Mg2Al4Si5018，它的氧化物形式为________。

（2）如何检验溶液I中的Fe2+?____________。

（3）向溶液I中加入X试剂的作用是________，加入的两种试剂的先后顺序是_______（填化学式）。

（4）从溶液I中得到沉淀的合理pH为________（填序号）。

A. 3.3　　　　 B. 3.7　　　　　 C. 5.8　　　　　 D.9.5

（5）加入H2O2溶液反应的离子方程式是__________。

（6）如图是溶液II充分反应时，Mg2+的转化率随温度T的变化示意图。

①向溶液II中加入氨水反应的离子方程式是____________。

②T1前Mg2+转化率增大的原因是___________； T1后Mg2+转化率下降的原因是__________（用化学方程式和文字表示）。

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高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：

已知1：溶液Ⅰ中除MgSO4外，还含有少量Fe3＋、Al3＋、Fe2＋等离子

2：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：

（1）向溶液Ⅰ中加入X的作用是____________。

（2）向溶液Ⅰ中加入的两种试剂先后顺序是______________（填化学式）。

（3）加入H2O2溶液反应的离子方程式是__________________。

（4）下图是Mg2+转化率随温度t的变化示意图：

① t1前Mg2＋转化率增大的原因是____________；t1后Mg2＋转化率下降的原因是(用化学方程式表示)______________。

② 向溶液Ⅱ中加入氨水反应的离子方程式是_________。

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高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢

氧化镁，简要工艺流程如下：

己知1：溶液I中除MgSO4外，还含有少量Fe3＋、Al3＋、Fe2＋等离子

2：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：

（1）Mg在周期表中的位置________________，Si的原子结构示意图为______________。

（2）向溶液I中加入X的作用是________________________________。

（3）向溶液I中加入的两种试剂先后顺序是__________________（填化学式）。

（4）加入H2O2溶液反应的离子方程式是______________________。

（5）下图是溶液Ⅱ中Mg2＋转化率随温度t的变化示意图：

①向溶液Ⅱ中加入氨水反应的离子方程式是________________。

②t1前Mg2＋转化率增大的原因是______________；t1后Mg2＋转化率下降的原因是（用化学方程式表示）_____________________。

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氢氧化镁是已知用途广泛、极具开发前景的环保材料，广泛应用在阻燃、废水中和、烟气脱硫等方面。镁硅酸盐矿石[主要成分Mg3Si2O5(OH)4，含氧化铝、氧化铁、氧化亚铁等杂质]可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：

已知：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：

（1）对矿石焙烧的目的是_______________________。

（2）加入H2O2溶液反应的离子方程式是___________________。

（3）向溶液Ⅰ中加入的X可以是______________，作用是______________。

（4）加入氨水时，Mg2+转化率随温度t的变化如图所示：

①溶液Ⅱ中发生反应的离子方程式是__________________。

②t1前Mg2＋转化率增大的原因是__________________；t1后Mg2＋转化率下降的原因是（用化学方程式表示）______________。

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FeSO₄·7H₂O广泛用于医药和工业领域。

（1）下面是以工业废铁屑为原料生产FeSO₄·7H₂O的流程图。

请填写下列空白。

①加适量碳酸钠溶液的目的是______________，反应I需要加热数分钟，其原因是___________。

②判断反应Ⅱ完成的现象是__________。反应Ⅱ需要100mL1mol／L的稀硫酸，用98．3％，ρ＝1．84g／cm³的浓硫酸配制。所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及____________.

③测定FeSO₄·7H₂O产品中Fe^2＋含量的方法是用KMnO₄溶液滴定法（5Fe^2＋＋＋8H^＋＝5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O），步骤为：

Ⅰ．称取2．8500g FeSO₄·7H₂O产品，配制成250mL溶液；

Ⅱ．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；

Ⅲ．用硫酸酸化的0．01000moL／L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20．00mL。

某同学设计如图所示的滴定方式中，最合理的是____________（夹持部分略去）（填字母序号）；判断此滴定实验达到终点的方法是____________；计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为________（用小数表示，保留三位小数）；若用上述方法测定的样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_____________；______________。

（2）已知FeSO₄·7H₂O晶体在加热条件下发生如下反应：2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑＋14H₂O↑。利用下图装置可检验该反应的气体产物。

请填写下列空白。

①仪器的连接顺序为a接________、__________接_________、________接__________、__________接_____________。

②装置C中的X为______________；该装置中冷水的作用是_________________。

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锑(Sb)广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域。以辉锑矿为原料制备金属锑，其一种工艺流程如下：

已知部分信息如下：

I.辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等)；

Ⅱ.浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含SbCl2、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质；

Ⅲ.常温下，Ksp(CuS)=1.0×10-36，Ksp(PbS)=9.0×10-29。

回答下列问题：

(1)NaH2PO2中P的化合价为___________。

(2)“酸浸”过程中SbCl3和Sb2S3反应有S生成，该反应的还原产物是___________(填化学式)。

(3)写出“还原”反应的化学方程式：_________________________________。

(4)已知：浸出液中C(Cu2+)=0.01mo/L、C(Pb2+)=0.1mo/L。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是______________________(填化学式)；当CuS、PbS共沉时，___________。

(5)在“除砷”过程中，氧化产物为H3PO4。该反应中氧化剂还原剂的物质的量之比为_______。常温下，SbCl2溶液的pH<7，用离子方程式表示其原因：_____________________。

(6)在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阴极的电极反应式为______________________；“电解”中锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过U0V时，锑的产率降低的原因可能是______________________。

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氟化钾是一种重要的无机氟化工产品，广泛应用于医药、农药和金属冶炼等领域。采用湿法磷酸副产物氟硅酸(，含有少量、等)制备氟化钾的工艺流程如图所示(已知：)：

请回答下列问题：

（1）碱解过程主要反应的化学方程式为_____，其中要严格控制KOH用量，否则易生成副产物_____(填化学式)溶解在滤液中。

（2）碱解反应中温度对氟化钾收率的影响如图所示。由如图可知，实验选择适宜的反应温度为____；最高点后，随温度升高曲线下降的原因可能是_______。

（3）Ba(OH)2加入量对含量和氟化钾纯度的影响如图所示。当由0.004到0.005时，氟化钾的纯度升高，这是由于__。

（4）Ba(OH)2和BaCO3是常见的除硫试剂。若使用BaCO3代替Ba(OH)2，当沉淀转化达到平衡时，滤液中___[已知，，保留小数点后三位]。

（5）浓度均为0.1mol/L的KF和HF的混合溶液中：2c(H+)-2c(OH-)____c(F-)-c(HF) (填“>”“<”或“=”)。

（6）1986年，化学家Karl Chrite用KMnO4和KF、HF混合溶液反应生成稳定配离子，该反应氧化产物是一种常见的无色无味气体单质，则该反应的离子方程式为_____。

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