(14分)用单线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目,并填空
(1)2KMnO4 + 16HCl(浓)= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
(2)该反应中,元素化合价升高的是 (填元素符号),氧化剂是 还原产物是 氧化性:KMnO4 Cl2(填>、=、<)
(3)反应中若有71克Cl2生成,转移的电子数为 个。
高一化学填空题中等难度题
(14分)用单线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目,并填空
(1)2KMnO4 + 16HCl(浓)= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
(2)该反应中,元素化合价升高的是 (填元素符号),氧化剂是 还原产物是 氧化性:KMnO4 Cl2(填>、=、<)
(3)反应中若有71克Cl2生成,转移的电子数为 个。
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(12分)用单线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目,并填空
(1)2KMnO4 + 16HCl(浓)= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
(2)该反应中,元素化合价升高的是 (填元素符号),氧化剂是
还原产物是 氧化性:KMnO4 Cl2(填>、=、<)
(3)反应中若有71克Cl2生成,转移的电子数为 个。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
(1)用“单线桥”表示下列反应电子转移的方向和数目:2KMnO4 + 16HCl= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O 反应中物质的氧化性:KMnO4_____ Cl2(填“>、<、=”);氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。
(2)配平下列氧化还原反应方程式:___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —— __K2SO4+__MnSO4+__S↓+__H2O
(3)Cl2是一种黄绿色有毒气体,化工厂可用浓氨水来检验有毒气体Cl2是否泄漏,有关反应的化学方程式为:3Cl2 +8NH3 =6NH4Cl +N2 若反应中NH3消耗6.8 g,则转移电子个数为________。
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实验室可用如下反应制取氯气,反应原理如下:
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O
(1)用单线桥表示出上述反应中电子转移的方向和数目
(2)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量比________
(3)15.8g KMnO4能使多少克HCl被氧化?
(4)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?(
高一化学计算题简单题查看答案及解析
实验室可利用反应2KMnO4 + 16HCl=2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8H2O制取氯气,请结合反应回答以下问题:
(1)用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:
2KMnO4 + 16HCl=2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
(2)该反应中,氧化剂是___________,氧化产物是_________,被氧化与未被氧化的HCl的物质的量之比为__________,若有7.3g HCl被氧化,则产生Cl2的质量为_____,转移的电子数为______。
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实验室经常用KMnO4与过量浓盐酸反应制备氯气,化学方程式如下:2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O。
(1)用单线桥标出电子转移的方向和数目:__________。
(2)将此反应改写为离子方程式:___________________。
(3)若31.6g KMnO4与过量浓盐酸充分反应,被氧化的HCl的物质的量为_____,在标准状况下生成的Cl 2的体积为____。
(4)用生成的氯气通入下面的装置来验证氯气的某些性质。
用离子方程式解释C中有色布条褪色的原因:______________,将B、C的顺序颠倒,可否达到原来的实验目的:______(填“可以”或“不可以”);D是用来检验氯气性质的实验,可观察到溶液由无色变为蓝色(I2单质遇淀粉变蓝色),请比较Cl2、I2 、KMnO4 的氧化性,由强到弱为_______。
高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
(14分)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:
2KMnO4 +16HCl(浓) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O
(1)用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
(2)该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是 。
(3)KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性 (选填“强”或“弱”)。
(4)如反应中转移了2mol电子,则产生的Cl2在标准状况下体积为 L。
(5)某同学欲用KMnO4固体配制100 mL0.5mol.L-1的溶液。回答下列问题:
①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。
②应用托盘天平称取KMnO4固体 g。
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是(请填序号) 。
A.加水定容时俯视刻度线
B.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
D.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
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请用单线桥或双线桥表示出以下反应电子的转移情况:
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl+ 2MnCl 2+ 5Cl2↑ + 8H2O,
当3.16 g KMnO4与50mL 12 mol·L-1过量浓盐酸完全反应(假设浓盐酸无挥发),通过计算回答:(1)反应中被氧化的HCl的物质的量为 ;转移了 个电子。
(2)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升?
(3)在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀?
高一化学计算题中等难度题查看答案及解析
在2KMnO4 +16HCl =2KCl +2MnCl2 +5Cl2↑ +8H2O 反应中
(1)表示出电子转移的方向和数目;
(2)被氧化与未被氧化的HCl 的质量之比为________;(不用列计算过程)
(3)若有7.3g HCl被氧化,产生Cl2的质量为多少克?
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