镀镍废水中含有氰根(CN-)，其质量浓度往往高于国家排放标准规定的范围，需要进行破氰处理。...

镀镍废水中含有氰根(CN-)，其质量浓度往往高于国家排放标准规定的范围，需要进行破氰处理。用化学法处理电镀废水中的氰化物，一般采用碱性氰化法和双氧水氧化法。

I、碱性氯化法是在废水中加入NaOH使Ni2+生成Ni(OH)2沉淀，同时加NaClO将CN-氧化为无毒物质，但此法中ClO-在碱性条件下会和Ni2+反应生Ni(OH)3沉淀和Cl-而大量消耗，反应的离子反应方程式为_______________________________________；

Ⅱ、双氧水氧化法的简易工艺流程如下：

（1）混合反应池中，在碱性条件下H2O2氧化CN-却不会和Ni2+反应，此反应的离子方程式为______________；H2O2还会以质量比为25：2的比例氧化废水中的有机添加剂，降低废水的COD值。

（2）沉淀分离池中，加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)还原除去过量的H2O2，否则会影响沉淀的絮凝沉降，请分析原因________________________________；

（3）向废水中加入30%H2O2(密度为1.11g/mL)的用量为1mL/L，处理前后CN-和有机添加剂的质量浓度如下表所示，若不考虑H2O2的自身分解和溶液体积的变化。请计算需在沉淀分离池中至少加入焦亚硫 酸钠(Na2S2O5)的量为_________g/L(计算结果保留到小数点后两位)。写出计算过程。

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【化学——选修2：化学与技术】（15分）

电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72- 离子，需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理，回答下列问题：

（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是_________________；

（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为______________；

（3）步骤③中，每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 ；

（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因　　　　　　　　　　　　　　 ；

（5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4 ·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于：（铁氧磁体,罗马数字表示元素价态）的沉淀。

处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 • 7H2O，下列结论正确的是_______。

A. x =0.5 ,a =8     B. x =0.5 ,a = 10     C. x = 1.5 ,a =8    D. x = 1.5 ,a = 10

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［化学——选修化学与技术］（15分）电镀厂镀铜废水中含有CN－和Cr2O72－，需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理：

回答下列问题：

（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是____________。

（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_______。

（3）步骤③中，每处理0.4 mol　 Cr2O72－时转移电子2.4 mol，该反应的离子方程式_________。

（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因：______________。

（5）目前处理酸性Cr2O72－废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O，将Cr2O72－还原成Cr3＋，调节pH，Fe、Cr转化成相当于 (铁氧磁体，罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1 mol Cr2O72－，需加入a mol FeSO4·7H2O，下列结论正确的是________。

A．x＝0.5，a＝8　　 　　　　 B．x＝0.5，a＝10

C．x＝1.5，a＝8　　 　　　　 D．x＝1.5，a＝10

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【化学与技术】

电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子，需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理，回答下列问题：

（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是______。

（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________ 。

（3）步骤③中，每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol，该反应离子方程式为________________________________________________________________________________________________________ 。

（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液， 蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因________ ________________________________________________________________________________。

（5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于FeII[FeCr]O4（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4•7H2O，下列结论正确的是_______。

A．x =0.5 ，a =8     B．x =0.5， a = 10

C．x = 1.5 ，a =8    D．x = 1.5 ，a = 10

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氰化物是剧毒物质，传统生产工艺的电镀废水中含一定浓度的CN－，无害化排放时必须对这种废水进行处理。 可采用碱性条件下的Cl2氧化法处理这种废水，涉及两个反应:反应i，CN－ +OH－+Cl2OCN－ +Cl－+H2O(未配平)；

反应ii，OCN－ + OH－+ Cl2X + Y + Cl－+ H2O(未配平)。

其中反应i中N元素的化合价没有变化，常温下，X、Y是两种无毒的气体。下列判断正确的是(　　 )

A.反应i中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1: 1

B.X、Y是CO2、N2，且均为反应ii的氧化产物

C.该废水处理工艺过程中须采取措施，防止Cl2逸出到空气中

D.处理c(CN－) =0.000 1 mol·L-1的废水106 L，消耗标况下的Cl2 4.48×103L

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电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72- 离子,需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理， 回答下列问题：

（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是　　　　 。

（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为　　　 。

（3）步骤③中，每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol，该反应离子方程式为　　　　 。

（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液， 蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因　　　 。

（5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4•7H2O，下列结论正确的是　　　　 。

A．x =0.5 ,a =8　　　　　　 B．x =0.5 ,a = 10　　　　　 C．x = 1.5 ,a =8　　　　　 D．x = 1.5 ,a = 10

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电镀厂镀铜废水中含有CN－和Cr2O72-，需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理：

回答下列问题：

（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是________。

（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为______________________________

__________________________________。

（3）步骤③中，每处理0.4 mol Cr2O72-时转移电子2.4 mol，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因：

________________________________________________________________________。

（5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O，将Cr2O72-还原成Cr3＋，调节pH，Fe、Cr转化成相当于FeⅡ[FeCr]O4(铁氧磁体，罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1 mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4·7H2O，下列结论正确的是________。

A．x＝0.5，a＝8　　　            B．x＝0.5，a＝10

C．x＝1.5，a＝8　                 D．x＝1.5，a＝10

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【化学—选修2化学与技术】（15分）某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子。该厂拟定如图所示的废水处理流程。

回答以下问题：

（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是__________________

（2）②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因________________。

（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为___________________。

（4）③中反应时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol的电子，该反应的离子方程式为______________。

（5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少，请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因______________________。

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电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放。含CN-废水在排放前的处理过程如下：

已知：9.0g 沉淀 D 在氧气中灼烧后，产生 8.0g 黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生 10.0g 白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标准状况下密度为 1.25g/L 的单质气体 1.12L。

（1）溶液 B具有性质_______________（填“氧化性”或“还原性”）。

（2）写出沉淀 D 在氧气中灼烧发生的化学方程式___________________________________。

（3）滤液 C 中还含有微量的CN-离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理_________________________________。

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【选修2 ：化学与技术】

某工厂的镀铜废水中含有CN-和Cr2O72一离子，需要处理达标后才能排放。该厂拟用下列流程进行废水处理，回答下列问题：

（1）流程中可用pH 试纸测定溶液的pH，pH试纸的使用方法是_______________；

（2）步骤②中反应无气体放出，该反应的离子方程式为____________；

（3）步骤③中，每处理1.0molCr2O7—时转移电子数为6NA，该反应的离子方程式为_____________；

（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH 溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，产生该现象对应的离子方程式为_________。

（5）含氰化物的废水必须经检测达标后(排放标准为CN—的含量＜0.5mg/L）才能排放。现取该法处理后的废水100.0mL，用“试银灵”为指示剂、1.0×10-4mol/L的AgNO3标准溶液滴定，终点时溶液由黄色变为橙红色，消耗标准液的体积为5.00mL,反应的离子方程式为Ag + 2CN—=[Ag(CN)2]一，该水样中CN-的含量为________mg/L(不考虑Cr等元素的干扰)。该厂处理后的废水能否合法排放________。

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