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工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋ N2＋Cl－＋H2O（未配平）。下列说法错误的是
A.Cl2 是氧化剂，CO2 和 N2 是氧化产物
B.该反应中，若有 1mol CN－发生反应，则有 5NA 电子发生转移
C.上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为 2∶5
D.若将该反应设计成原电池，则 CN－在负极区发生反应
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含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。下列说法错误的是(其中 NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A. Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物
B. 上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为 2：5
C. 该反应中，若有1mol CN-发生反应，则有5NA电子发生转移
D. 若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区发生反应
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氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（CN－）的最高允许排放浓度为0.5 mg/L；对废水中CN－的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水的中CN－转化成N2和CO2等，使废水得到净化。发生的反应为：2CN－ + 8OH－+ 5Cl2 = 2CO2 ↑+ N2 ↑+10 Cl－+ 4H2O ；下列有关说法正确的是( )
A．上述反应中氧化产物只有N2
B．经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN—能促进水的电离
C．若上述反应生成0.4 mol CO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2 mol
D．现取1 L含CN－1.04mg/L的废水，至少需用4.0×10－5mol Cl2处理后才符合排放标准
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氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物(CN－)的最高允许排放浓度为0.5 mg/L。对废水中CN－的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水中的CN－转化成N2和CO2等，使废水得到净化。发生的反应为2CN－＋8OH－＋5Cl2===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O。下列有关说法不正确的是( )
A. 上述反应中氧化产物有N2和CO2
B. 经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN－能促进水的电离
C. 若上述反应生成0.4 mol CO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2 mol
D. 现取1 L含CN－1.02 mg/L的废水，至少需用5.0×10－5 mol Cl2处理后才符合排放标准
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工业上常用氯氧化法处理含氰（CN－）废水，反应原理为液氯在碱性条件下可以先将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一）：KCN + 2KOH + Cl2 = KOCN + 2KCl + H2O；氰酸盐再进一步被液氯氧化为无毒气体。下列说法不正确的是
A．KCN 与KOCN中氮元素的化合价均为-3价
B．氰酸盐进一步被氧化的产物之一是无毒的N2
C．OCN－与CN－中σ键与π键个数比均为1: 2
D．完全处理含0.1 mol CN－的废水，理论上需要消耗Cl2的体积为5.6L（标准状况下）
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镀镍废水中含有氰根(CN-)，其质量浓度往往高于国家排放标准规定的范围，需要进行破氰处理。用化学法处理电镀废水中的氰化物，一般采用碱性氰化法和双氧水氧化法。
I、碱性氯化法是在废水中加入NaOH使Ni2+生成Ni(OH)2沉淀，同时加NaClO将CN-氧化为无毒物质，但此法中ClO-在碱性条件下会和Ni2+反应生Ni(OH)3沉淀和Cl-而大量消耗，反应的离子反应方程式为_______________________________________；
Ⅱ、双氧水氧化法的简易工艺流程如下：
（1）混合反应池中，在碱性条件下H2O2氧化CN-却不会和Ni2+反应，此反应的离子方程式为______________；H2O2还会以质量比为25：2的比例氧化废水中的有机添加剂，降低废水的COD值。
（2）沉淀分离池中，加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)还原除去过量的H2O2，否则会影响沉淀的絮凝沉降，请分析原因________________________________；
（3）向废水中加入30%H2O2(密度为1.11g/mL)的用量为1mL/L，处理前后CN-和有机添加剂的质量浓度如下表所示，若不考虑H2O2的自身分解和溶液体积的变化。请计算需在沉淀分离池中至少加入焦亚硫 酸钠(Na2S2O5)的量为_________g/L(计算结果保留到小数点后两位)。写出计算过程。
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氰化物是剧毒物质，传统生产工艺的电镀废水中含一定浓度的CN－，无害化排放时必须对这种废水进行处理。 可采用碱性条件下的Cl2氧化法处理这种废水，涉及两个反应:反应i，CN－ +OH－+Cl2
OCN－ +Cl－+H2O(未配平)；反应ii，OCN－ + OH－+ Cl2
X + Y + Cl－+ H2O(未配平)。其中反应i中N元素的化合价没有变化，常温下，X、Y是两种无毒的气体。下列判断正确的是( )
A.反应i中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1: 1
B.X、Y是CO2、N2，且均为反应ii的氧化产物
C.该废水处理工艺过程中须采取措施，防止Cl2逸出到空气中
D.处理c(CN－) =0.000 1 mol·L-1的废水106 L，消耗标况下的Cl2 4.48×103L
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高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制备K2FeO4，发生反应：
①Cl2+KOH→KCl+KClO+KClO3+H2O（未配平）；
②2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O。
下列说法正确的是
A.反应①中每消耗4 mol KOH，吸收标准状况下44.8L Cl2
B.氧化性：K2FeO4＞ KClO
C.若反应①中n(ClO-)∶n(ClO3-)=5∶1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
D.若反应①的氧化产物只有KClO，则得到0.2mol K2FeO4时消耗0.3mol Cl2
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工业上常采用“电催化氧化—化学沉淀法”对化学镀镍废水进行处理，电解过程中电解槽中H2O、Cl-放电产生·OH、HClO，在活性组分作用下，阴阳两极区发生的反应如下(R表示有机物)：
①R+·OH→CO2+H2O
②R+HClO→CO2+H2O+Cl-
③H2PO
+2·OH-4e-=PO
+4H+④HPO
+·OH-2e-=PO+2H+⑤H2PO
+2ClO-=PO+2H++2Cl-⑥HPO
+ClO-=PO+H++Cl-⑦Ni2++2e-=Ni
⑧2H++2e-=H2↑
下列说法不正确的是( )
A.·OH、HClO在阳极上产生
B.增大电极电压，电化学氧化速率加快
C.电解时，阴极附近pH逐渐升高，Ni2+去除率逐渐减小
D.向电解后的废水中加入CaCl2可以去除磷元素
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工业上常采用“电催化氧化—化学沉淀法”对化学镀镍废水进行处理，电解过程中电解槽中H2O、Cl-放电产生·OH、HClO，在活性组分作用下，阴阳两极区发生的反应如下(R表示有机物)：
①R+·OH→CO2+H2O
②R+HClO→CO2+H2O+Cl-
③H2PO
+2·OH-4e-=PO+4H+④HPO
+·OH-2e-=PO+2H+⑤H2PO
+2ClO-=PO+2H++2Cl-⑥HPO
+ClO-=PO+H++Cl-⑦Ni2++2e-=Ni
⑧2H++2e-=H2↑
下列说法不正确的是( )
A.·OH、HClO在阳极上产生
B.增大电极电压，电化学氧化速率加快
C.电解时，阴极附近pH逐渐升高，Ni2+去除率逐渐减小
D.向电解后的废水中加入CaCl2可以去除磷元素
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OCN－ +Cl－+H2O(未配平)；
+2·OH-4e-=PO
+4H+
+·OH-2e-=PO