浙江省台州市2019-2020学年高一上学期第三次月考化学试卷

Cl2在70℃的NaOH溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3物质的量之比为4:1，溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（　 　 ）

A.11:2 B.1:1 C.9:4 D.5:1

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下列各组中的两物质反应时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（　　）

① CO2与Ca（ClO）2 ② Na2CO3与HCl　　　　 ③ Mg与CO2 ④ Na与H2O　　 ⑤ Na与O2 ⑥ NaOH与CO2

A.③⑤ B.③④ C.①③④ D.②④⑥

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下列仪器名称不正确的的是

A.蒸发皿 B.圆底烧瓶

C.容量瓶 D.量筒

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下列物质的分类不正确的是（　　 ）

A.水、过氧化氢和干冰都属于氧化物

B.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱

C.H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸

D.NaHSO4、CuSO4·5H2O和KMnO4都属于盐

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下列关于胶体的叙述中，不正确的是

A.胶体可用于净水，能吸附水中的悬浮物质而沉降

B.浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小

C.利用了丁达尔效应可以区别溶液和胶体

D.Fe(OH)3胶体不稳定，静置后会有沉淀出现

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下列说法不正确的是（　　 ）

A.钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂

B.实验室常将钠保存在煤油或四氯化碳中

C.小苏打是培制糕点所用的发酵粉的主要成分之一

D.热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污

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NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　 ）

A.NA个H+的质量为1g

B.1mol氩气分子的原子数目为2NA

C.标况下，NA个四氯化碳分子的体积为22.4L

D.1mol/L的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的数目为NA

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下列实验操作中，错误的是（　　 ）

A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B.不能用酒精萃取碘水溶液中的碘

C.蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处

D.可以用pH试纸测定氯水的酸碱性

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下列除杂试剂选择正确的是

A.A B.B C.C D.D

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反应8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为

A. 2∶3 B. 8∶3 C. 6∶3 D. 3∶2

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实验室化学药品保存不当会失效，下列药品保存方法不当的是

A.金属钠常保存在煤油中

B.氢氟酸需密封保存在塑料瓶中

C.新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处

D.硅酸钠的水溶液可保存在带玻璃塞的试剂瓶中

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下列关于实验装置或操作的说法中，正确的是

A.实验①中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

B.实验②可用于吸收HCl，并防止倒吸

C.实验③试管中会生成血红色溶液

D.用图④操作制备少量氧气，可做到随关随停

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下列说法正确的是（　　 ）

A.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以均是非电解质

B.NH3、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、Cl2均是电解质

C.蔗糖、酒精在液态或水溶液中均不导电，所以均是非电解质

D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质

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下列说法不正确的是（　　 ）

A.浓度相同的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，前者碱性更强

B.相同温度下，碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠在水中的溶解度

C.相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量的盐酸反应，后者产生的二氧化碳的量多

D.分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水，只有前者产生沉淀

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溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性更强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中正确的是（　　 ）

A.溴单质只具有氧化性

B.溴单质与NaOH溶液反应生成NaBr和HBrO

C.溴原子最外层有7个电子，在反应中容易得1个电子，易被氧化

D.溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr

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下列说法正确的是（　　 ）

A.除去二氧化碳气体中的少量氯化氢，通过饱和碳酸钠溶液

B.除去碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠，加适量盐酸

C.除去氯化钠固体中的少量I2，用升华法除杂

D.除去碳酸钠溶液中的少量碳酸氢钠，用加热法除杂

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下列有关工业生产的说法错误的是

A.高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的一种原料是石灰石

B.工业上常以电解饱和食盐水为基础制取氯气

C.通常用海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质

D.工业上利用焦炭与二氧化硅在高温下反应可直接制得高纯度的硅

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下列两种气体的分子数一定相等的是（　　 ）

A.体积相等、质量不等的CO和N2

B.等温等体积的O2和N2

C.等体积等密度的CO和N2

D.等压等体积的O2和N2

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制水煤气的反应为：C＋H2O(g)CO＋H2，下列说法正确的是（　　 ）

A.该反应中C被还原

B.该反应中H2是氧化产物

C.该反应中，每转移2mol电子则生成1molH2

D.该反应属于复分解反应

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有下列反应：

①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl

下列说法不正确的是（　　 ）

A.还原性SO2>HCl>MnCl2

B.氧化性KMnO4>MnO2>Cl2

C.反应①中HCl表现出酸性和氧化性

D.反应②中水既不是氧化剂也不是还原剂

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工业生产的纯碱常含有少量的氯化钠杂质。如图是测定产品中碳酸钠质量分数的实验装置，下列说法不正确的是（　　 ）

A.装置乙中发生的反应方程式为H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O

B.装置甲的作用是除去空气中的二氧化碳气体

C.反应结束后再需缓缓鼓入空气数分钟

D.若实验操作无误，该装置测得的碳酸钠的质量分数结果偏小

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将CO2通至下列溶液中：①次氯酸钙溶液；②澄清石灰水；③氯化钙溶液；④饱和碳酸钠溶液；⑤氨的氯化钠饱和溶液，溶液会出现浑浊的有几种（　　 ）

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

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往装有的烧杯中加入过量稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末剩余，则关于反应后溶液中金属阳离子的判断一定正确的是

A.只有Fe2+和Fe3+ B.只有Fe2+

C.一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+ D.一定有Fe2+，可能有Cu2+

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写出下列反应的方程式或离子方程式：

（1）工业制粗硅的反应方程式：___；

（2）铜与氯化铁溶液的离子方程式：___；

（3）氧化铁和氢碘酸溶液反应的离子方程式：___。

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部分氧化的铁铜合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如图处理：

（1）滤渣成分为__，滤液A中含有的阳离子为__。

（2）样品中铁元素的质量分数为__。

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已知：2Al+3Cl2=2AlCl3，无水氯化铝遇潮湿的空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置按一定的顺序连接，制备无水氯化铝。

（1）写出仪器Ⅰ的名称___。装置C中发生反应的化学方程式为___。

（2）为达到实验目的，装置的连接顺序为（用字母“a”~“h”填写）：b→___→a。

（3）装置A盛放的试剂是___；装置E中盛放的试剂是___。装置B的作用是___。

（4）装置C的气密性检查的操作是___。

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分离提纯、溶液的配制和分析是化学家常用的研究物质的实验方法，根据所学知识，回答下列问题：

Ⅰ.实验室从海藻中提取碘的流程如图：

（1）提取碘的过程中，操作③的名称为___。

（2）“后期处理”中涉及的操作为___。

（3）在灼烧过程中，使用到的实验仪器有___（除三脚架和酒精灯外）。

A.烧杯　　　　 B.蒸发皿　　　　 C.坩埚钳　　　　 D.瓷坩埚　　　 E.泥三角

Ⅱ.依据粗盐提纯的原理，除去硝酸钾固体中少量的硝酸镁、硫酸镁杂质，按如图步骤操作，回答下列问题：

（1）试剂A和B的化学式分别是___，___。

（2）操作Ⅱ为___，___，___。

Ⅲ.实验室现需配制物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液480mL。

（1）实验过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、___、___。

（2）要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为___。

（3）下列操作会使所配溶液浓度偏大的有___。

A.溶解固体溶质时，未冷却到室温即转入容量瓶定容

B.容量瓶中原有少量蒸馏水

C.定容时仰视读数

D.砝码生锈但未脱落

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将4g氢氧化钠和mg碳酸钠混合并配成溶液，向溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，加入盐酸的体积和生成二氧化碳的质量的关系如图所示，回答下列问题：（不考虑二氧化碳的溶解）

（1）加入盐酸的体积为0.2L时，溶液中溶质的成分为___；

（2）碳酸钠的质量m=___；

（3）盐酸的物质的量浓度为___。

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