实验室可利用反应2KMnO4 + 16HCl＝2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑...

实验室可利用反应2KMnO4 + 16HCl＝2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8H2O制取氯气，请结合反应回答以下问题：

（1）用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：

2KMnO4 + 16HCl＝2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2　 + 8H2O

（2）该反应中，氧化剂是___________，氧化产物是_________，被氧化与未被氧化的HCl的物质的量之比为__________，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为_____，转移的电子数为______。

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实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

2KMnO₄ + 16HCl（浓）= 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O

（1）在该反应中，氧化剂是________，还原剂是________。

（2）当有0.10mol电子发生转移时，生成氯气的体积为________（标准状况），发生反应的KMnO₄的质量为________。

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某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为：

2KMnO₄+ 16HCl（浓）＝ 2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂­↑+ 8H­₂O

试回答下列问题：

（1）在反应2KMnO₄ + 16HCl（浓）＝ 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O中，HCl体现的性质为________和_________.当生成的Cl₂的体积5.6L（标准状况下）,求转移的电子的个数________(阿伏伽德罗常数用N_A来表示)

（2）装置H中盛放的试剂是________。装置P中盛放的试剂是________。

（3）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹________，打开弹簧夹________。

（4）处理尾气时，发生反应的离子方程式为________。

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实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

2KMnO₄ + 16HCl（浓）="=" 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ ↑ + 8H₂O。下列叙述错误的是（    ）

A．氧化剂是KMnO₄

B．反应过程中，Cl元素化合价升高，HCl被氧化

C．当有0.10 mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为2.24 L（标准状况）

D．当生成2.24L（标准状况）氯气时，反应消耗HCl的物质的量为0.32mol

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（14分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

2KMnO4　 +16HCl(浓) 　 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O

（1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目。

（2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是　　　　 。

（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性　　　　 （选填“强”或“弱”）。

（4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为　　　　 L。

（5）某同学欲用KMnO4固体配制100 mL0.5mol.L-1的溶液。回答下列问题：

①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、　　　 　　　　 、　　　　 。

②应用托盘天平称取KMnO4固体　　　　 g。

③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）　　　　 。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

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实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO4 + 16HCl （浓） ＝ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

A．1︰8　　 　　 B．5︰2　 　　 C．1︰5　 　　 D．5︰1

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（14分）用单线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目，并填空

（1）2KMnO4 + 16HCl（浓）= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O

（2）该反应中，元素化合价升高的是　　　　　　 （填元素符号），氧化剂是　　　　　　 还原产物是　　　　　　 氧化性：KMnO4 　　　　　 Cl2（填＞、=、＜）

（3）反应中若有71克Cl2生成，转移的电子数为　　　　　　　　　 个。

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（12分）用单线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目，并填空

（1）2KMnO4 + 16HCl（浓）= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O

（2）该反应中，元素化合价升高的是　　 　　 　　 （填元素符号），氧化剂是　　 　　 　　

还原产物是　　　　　　　 氧化性：KMnO4　　 　　 　　　 Cl2（填＞、=、＜）

（3）反应中若有71克Cl2生成，转移的电子数为　　　　　　　　　 个。

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（1）用“单线桥”表示下列反应电子转移的方向和数目：2KMnO₄ + 16HCl= 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O 反应中物质的氧化性：KMnO₄_____ Cl₂（填“>、<、=”）；氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。

（2）配平下列氧化还原反应方程式：___KMnO₄+___H₂S+__H₂SO₄(稀) —— __K₂SO₄+__MnSO₄+__S↓+__H₂O

（3）Cl₂是一种黄绿色有毒气体，化工厂可用浓氨水来检验有毒气体Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂ ＋8NH₃ ＝6NH₄Cl ＋N₂ 若反应中NH₃消耗6．8 g，则转移电子个数为________。

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(6分)用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目，并回答下列相关问题：

2KMnO₄ + 16HCl(浓) = 2KCl + 5Cl₂↑ + 2MnCl₂ + 8H₂O

（１）该反应中，氧化剂是________， ________元素被氧化；

（２）若反应消耗1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol；

（３）该反应的离子方程式是________。

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