实验室可用如下反应制取氯气，反应原理如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2...

实验室可用如下反应制取氯气，反应原理如下：

2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑  ＋ 8H₂O

（1）用单线桥表示出上述反应中电子转移的方向和数目

（2）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量比________

（3）15.8g KMnO₄能使多少克HCl被氧化？

（4）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？（

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实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）＝ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O有关判断正确的是

A．氧化性：KMnO4＜Cl2

B．500 mL12.8 mol/L的盐酸与足量的KMnO4反应，可生成1.6 molCl2

C．此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰8

D．实验室使用硫酸而不用盐酸酸化高锰酸钾，因为盐酸会被高锰酸钾氧化

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实验室也可用反应2KMnO₄+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O来快速制取氯气。

（1）请标出电子的转移方向和数目

2KMnO₄+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

（2）若产生标准状况下Cl₂ 11.2L，则反应过程中转移的电子数为________  ，被氧化的还原剂

的物质的量为___________。

（3）需消耗36.5%的浓盐酸多少质量？

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实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO4+16HCl(浓)＝ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为(　　　 )

A．1：8　　　　　　　　 B．1：5　　　　　 C．2：5　　　　　　　　 D．5：1

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实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO4+16HCl(浓)＝ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )

A.1：8 B.1：5 C.2：5 D.5：1

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实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO4 + 16HCl （浓） ＝ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

A．1︰8　　 　　 B．5︰2　 　　 C．1︰5　 　　 D．5︰1

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实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，其变化可表述为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl↑2+8H2O。

（1）请将上述化学方程式改写为离子方程式：__。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是__(填编号)。

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

（3）此反应中氧化产物是Cl2，若产生0.5molCl2，则转移电子的物质的量为__mol。

（4）用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目__。

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