实验室经常用KMnO4与过量浓盐酸反应制备氯气，化学方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HC...

实验室经常用KMnO4与过量浓盐酸反应制备氯气，化学方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl（浓） ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O。

（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目:__________。

（2）将此反应改写为离子方程式：___________________。

（3）若31.6g KMnO4与过量浓盐酸充分反应，被氧化的HCl的物质的量为_____，在标准状况下生成的Cl 2的体积为____。

（4）用生成的氯气通入下面的装置来验证氯气的某些性质。

用离子方程式解释C中有色布条褪色的原因：______________，将B、C的顺序颠倒，可否达到原来的实验目的：______（填“可以”或“不可以”）；D是用来检验氯气性质的实验，可观察到溶液由无色变为蓝色（I2单质遇淀粉变蓝色），请比较Cl2、I2 、KMnO4 的氧化性，由强到弱为_______。

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实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

2KMnO₄ + 16HCl（浓）="=" 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ ↑ + 8H₂O。下列叙述错误的是（    ）

A．氧化剂是KMnO₄

B．反应过程中，Cl元素化合价升高，HCl被氧化

C．当有0.10 mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为2.24 L（标准状况）

D．当生成2.24L（标准状况）氯气时，反应消耗HCl的物质的量为0.32mol

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（14分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

2KMnO4　 +16HCl(浓) 　 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O

（1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目。

（2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是　　　　 。

（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性　　　　 （选填“强”或“弱”）。

（4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为　　　　 L。

（5）某同学欲用KMnO4固体配制100 mL0.5mol.L-1的溶液。回答下列问题：

①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、　　　 　　　　 、　　　　 。

②应用托盘天平称取KMnO4固体　　　　 g。

③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）　　　　 。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

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实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

2KMnO₄ + 16HCl（浓）= 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O

（1）在该反应中，氧化剂是________，还原剂是________。

（2）当有0.10mol电子发生转移时，生成氯气的体积为________（标准状况），发生反应的KMnO₄的质量为________。

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（1）某学生用KMnO₄制备氯气，反应方程式如下：

2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑ ＋ 8H₂O

当有15.8g KMnO₄参加反应时，消耗________molHCl,其中被氧化的HCl有________ mol，有________mol电子转移，标准状况下生成Cl ₂的体积为________L。

（2）生成的氯气缓慢通入KI-淀粉溶液中，出现蓝色，离子方程式为________，若氯气用量（物质的量）达到KI的3倍时，蓝色完全消失，已知此时生成物中含碘物质只有一种，那么该物质中碘的化合价为________。

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实验室迅速制备少量氯气可利用如下所示的反应

2KMnO₄  +16HCl＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O ； 当参加反应的氧化剂的物质的量是1mol时，回答下列问题:

（1）被氧化的还原剂的物质的量是多少？

（2）产生标准状况下的氯气的体积多少升？

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实验室还可以利用高锰酸钾制氯气，其原理为：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O，若有15.8g KMnO4做氧化剂，试计算参加反应盐酸的物质的量和被氧化的盐酸的质量____________。

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（14分）用浓盐酸来制取氯气的化学方程式如下：2KMnO₄ +16HCl =2KCl +2MnCl₂ + 5Cl₂↑+8H₂O，其中被还原的元素是________，被氧化的元素是________，氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是，假如有2.5 mol Cl₂生成，则该反应中电子转移数目为___________________。

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某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为：

2KMnO₄+ 16HCl（浓）＝ 2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂­↑+ 8H­₂O

试回答下列问题：

（1）在反应2KMnO₄ + 16HCl（浓）＝ 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O中，HCl体现的性质为________和_________.当生成的Cl₂的体积5.6L（标准状况下）,求转移的电子的个数________(阿伏伽德罗常数用N_A来表示)

（2）装置H中盛放的试剂是________。装置P中盛放的试剂是________。

（3）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹________，打开弹簧夹________。

（4）处理尾气时，发生反应的离子方程式为________。

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实验室可用如下反应制取氯气，反应原理如下：

2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑  ＋ 8H₂O

（1）用单线桥表示出上述反应中电子转移的方向和数目

（2）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量比________

（3）15.8g KMnO₄能使多少克HCl被氧化？

（4）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？（

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