电解法是处理工业废水的一种重要方法。如酸性含(Cr2O72-)废水就可以采用电解法进行无害化处理。电解时采用Fe作阳极,惰性电极作阴极。已知:①氧化性:Cr2O72->Fe3+ ;②Cr2O72-被还原生成Cr3+;③Ksp[Cr (OH)3]=6.3×10-31。下列说法正确的是
A. 阳极材料也可以是Cu
B. 阴极每产生3molH2,则有1mol Cr2O72-被还原
C. 一段时间后溶液中发生反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
D. 电解最后阶段需要加碱,使溶液中的阳离子转化为沉淀
高三化学选择题中等难度题
电解法是处理工业废水的一种重要方法。如酸性含(Cr2O72-)废水就可以采用电解法进行无害化处理。电解时采用Fe作阳极,惰性电极作阴极。已知:①氧化性:Cr2O72->Fe3+ ;②Cr2O72-被还原生成Cr3+;③Ksp[Cr (OH)3]=6.3×10-31。下列说法正确的是
A. 阳极材料也可以是Cu
B. 阴极每产生3molH2,则有1mol Cr2O72-被还原
C. 一段时间后溶液中发生反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
D. 电解最后阶段需要加碱,使溶液中的阳离子转化为沉淀
高三化学选择题极难题查看答案及解析
电解法是处理工业废水的一种重要方法。如酸性含(Cr2O72-)废水就可以采用电解法进行无害化处理。电解时采用Fe作阳极,惰性电极作阴极。已知:①氧化性:Cr2O72->Fe3+ ;②Cr2O72-被还原生成Cr3+;③Ksp[Cr (OH)3]=6.3×10-31。下列说法正确的是
A. 阳极材料也可以是Cu
B. 阴极每产生3molH2,则有1mol Cr2O72-被还原
C. 一段时间后溶液中发生反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
D. 电解最后阶段需要加碱,使溶液中的阳离子转化为沉淀
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。常用的处理方法之一是电解法。
(1)该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。用Fe作电极的原因为 。
(2)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释) ,溶液中同时生成的沉淀还有 。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。常用的处理方法之一是电解法。
(1)该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。用Fe作电极的原因为 。
(2)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释) ,溶液中同时生成的沉淀还有 。
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某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽阴、阳极,槽中盛放含铬废水,原理示意如右图,下列说法不正确的是
A.A为电源正极
B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O
C.若不考虑气体的溶解,当收集到H2 13.44 L(标准状况)时,有0.1 mol Cr2O72-被还原
D.阴极区附近溶液pH降低
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某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽阴、阳极,槽中盛放含铬废水,原理示意如右图,下列说法不正确的是
A.A为电源正极
B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O
C.若不考虑气体的溶解,当收集到H2 13.44 L(标准状况)时,有0.1 mol Cr2O72-被还原
D.阴极区附近溶液pH降低
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某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放含铬废水,原理示意图如下,下列说法不正确的是
A.A为电源正极
B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为:Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O
C.阴极区附近溶液pH降低
D.若不考虑气体的溶解,当收集到H2 13.44 L(标准状况)时,有0.1 mol Cr2O72-被还原
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某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放含铬废水,原理示意图如图,下列说法正确的是
A.A接电源负极
B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
C.阴极区附近溶液pH降低
D.若不考虑气体的溶解,当收集到H2 6.72 L(标准状况)时,有0.1 mol Cr2O72-被还原
高三化学选择题简单题查看答案及解析
某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放含铬废水,原理示意图如下,下列说法不正确的是
A.A为电源正极
B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
C.阴极区附近溶液pH降低
D.若不考虑气体的溶解,当收集到H213.44 L(标准状况)时,有0.1 mol Cr2O72-被还原
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电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72—)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是
A.阳极反应为Fe-2e-===Fe2+
B.电解过程中溶液pH会升高
C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成
D.电路中每转移12 mol电子,最多有2 mol Cr2O72—被还原
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