工业生产的纯碱常含有少量的NaCl等杂质．右图是测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置．...

高一化学解答题中等难度题查看答案及解析

工业生产的纯碱常含有少量的NaCl等杂质。右图是测定产品中Na₂CO₃质量分数的实验装置。操作步骤有：

A．在干燥管内填满碱石灰，质量为mg

B．取ng样品装入广口瓶中

C．检查装置气密性

D．关闭止水夹

E．打开止水夹

F．缓慢鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为Wg

G．缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止

H．缓缓鼓入空气数分钟

(1)正确的操作顺序是(填符号)：

C→______→E→______→D→______→G→______→F

(2)步骤F中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的目的是_________________，装置甲的作用是____________________，装置乙的作用是______________。

(3)计算溶液中Na₂CO₃的质量分数的计算式是_____________________。

(4)若去掉装置甲，测定结果会________，若去掉装置乙，测定结果会________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

高一化学填空题简单题查看答案及解析

某纯碱样品中含有少量NaHCO3杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；

②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为m1g；

③准确称得m2g纯碱样品放入容器b中；

④打开仪器a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为m3g 。

⑥根据所得数据计算。试回答：

（1）仪器a的名称是___________

（2）装置B中发生反应的离子方程式_____________________________________。

（3）步骤⑤鼓入空气的目的是__________________________________________________。

（4）装置A中试剂X应选用______

A 、NaOH　　 B、浓H2SO4 C、NaHCO3 D、NaCl

（5）如果将a的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果______(“偏大”或“偏小”“不变”)

（6）如果除纯碱样品外，没有其他试剂，请设计一个也能测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数的实验方案。主要步骤（不需要具体操作）_________________________有关化学方程式_____________________。

高一化学实验题中等难度题查看答案及解析

某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去；碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物，可以吸收水和二氧化碳)。

实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；

②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为80.20g；

③准确称得20.00g纯碱样品放入容器b中；

④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入一定量空气；

⑥然后称得干燥管D的总质量为86.36g ；

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到干燥管D的质量不变，为86.80 g。

试回答：

(1)装置B中发生反应的离子方程式_________________________________；

(2)装置A中试剂X应选用足量的（______）

A．饱和NaCl溶液　 　　　　　　　　　　 　　 B．浓H2SO4 　　 　　

C．NaHCO3溶液　 　　　　　　　　　　 　　 D．NaOH溶液

(3)①请用文字叙述装置C的作用：__________________________________。

②请用文字叙述装置E的作用：__________________________________。

(4)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果_____(填“偏大”、 “偏小”或“不变”，下同)；若没有操作⑤⑦，则会导致测定结果__________。

(5)根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为_________。

高一化学实验题困难题查看答案及解析

已知某纯碱（Na2CO3）试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性；

②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；

③称量盛有碱石灰（CaO与NaOH固体混合物）的U型管的质量，称得为b g；

④从分液漏斗滴入6 mol·L-1 的硫酸，直到不再产生气体时为止；

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量；　　

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，最终称得为c g；

请填空和回答问题：

（1）装置中干燥管B的作用是__________________________________________

（2）步骤⑤的目的是__________________________________________________　

（3）步骤⑦的目的是__________________________________________________

（4）该试样中纯碱的质量分数的计算式为___________________

高一化学实验题中等难度题查看答案及解析

某纯碱样品含有少量杂质，某兴趣小组用如图所示装置测定纯碱样品中的质量分数（铁架台、铁夹等均已略去）。

实验步骤如下：

Ⅰ.按图连接装置，并检查气密性；

Ⅱ.准确称量盛有碱石灰的干燥管的质量为；

Ⅲ.准确称量纯碱样品放入容器中；

Ⅳ.打开分液漏斗的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

Ⅴ.打开弹簧夹，往试管中缓缓鼓入空气数分钟，最后称得干燥管的质量为。

请回答下列问题：

（1）检查装置气密性的方法为____________。

（2）装置中试剂应选择_____，目的是________。

（3）装置的作用是____，步骤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是____________。

（4）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品的质量分数为___（保留三位有效数字），若没有装置，会导致测量结果____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

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（12分）已知某纯碱（Na₂CO₃）试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性；

②将a g试样放人锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；

③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g；

④从分液漏斗滴人6 mol·L^-1 的硫酸，直到不再产生气体时为止；

⑤从导管A处缓缓鼓人一定量的空气；

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g；

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g；

请填空和回答问题：

（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明________

（2）装置中干燥管B的作用是________

（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果将________ （填偏高、偏低或不变）

（4）步骤⑤的目的是________

（5）步骤⑦的目的是

（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为________

高一化学实验题简单题查看答案及解析

己知某纯碱（Na2CO3)试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性；

②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；

③称量盛有碱石灰（CaO与NaOH固体混合物）的U型管的质量，称得为bg；

④从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸；直到不再产生气体时为止；

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量；

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，最终称得为cg；

请填空和回答问题：

（1）装置中干燥管B的作用是_____________________

（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果将____________(填偏高、偏低或不变)

（3）步骤⑤的目的是__________________________

（4）步骤⑦的目的是________________________

（5）该试样中纯碱的质量分数的计算式为_________________

高一化学实验题困难题查看答案及解析

工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质。某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用如图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数．

甲　　　　 乙　 　 丙　　　　 丁

（1）甲装置反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）乙装置反应完成后，再通数分钟空气的作用是　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）若取n g样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为m g，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w g，则Na2CO3质量分数的计算式为　　　　　 。

（4）若去掉丙装置，测得的CO2质量会　　　　 (填“偏大” “偏小”或“无影响”)。

（5）有同学认为在丁后面还要再连一个跟丁一样的装置，目的是　　　　　　　　 。

高一化学实验题中等难度题查看答案及解析

工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用如图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数。

（1）甲装置反应的离子方程式是________________________。

（2）乙装置反应完成后，再通数分钟空气的作用是______________。

（3）若取ng样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为mg，实验结束后称得干燥管丁的总质量为wg，则Na2CO3质量分数的计算式为______________。

（4）若去掉丙装置，测得的CO2质量会______________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（5）有同学认为在丁后面还要再连一个跟丁一样的装置，目的是__________________。

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