（1）请用双线桥法表示反应2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8...

（1）请用双线桥法表示反应2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O化合价的升降和电子的转移情况，并回答下列问题：

标双线桥：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O_______。

该反应的氧化产物是________。若有1mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是_____，被氧化的HCl的物质的量是________。

（2）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中制得：SiO2＋C＋N2Si3N4＋CO。

①配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在答题卡相应的横线上）____；

②该反应的氧化剂是__________。

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（1）用双线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目，并填空。

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

反应中若有71gCl2生成，转移的电子数为_____个。

（2）请用“单线桥”法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

2K2S+K2SO3+3H2SO4=3K2SO4+3S↓+3H2O

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在2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中

（1） 　　　　　　　　　　 是还原剂，　　　　　　 　 是还原产物。

（2） 该反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　 　　　 。

（3） 用双线桥法表示此氧化还原反应电子转移的方向和数目

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（4）NA表示阿伏伽德罗常数，若产生标准状况下的气体的体积为2.24 L，则反应过程中转移电子的数目为　　　　　　 　　 ，被氧化的HCl的质量为　　　　　　　 g。

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请用单线桥或双线桥表示出以下反应电子的转移情况：

2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl＋ 2MnCl 2＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O,

当3.16 g KMnO4与50mL 12 mol·Ｌ－1过量浓盐酸完全反应（假设浓盐酸无挥发），通过计算回答：（1）反应中被氧化的HCl的物质的量为　　　　　　　　　　 ；转移了　　　　　　　　　　 个电子。

（2）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升？

（3）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？

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在2KMnO4＋16HCl=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O反应中。

（1）　　　 元素被氧化，氧化产物是 　　　　　　 ； 还原产物是 　　　　　　 ；氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　　　

（2）用双线桥法表示该反应的电子转移情况。

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实验室中可利用反应2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O来制取氯气。

(1)用双线桥(或单线桥)标出下列反应中电子转移的方向和数目：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O__________

(2)该反应中氧化剂是______，氧化产物是________。若有1 mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是______mol，被氧化的HCl的物质的量是________mol。

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高锰酸钾和浓盐酸可以发生下列反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O

（1）用双线桥法表示此反应的电子转移的方向及数目_____________

（2）该反应的氧化剂是______，还原剂是________。HCl表现 ___________性和 ____性。　

（3）若消耗0.2 mol氧化剂，转移电子的物质的量是________ mol。生成氯气在标准状况下的体积是__________

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①用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移

2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

②配平下列氧化还原反应方程式：

KMnO4+　　　　 H2O2+　　　　 H2SO4﹣　　　　 K2SO4+　　　　 MnSO4+　　　　 O2↑+　　　　 H2O．

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2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl，在这个反应中，氧化剂是　　　　　　　　 ，氧化产物是　　　　　　　　　 ，用双线桥标出电子的转移方向和数目　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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