有下列反应：①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O...

已知有下列反应：

①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl

②2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

根据上述两个反应回答：

（1）Cl2、KMnO4、H2SO4三者氧化性强弱顺序为______________，Cl－、SO2、Mn2＋三者还原性强弱顺序为___________。

（2）反应①中氧化产物和还原产物的质量之比为________。

（3）反应②中浓盐酸表现出的性质是________。

A．还原性　　　B．酸性　　　C．氧化性

（4）用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目_________________

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已知有下列反应：

①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl

②2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

根据上述两个反应回答：

（1）Cl2、KMnO4、H2SO4三者氧化性强弱顺序为______________，Cl－、SO2、Mn2＋三者还原性强弱顺序为___________。

（2）反应①中氧化产物和还原产物的质量之比为________。

（3）反应②中浓盐酸表现出的性质是________。

A．还原性　　　B．酸性　　　C．氧化性

（4）用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目_________________

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有下列反应：

①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl

下列说法不正确的是（　　 ）

A.还原性SO2>HCl>MnCl2

B.氧化性KMnO4>MnO2>Cl2

C.反应①中HCl表现出酸性和氧化性

D.反应②中水既不是氧化剂也不是还原剂

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下列反应中不是氧化还原反应的是（　　　 ）

A. 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C. Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl

D. 。2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑

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下列反应中不是氧化还原反应的是 （     ）

A．2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

B.2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

C. Cl₂+SO₂+2H₂O = H₂SO₄+2HCl

D. 2Na+2H₂O = 2NaOH + H₂↑

高一化学选择题简单题查看答案及解析

某实验小组欲探究SO₂和Cl₂能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。

（1）装置A中的反应为2KMnO₄+16HCl(浓) == 2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，反应中的氧化剂是，生成71 g Cl₂转移的电子是mol。

装置C中生成SO₂，反应的化学方程式是。

（2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是。

（3）打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，小组同学又继续如下实验。

①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO₂和Cl₂发生了反应，理由是该反应中生成了（填离子符号）。

②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl₂中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。

乙同学认为Cl₂中混有的杂质是，洗气瓶中盛有试剂的名称是________。

③ 丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO₂与Cl₂同时通入水中，可以发生反应。溶液X是（填选项序号）。

A．BaCl₂溶液      B．Ba (OH)₂溶液        C．Ba (NO₃)₂溶液        D．品红溶液

SO₂与Cl₂同时通入水中反应的化学方程式是。

高一化学实验题困难题查看答案及解析

已知：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，

MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，

其中，KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸（>6mol/L）反应，MnO2需和浓盐酸（>8mol/L）反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是（ ）

A. 上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应

B. 生成1molCl2转移电子数均为2NA

C. 盐酸浓度越大，Cl—的还原性越强

D. 氧化性：KMnO4>K2Cr2O7> Cl2> MnO2

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已知：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，

MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，

其中，KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸（>6mol/L）反应，MnO2需和浓盐酸（>8mol/L）反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是（ ）

A. 上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应

B. 生成1molCl2转移电子数均为2NA

C. 盐酸浓度越大，Cl—的还原性越强

D. 氧化性：KMnO4>K2Cr2O7> Cl2> MnO2

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已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O。其中KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸(＞6 mol·L－1)反应，MnO2需和浓盐酸(＞8 mol·L－1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是

A．上述反应均属于氧化还原反应，又属于离子反应

B．生成1 mol Cl2时转移电子数均为2NA

C．盐酸浓度越大，Cl－的还原性越强

D．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2

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下面三种方法都可以制得Cl2：

①MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

②2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑

③O2＋4HCl(g) 2H2O＋2Cl2

这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是(　　)

A.O2>MnO2>KMnO4

B.KMnO4>MnO2>O2

C.MnO2>KMnO4>O2

D.O2>KMnO4>MnO2

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