高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如...

高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：

已知1：溶液Ⅰ中除MgSO4外，还含有少量Fe3＋、Al3＋、Fe2＋等离子

2：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：

（1）向溶液Ⅰ中加入X的作用是____________。

（2）向溶液Ⅰ中加入的两种试剂先后顺序是______________（填化学式）。

（3）加入H2O2溶液反应的离子方程式是__________________。

（4）下图是Mg2+转化率随温度t的变化示意图：

① t1前Mg2＋转化率增大的原因是____________；t1后Mg2＋转化率下降的原因是(用化学方程式表示)______________。

② 向溶液Ⅱ中加入氨水反应的离子方程式是_________。

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高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢

氧化镁，简要工艺流程如下：

己知1：溶液I中除MgSO4外，还含有少量Fe3＋、Al3＋、Fe2＋等离子

2：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：

（1）Mg在周期表中的位置________________，Si的原子结构示意图为______________。

（2）向溶液I中加入X的作用是________________________________。

（3）向溶液I中加入的两种试剂先后顺序是__________________（填化学式）。

（4）加入H2O2溶液反应的离子方程式是______________________。

（5）下图是溶液Ⅱ中Mg2＋转化率随温度t的变化示意图：

①向溶液Ⅱ中加入氨水反应的离子方程式是________________。

②t1前Mg2＋转化率增大的原因是______________；t1后Mg2＋转化率下降的原因是（用化学方程式表示）_____________________。

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高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图所示。

已知：①溶液I中除MgSO4外，还含有少量Fe3＋、Al3+、Fe2＋等离子；

②几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：

（1）镁硅酸盐矿石中有一种俗称茧青石，化学式为Mg2Al4Si5018，它的氧化物形式为________。

（2）如何检验溶液I中的Fe2+?____________。

（3）向溶液I中加入X试剂的作用是________，加入的两种试剂的先后顺序是_______（填化学式）。

（4）从溶液I中得到沉淀的合理pH为________（填序号）。

A. 3.3　　　　 B. 3.7　　　　　 C. 5.8　　　　　 D.9.5

（5）加入H2O2溶液反应的离子方程式是__________。

（6）如图是溶液II充分反应时，Mg2+的转化率随温度T的变化示意图。

①向溶液II中加入氨水反应的离子方程式是____________。

②T1前Mg2+转化率增大的原因是___________； T1后Mg2+转化率下降的原因是__________（用化学方程式和文字表示）。

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Ⅰ.高纯度氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图所示：

已知：

①溶液Ⅰ中除含Mg2+、SO42‒外，还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子；

②常温下，几种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：

请回答下列问题：

（1）镁在元素周期表中的位置_______________；

（2）向溶液Ⅱ中加入试剂X是_____________，作用是_________________________；

（3）流程中不加H2O2引起的后果是___________________________________；

（4）说出母液的一种用途___________________；

（5）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式是___________________；

Ⅱ.海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。

已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp [Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp [Mg(OH)2]＝5.61×10－12。请回答下列问题：

（6）沉淀物X为_____________；

（7）滤液N中Ca2＋浓度为_______________；

（8）加NaOH固体调整pH=12.5是否可行______（填“是”“否”）；原因是________。

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高纯度氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图所示：

已知：①溶液I中除含Mg2+、SO42－外，还含少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子；

②Mg2+与氨水的反应为吸热反应。请回答下列问题：

（1）Mg在元素周期表中的位置为__________________。

（2）H2O2的电子式为________。溶液I中加入H2O2溶液发生反应的离子方程式是__________。

（3）向溶液I中首先加入的试剂是___________，产生沉淀的化学式为_________________。工业上有时只用一种含钠化合物替代H2O2和MgO，该试剂通常为___________（填化学式）。

（4）溶液II中Mg2+转化率随温度T的变化情况如图所示：

①向溶液II中加入氨水发生反应的离子方程式是______________________。

②T1前Mg2+转化率增大的原因是_________________；

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氢氧化镁是已知用途广泛、极具开发前景的环保材料，广泛应用在阻燃、废水中和、烟气脱硫等方面。镁硅酸盐矿石[主要成分Mg3Si2O5(OH)4，含氧化铝、氧化铁、氧化亚铁等杂质]可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：

已知：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：

（1）对矿石焙烧的目的是_______________________。

（2）加入H2O2溶液反应的离子方程式是___________________。

（3）向溶液Ⅰ中加入的X可以是______________，作用是______________。

（4）加入氨水时，Mg2+转化率随温度t的变化如图所示：

①溶液Ⅱ中发生反应的离子方程式是__________________。

②t1前Mg2＋转化率增大的原因是__________________；t1后Mg2＋转化率下降的原因是（用化学方程式表示）______________。

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碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已-锂辉石（主要成分为Li₂OAl₂O₃4SiO₂）为原材料制备Li₂CO₃的工艺流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。

(1)步骤Ⅰ前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．

(2)步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li⁺、SO₄^2-，另含有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Na⁺等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。

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（19分）FeSO4·7H2O广泛用于医药和工业领域，实验室制备FeSO4·7H2O的流程如下：

（1）铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟，操作目的是_________。

（2）最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②_____________________。

（3）FeSO4·7H2O是某些补血剂的主要成分，实验室用KMnO4溶液通过氧化还原滴定测定某补血剂（1.500 g）中铁元素的含量。

①配制100 mL 1.200 × 10 —2 mol·L—1的KMnO4溶液时，将溶解后的溶液转移至容量瓶中的操作方法是__________________________；

②实验中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是_________________。

a.稀硝酸　 　　　　　 b.稀盐酸　 　　　　　　 c.稀硫酸　　 　　　　　　 d.浓硝酸

KMnO4溶液应盛装在__________滴定管中。滴定到终点时的现象为_____________________。滴定完毕，三次实验记录KMnO4标准溶液的读数如下。

该补血剂中铁元素的质量分数为_____________________。

（4）某实验小组用久置的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2，实验后没有得到预期的白色沉淀，于是采用下列试剂（已煮沸除氧）和装置进行实验：

实验开始打开止水夹C，目的是_______________________。一段时间后，关闭止水夹C， B中观察到的现象是______________________。B中发生反应的离子方程式是___________________。

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FeSO4·7H2O广泛用于医药和工业领域，实验室制备FeSO4·7H2O的流程如下：

（1）铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟，操作目的是_________。

（2）最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②_____________________。

（3）FeSO4·7H2O是某些补血剂的主要成分，将1.5 g某补血剂预处理，配成100mL溶液。实验室用KMnO4溶液通过氧化还原滴定测定该补血剂（1.5 g）中铁元素的含量，①配制100 mL 1.200 × 10 —2 mol·L—1的KMnO4溶液时，将溶解后的溶液转移至容量瓶中的操作方法是__________________________；

②实验中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是_________________。

a． 稀硝酸　　 b.稀盐酸　　 c．稀硫酸　　 d．浓硝酸

KMnO4溶液应盛装在__________滴定管中。滴定到终点时的现象为____________。

③滴定完毕，三次实验记录KMnO4标准溶液的读数如下。

该补血剂中铁元素的质量分数为_____________________。

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铋（Bi）及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。一种以含铋矿石辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含少量杂质PbO2等）为原料，采用湿法冶金制备铋单质的工艺流程如下：

已知：PbCl2是一种难溶于冷水，易溶于热水的白色固体。 回答下列问题：

（1）铋（Bi）位于ⅤA族，铋的氢化物的热稳定性______氨气（填“大于”或“小于”）。

（2）“浸出”时，为了提高浸出速率，可采用的措施有______（任写一条）

（3）加热浸出时，PbO2 生成 PbCl2 和一种气体，此反应的化学方程式为______， 从产物中分离回收 PbCl2 的步骤是______、洗涤、干燥。从保护环境和原料循环利 用的角度，请指出上述工艺流程中可以采取的措施为______。

（4）电解精炼粗铋时必须补充含 Bi3+浓度高的电解液。可用粗铋、铅条作为两个电极，铅条外用素烧 的陶瓷坩埚作隔膜（Bi3+不能透过，H+能透过），电解液开始时为盐酸和食盐的混合液。则粗铋为电解池的 ______极，电解总反应为______。

（5）25℃时，向浓度均为 0.02mol·L-1 的 Cu2+、Bi3+的混合溶液中滴加 Na2S 溶液（设溶液体积增加 1倍），使 Cu2+恰好沉淀完全即溶液中 c（Cu2+）=1×10-5 mol·L-1，此时是否有 Bi2S3 沉淀生成______（列式计算说明）。（已知：25℃时，Ksp（CuS）=6.0×10-36、Ksp（Bi2S3）=1.8×10-99）

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