工业生产的纯碱常含有少量的氯化钠杂质。如图是测定产品中碳酸钠质量分数的实验装置，下列说法不...

工业生产的纯碱常含有少量的氯化钠杂质。如图是测定产品中碳酸钠质量分数的实验装置，下列说法不正确的是（　　 ）

A.装置乙中发生的反应方程式为H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O

B.装置甲的作用是除去空气中的二氧化碳气体

C.反应结束后再需缓缓鼓入空气数分钟

D.若实验操作无误，该装置测得的碳酸钠的质量分数结果偏小

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某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；

②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为85.4g；

③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；

④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为87.6g．试回答：

（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果　　　 　　　 （填“偏大”或“偏小”）；

（2）鼓入空气的目的是　　 　　　 　　 ，装置A中试剂X应选用　　 　　　 　　 ；

（3）若没有C装置，则会导致测定结果　　 　　　 　 （填“偏大”或“偏小”）；

（4）E装置的作用是　　 　　　 　　 ；

（5）装置B中发生反应的离子方程式　　 　　　 　 ；

（6）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为　　 　　 　 （计算结果保留一位小数）．

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某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；

②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为85.4g；

③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；

④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为87.6g．试回答：

（1）鼓入空气的目的是___________，装置A中试剂X应选用___________；

（2）若没有C装置，则会导致测定结果___________（填“偏大”或“偏小”）；

（3）装置B中发生反应的离子方程式______________________________；

（4）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为_________（计算结果保留一位小数）。

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（9分）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；

②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为85.4g；

③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；

④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为87.6g。试回答：

（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果 _　　　 _（填“偏大”或“偏小”）；

（2）鼓入空气的目的是______________________，装置A中试剂X应选用_　　　　 _；

（3）若没有C装置，则会导致测定结果_____（填“偏大”或“偏小”）；

（4）E装置的作用是___________________________________；

（5）装置B中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（6）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为______（计算结果保留一位小数）。

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工业生产的纯碱常含有少量的NaCl等杂质。右图是测定产品中Na₂CO₃质量分数的实验装置。操作步骤有：

A．在干燥管内填满碱石灰，质量为mg

B．取ng样品装入广口瓶中

C．检查装置气密性

D．关闭止水夹

E．打开止水夹

F．缓慢鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为Wg

G．缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止

H．缓缓鼓入空气数分钟

(1)正确的操作顺序是(填符号)：

C→______→E→______→D→______→G→______→F

(2)步骤F中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的目的是_________________，装置甲的作用是____________________，装置乙的作用是______________。

(3)计算溶液中Na₂CO₃的质量分数的计算式是_____________________。

(4)若去掉装置甲，测定结果会________，若去掉装置乙，测定结果会________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

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工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质。某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用如图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数．

甲　　　　 乙　 　 丙　　　　 丁

（1）甲装置反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）乙装置反应完成后，再通数分钟空气的作用是　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）若取n g样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为m g，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w g，则Na2CO3质量分数的计算式为　　　　　 。

（4）若去掉丙装置，测得的CO2质量会　　　　 (填“偏大” “偏小”或“无影响”)。

（5）有同学认为在丁后面还要再连一个跟丁一样的装置，目的是　　　　　　　　 。

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工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用如图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数。

（1）甲装置反应的离子方程式是________________________。

（2）乙装置反应完成后，再通数分钟空气的作用是______________。

（3）若取ng样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为mg，实验结束后称得干燥管丁的总质量为wg，则Na2CO3质量分数的计算式为______________。

（4）若去掉丙装置，测得的CO2质量会______________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（5）有同学认为在丁后面还要再连一个跟丁一样的装置，目的是__________________。

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某化工集团用氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质。为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行了以下实验：取16.5 g纯碱样品放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，再把150.0 g稀盐酸(足量)加入样品中。观察读数变化如下表所示：

请你据此分析计算：

（1）实验中产生的CO₂气体质量为________；

（2）该产品中碳酸钠的质量分数 (结果精确到小数点后一位)________。

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