工业上常采用“电催化氧化—化学沉淀法”对化学镀镍废水进行处理,电解过程中电解槽中H2O、Cl-放电产生·OH、HClO,在活性组分作用下,阴阳两极区发生的反应如下(R表示有机物):
①R+·OH→CO2+H2O
②R+HClO→CO2+H2O+Cl-
③H2PO+2·OH-4e-=PO+4H+
④HPO+·OH-2e-=PO+2H+
⑤H2PO+2ClO-=PO+2H++2Cl-
⑥HPO+ClO-=PO+H++Cl-
⑦Ni2++2e-=Ni
⑧2H++2e-=H2↑
下列说法不正确的是( )
A.·OH、HClO在阳极上产生
B.增大电极电压,电化学氧化速率加快
C.电解时,阴极附近pH逐渐升高,Ni2+去除率逐渐减小
D.向电解后的废水中加入CaCl2可以去除磷元素
高三化学单选题中等难度题
工业上常采用“电催化氧化—化学沉淀法”对化学镀镍废水进行处理,电解过程中电解槽中H2O、Cl-放电产生·OH、HClO,在活性组分作用下,阴阳两极区发生的反应如下(R表示有机物):
①R+·OH→CO2+H2O
②R+HClO→CO2+H2O+Cl-
③H2PO+2·OH-4e-=PO+4H+
④HPO+·OH-2e-=PO+2H+
⑤H2PO+2ClO-=PO+2H++2Cl-
⑥HPO+ClO-=PO+H++Cl-
⑦Ni2++2e-=Ni
⑧2H++2e-=H2↑
下列说法不正确的是( )
A.·OH、HClO在阳极上产生
B.增大电极电压,电化学氧化速率加快
C.电解时,阴极附近pH逐渐升高,Ni2+去除率逐渐减小
D.向电解后的废水中加入CaCl2可以去除磷元素
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工业上常采用“电催化氧化—化学沉淀法”对化学镀镍废水进行处理,电解过程中电解槽中H2O、Cl-放电产生·OH、HClO,在活性组分作用下,阴阳两极区发生的反应如下(R表示有机物):
①R+·OH→CO2+H2O
②R+HClO→CO2+H2O+Cl-
③H2PO+2·OH-4e-=PO+4H+
④HPO+·OH-2e-=PO+2H+
⑤H2PO+2ClO-=PO+2H++2Cl-
⑥HPO+ClO-=PO+H++Cl-
⑦Ni2++2e-=Ni
⑧2H++2e-=H2↑
下列说法不正确的是( )
A.·OH、HClO在阳极上产生
B.增大电极电压,电化学氧化速率加快
C.电解时,阴极附近pH逐渐升高,Ni2+去除率逐渐减小
D.向电解后的废水中加入CaCl2可以去除磷元素
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工业上为了处理含有酸性工业废水,采用下面的处理方法:往工业废水加入适量NaCl,以Fe为电极进行电解,经过一段时间,有和沉淀生成,工业废水中铬的含量已低于排放标准。请回答下列问题:
(1)两极发生反应的电极反应式:
阴极:________________________________________。
阳极:________________________________________。
(2)写出变为离子方程式:_______________________________。
(3)废水由酸性变为碱性的原因是_______________。
(4)____填“能”或“不能”改用石墨电极,原因是______________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
电解法是处理工业废水的一种重要方法。如酸性含(Cr2O72-)废水就可以采用电解法进行无害化处理。电解时采用Fe作阳极,惰性电极作阴极。已知:①氧化性:Cr2O72->Fe3+ ;②Cr2O72-被还原生成Cr3+;③Ksp[Cr (OH)3]=6.3×10-31。下列说法正确的是
A. 阳极材料也可以是Cu
B. 阴极每产生3molH2,则有1mol Cr2O72-被还原
C. 一段时间后溶液中发生反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
D. 电解最后阶段需要加碱,使溶液中的阳离子转化为沉淀
高三化学选择题极难题查看答案及解析
电解法是处理工业废水的一种重要方法。如酸性含(Cr2O72-)废水就可以采用电解法进行无害化处理。电解时采用Fe作阳极,惰性电极作阴极。已知:①氧化性:Cr2O72->Fe3+ ;②Cr2O72-被还原生成Cr3+;③Ksp[Cr (OH)3]=6.3×10-31。下列说法正确的是
A. 阳极材料也可以是Cu
B. 阴极每产生3molH2,则有1mol Cr2O72-被还原
C. 一段时间后溶液中发生反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
D. 电解最后阶段需要加碱,使溶液中的阳离子转化为沉淀
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(10分)工业上处理含Cr2O72—的酸性工业废水常用以下方法:①往工业废水里加入适量的NaCl,搅拌均匀;②用Fe为电极进行电解,经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生;③过滤回收沉淀,废水达到排放标准.试回答:
(1)电解时的电极反应:阳极________________,阴极__________________________.
(2)Cr2O72—转变成Cr3+的离子反应方程式:_____________________.
(3)电解过程Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎么产生的?
______________________________________.
(4)能否用Cu电极来代替Fe电极?________(填“能”或“不能”),简述理由______________________.
高三化学填空题简单题查看答案及解析
工业上,通常采用电解法处理酸性废水中的,装置示意图如图所示。下列说法正确的是
A.石墨极上发生氧化反应
B.阳极的电极反应式为
C.除去的反应:
D.随着电解的进行,石墨极附近电解质溶液的pH会减小
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工业上,通常采用电解法处理酸性废水中的,装置示意图如图所示。下列说法正确的是
A.石墨极上发生氧化反应
B.阳极的电极反应式为
C.除去的反应:
D.随着电解的进行,石墨极附近电解质溶液的pH会减小
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Ⅰ、氮肥的使用在提高粮食产量的同时,也导致了土壤、水体污染等环境问题。
(1)长期过量使用铵态化肥NH4Cl,易导致土壤酸化,请用化学用语解释原因
(2)工业上处理氨氮废水的方法是采用电解法将NO3-转化为N2,如图所示
B极的电极反应方程式是_________________________
(3)除去60L废水中的62 mg NO3-后, 废水的pH= 。
Ⅱ、如下图所示C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在 F极附近显红色。
(1)若用甲醇、空气燃料电池作电源,电解质为KOH溶液,则A极的电极反应式为 。
(2)欲用(丙)装置给铜镀银,银应该是 电极(填G或H)。
(3)(丁)装置中Y极附近红褐色变 (填深或浅)。
(4)通电一段时间后,C、D、E、F电极均有单质生成,其物质的量之比为 。
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镀镍废水中含有氰根(CN-),其质量浓度往往高于国家排放标准规定的范围,需要进行破氰处理。用化学法处理电镀废水中的氰化物,一般采用碱性氰化法和双氧水氧化法。
I、碱性氯化法是在废水中加入NaOH使Ni2+生成Ni(OH)2沉淀,同时加NaClO将CN-氧化为无毒物质,但此法中ClO-在碱性条件下会和Ni2+反应生Ni(OH)3沉淀和Cl-而大量消耗,反应的离子反应方程式为_______________________________________;
Ⅱ、双氧水氧化法的简易工艺流程如下:
(1)混合反应池中,在碱性条件下H2O2氧化CN-却不会和Ni2+反应,此反应的离子方程式为______________;H2O2还会以质量比为25:2的比例氧化废水中的有机添加剂,降低废水的COD值。
(2)沉淀分离池中,加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)还原除去过量的H2O2,否则会影响沉淀的絮凝沉降,请分析原因________________________________;
(3)向废水中加入30%H2O2(密度为1.11g/mL)的用量为1mL/L,处理前后CN-和有机添加剂的质量浓度如下表所示,若不考虑H2O2的自身分解和溶液体积的变化。请计算需在沉淀分离池中至少加入焦亚硫 酸钠(Na2S2O5)的量为_________g/L(计算结果保留到小数点后两位)。写出计算过程。
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