（12分）用单线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目，并填空（1）2KMnO4 + 16H...

（14分）用单线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目，并填空

（1）2KMnO4 + 16HCl（浓）= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O

（2）该反应中，元素化合价升高的是　　　　　　 （填元素符号），氧化剂是　　　　　　 还原产物是　　　　　　 氧化性：KMnO4 　　　　　 Cl2（填＞、=、＜）

（3）反应中若有71克Cl2生成，转移的电子数为　　　　　　　　　 个。

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（12分）用单线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目，并填空

（1）2KMnO4 + 16HCl（浓）= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O

（2）该反应中，元素化合价升高的是　　 　　 　　 （填元素符号），氧化剂是　　 　　 　　

还原产物是　　　　　　　 氧化性：KMnO4　　 　　 　　　 Cl2（填＞、=、＜）

（3）反应中若有71克Cl2生成，转移的电子数为　　　　　　　　　 个。

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（1）用“单线桥”表示下列反应电子转移的方向和数目：2KMnO₄ + 16HCl= 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O 反应中物质的氧化性：KMnO₄_____ Cl₂（填“>、<、=”）；氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。

（2）配平下列氧化还原反应方程式：___KMnO₄+___H₂S+__H₂SO₄(稀) —— __K₂SO₄+__MnSO₄+__S↓+__H₂O

（3）Cl₂是一种黄绿色有毒气体，化工厂可用浓氨水来检验有毒气体Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂ ＋8NH₃ ＝6NH₄Cl ＋N₂ 若反应中NH₃消耗6．8 g，则转移电子个数为________。

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实验室可用如下反应制取氯气，反应原理如下：

2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑  ＋ 8H₂O

（1）用单线桥表示出上述反应中电子转移的方向和数目

（2）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量比________

（3）15.8g KMnO₄能使多少克HCl被氧化？

（4）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？（

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实验室可利用反应2KMnO4 + 16HCl＝2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8H2O制取氯气，请结合反应回答以下问题：

（1）用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：

2KMnO4 + 16HCl＝2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2　 + 8H2O

（2）该反应中，氧化剂是___________，氧化产物是_________，被氧化与未被氧化的HCl的物质的量之比为__________，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为_____，转移的电子数为______。

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实验室经常用KMnO4与过量浓盐酸反应制备氯气，化学方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl（浓） ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O。

（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目:__________。

（2）将此反应改写为离子方程式：___________________。

（3）若31.6g KMnO4与过量浓盐酸充分反应，被氧化的HCl的物质的量为_____，在标准状况下生成的Cl 2的体积为____。

（4）用生成的氯气通入下面的装置来验证氯气的某些性质。

用离子方程式解释C中有色布条褪色的原因：______________，将B、C的顺序颠倒，可否达到原来的实验目的：______（填“可以”或“不可以”）；D是用来检验氯气性质的实验，可观察到溶液由无色变为蓝色（I2单质遇淀粉变蓝色），请比较Cl2、I2 、KMnO4 的氧化性，由强到弱为_______。

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（14分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

2KMnO4　 +16HCl(浓) 　 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O

（1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目。

（2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是　　　　 。

（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性　　　　 （选填“强”或“弱”）。

（4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为　　　　 L。

（5）某同学欲用KMnO4固体配制100 mL0.5mol.L-1的溶液。回答下列问题：

①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、　　　 　　　　 、　　　　 。

②应用托盘天平称取KMnO4固体　　　　 g。

③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）　　　　 。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

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请用单线桥或双线桥表示出以下反应电子的转移情况：

2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl＋ 2MnCl 2＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O,

当3.16 g KMnO4与50mL 12 mol·Ｌ－1过量浓盐酸完全反应（假设浓盐酸无挥发），通过计算回答：（1）反应中被氧化的HCl的物质的量为　　　　　　　　　　 ；转移了　　　　　　　　　　 个电子。

（2）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升？

（3）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？

高一化学计算题中等难度题查看答案及解析

在2KMnO₄ +16HCl =2KCl +2MnCl₂ +5Cl₂↑ +8H₂O 反应中

（1）表示出电子转移的方向和数目；

（2）被氧化与未被氧化的HCl 的质量之比为________；（不用列计算过程）

（3）若有7.3g HCl被氧化，产生Cl₂的质量为多少克？

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