下面三种方法都可以制得Cl2：①MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑②...

实验室可用如下方法制取Cl2：

①MnO2 +4HCl（浓） Cl2↑+ MnCl2+ 2H2O

②KClO3＋6HCl(浓)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O

③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

根据相关信息，回答下列问题：

(1)在反应①中，HCl表现的性质有______、________。

(2)若反应①中有0.1mol的氧化剂被还原，则被氧化的物质的物质的量为____。

(3)将(2)生成的氯气与0.2mol H2完全反应，将产物溶于水配成100mL溶液，此溶液的物质的量浓度为_______。

(4)若要制得相同质量的氯气，①②③三个反应中电子转移的数目之比为____。

(5)已知反应4HCl(g)＋O2 2Cl2＋2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为_______。

(6)将不纯的NaOH样品2.50 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50.0 mL 2.00mol/L盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40.0 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到固体的质量为_______。

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下面三种方法都可以制得Cl2：

①MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

②2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑

③O2＋4HCl(g) 2H2O＋2Cl2

这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是(　　)

A.O2>MnO2>KMnO4

B.KMnO4>MnO2>O2

C.MnO2>KMnO4>O2

D.O2>KMnO4>MnO2

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下面三个方法都可以用来制氯气：

①4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O

②KC1O3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O

③KMnO4+HCl(浓)—KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)

根据以上三个反应，回答有关问题：

（1） 反应的②的离子方程式为__________。.

（2） 反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为________。

（3） 请将反应③配平：_____KMnO4+_____HCl(浓)=_____KCl+____MnCl2+_____Cl2↑+_____H2O

（4） 若要制得相同质量的氯气，反应中电子转移的数目之比为____________。

（5） 己知反应④:4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则 MnO2、O2、KMnO4

三种物质氧化性由强到弱的顺序为________________。

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下面三个方法都可以用来制氯气：

①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O

③KMnO4+HCl(浓)—KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)，

根据以上三个反应，回答有关问题：

（1）反应的②的离子方程式为________________。

（2）反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为____________。

（3）请将反应③配平：__KMnO4+__HCl(浓)=__KCl十__MnCl2＋__Cl2↑+__H2O

（4）若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为_________。

（5）已知反应④：4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为________________。

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下面三个方法都可以用来制氯气：

①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O

③KMnO4+HCl(浓)—KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)，

根据以上三个反应，回答有关问题：

(1)反应的②的离子方程式为________________。

(2)反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为____________。

(3)请将反应③配平：____KMnO4+____HCl(浓)=____KCl十____MnCl2＋____Cl2↑+____H2O

(4)若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为___________。

(5)已知反应④：4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为__________________。

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下列方法均可用来制备氯气，现欲制备相同条件下相同体积的氯气，消耗HCl最多的是（　　 ）

A． MnO2与浓HCl作用:MnO2+4HCL(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

B． KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2↑+5Cl2↑+8H2O

C． KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2↑+3H2O

D． Ca(ClO)2+ 4HCl（浓）→ CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O

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对于反应MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + 2H2O + Cl2↑，下列说法不正确的是

A．若生成7.1 g Cl2，则转移0.1 mol电子　　　

B．MnO2是氧化剂

C．HCl是还原剂　　　　　　　　　　　　　　　　　

D．该反应是氧化还原反应

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实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：

MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+ 2H2O

（1）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是　　　　　　 mol，转移电子的物质的量是　　　　　 mol。

（2）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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(8分) 实验室里通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：

MnO₂ + 4HCl(浓)   ^△   MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O

（1）在该反应中，如有1 mol Cl₂生成，被氧化的HCl的物质的量是________mol，转移电子的物质的量是________mol。

（2）在制取Cl₂时为防止其污染环境用NaOH溶液吸收尾气.写出其离子方程式___________.

（3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）________。

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