已知：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，K2Cr2...

已知：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，

MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，

其中，KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸（>6mol/L）反应，MnO2需和浓盐酸（>8mol/L）反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是（ ）

A. 上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应

B. 生成1molCl2转移电子数均为2NA

C. 盐酸浓度越大，Cl—的还原性越强

D. 氧化性：KMnO4>K2Cr2O7> Cl2> MnO2

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已知：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，

MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，

其中，KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸（>6mol/L）反应，MnO2需和浓盐酸（>8mol/L）反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是（ ）

A. 上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应

B. 生成1molCl2转移电子数均为2NA

C. 盐酸浓度越大，Cl—的还原性越强

D. 氧化性：KMnO4>K2Cr2O7> Cl2> MnO2

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已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O。其中KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸(＞6 mol·L－1)反应，MnO2需和浓盐酸(＞8 mol·L－1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是

A．上述反应均属于氧化还原反应，又属于离子反应

B．生成1 mol Cl2时转移电子数均为2NA

C．盐酸浓度越大，Cl－的还原性越强

D．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2

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已知：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，K2Cr2O7+14HCl（浓）2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O， MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸(大于6 mol•L-1)反应，MnO2需和浓盐酸(大于8 mol•L-1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是

A. 上述反应都属于氧化还原反应　　 B. 生成1 mol Cl2转移电子数均为2NA

C. 盐酸浓度越大，Cl—的还原性越强　　 D. 氧化性：KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2

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已知：①2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

②K2Cr2O7+14HCl→2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

③MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

其中，KMnO4和一般浓度的盐酸反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸（大于6mol∙L-1）反应，MnO2需和浓盐酸反应（大于8mol∙L-1）反应。

根据以上信息，下列叙述不正确的是

A．上述各反应均既属于氧化还原反应，有属于离子反应

B．氧化性：KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2

C．盐酸的浓度越大，Cl-的还原性越强

D．每生成1molCl2，上述各反应转移的电子数均为2NA（NA为阿伏加德罗常数的值）

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（14分）用单线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目，并填空

（1）2KMnO4 + 16HCl（浓）= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O

（2）该反应中，元素化合价升高的是　　　　　　 （填元素符号），氧化剂是　　　　　　 还原产物是　　　　　　 氧化性：KMnO4 　　　　　 Cl2（填＞、=、＜）

（3）反应中若有71克Cl2生成，转移的电子数为　　　　　　　　　 个。

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（14分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

2KMnO4　 +16HCl(浓) 　 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O

（1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目。

（2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是　　　　 。

（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性　　　　 （选填“强”或“弱”）。

（4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为　　　　 L。

（5）某同学欲用KMnO4固体配制100 mL0.5mol.L-1的溶液。回答下列问题：

①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、　　　 　　　　 、　　　　 。

②应用托盘天平称取KMnO4固体　　　　 g。

③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）　　　　 。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

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（14分）用浓盐酸来制取氯气的化学方程式如下：2KMnO₄ +16HCl =2KCl +2MnCl₂ + 5Cl₂↑+8H₂O，其中被还原的元素是________，被氧化的元素是________，氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是，假如有2.5 mol Cl₂生成，则该反应中电子转移数目为___________________。

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实验室也可用反应2KMnO₄+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O来快速制取氯气。

（1）请标出电子的转移方向和数目

2KMnO₄+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

（2）若产生标准状况下Cl₂ 11.2L，则反应过程中转移的电子数为________  ，被氧化的还原剂

的物质的量为___________。

（3）需消耗36.5%的浓盐酸多少质量？

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（1）请用双线桥法表示反应2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O化合价的升降和电子的转移情况，并回答下列问题：

标双线桥：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O_______。

该反应的氧化产物是________。若有1mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是_____，被氧化的HCl的物质的量是________。

（2）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中制得：SiO2＋C＋N2Si3N4＋CO。

①配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在答题卡相应的横线上）____；

②该反应的氧化剂是__________。

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