用双线桥标出下列反应方程式电子的转移方向和数目．2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+...

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6.32g的KMnO4与过量的浓盐酸完全反应，化学方程式为：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，回答下列问题：

（1）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目并指出反应中的氧化剂、还原剂。

（2）产生的Cl2在标准状况下的体积是多少？

（3）被氧化的HCl的物质的量是多少？

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实验室可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：

2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

①请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目；（2分）

②该反应中被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比是 _______。（1分）

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实验室中可利用反应2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O来制取氯气。

(1)用双线桥(或单线桥)标出下列反应中电子转移的方向和数目：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O__________

(2)该反应中氧化剂是______，氧化产物是________。若有1 mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是______mol，被氧化的HCl的物质的量是________mol。

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实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目 ________。

(2)该反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比是_____。

(3)由该反应判断， KMnO4 的氧化性比 Cl2 的氧化性(选填“强”或“弱”)　 ________。

(4)如反应中转移了 2mol 电子，则产生的 Cl2 在标准状况下体积为_____L 。

(5)某同学欲用 KMnO4 固体配制100mL 0.5mol/L 的溶液 。回答下列问题：

①配制 KMnO4 溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_____、_____。

②下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是(请填序号)_____。

A．容量瓶上标有容积、温度和刻线

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须加热烘干

C．配制溶液时，把量好的 KMnO4 固体小心放入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线 1～2 cm 处，改 用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．使用前要检查容量瓶是否漏水

③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是_______(请填序 号)

A．加水定容时俯视刻度线　　 B．容量瓶水洗后有水残留

C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上　　 D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

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2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl，在这个反应中，氧化剂是　　　　　　　　 ，氧化产物是　　　　　　　　　 ，用双线桥标出电子的转移方向和数目　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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已知制取氯气也可用浓盐酸与高锰酸钾为原料，其化学方程式为

2KMnO4+16HCl(浓)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。请回答下列问题：

（1）用双线桥法标出该化学式电子转移的方向与数目：

2KMnO4+16HCl(浓)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。

（2）反应中被还原的元素为　　　　　　　　 （写名称）；标准状况下当生成112 L氯气时，反应中转移的电子数目为　　　　　　　　 。

（3）若有4 molHCl被氧化，则可生成标准状况下的氯气　　　　　　　　　　　　 L。

（4）若有1.58g高锰酸钾和100mL10moL/L浓盐酸充分反应（不考虑盐酸挥发，忽略溶液体积的前后变化），反应至终点时高锰酸钾紫色完全褪去，则被氧化的HCl的物质的量

为　　　　　　　　 mol。将反应后的溶液取出10mL，加入足量的硝酸银溶液，可得到沉淀的物质的量为　　　　　　　　 mol。

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(6分)用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目，并回答下列相关问题：

2KMnO₄ + 16HCl(浓) = 2KCl + 5Cl₂↑ + 2MnCl₂ + 8H₂O

（１）该反应中，氧化剂是________， ________元素被氧化；

（２）若反应消耗1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol；

（３）该反应的离子方程式是________。

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用双线桥标出下列反应电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物。

①2KMnO4 ＋ 16HCl＝2KCl ＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑　 ＋ 8H2O_________。

氧化剂（___________）、还原剂（___________）、氧化产物（____________）、还原产物（____________）。

②H2S +　 H2SO4＝S↓+　 SO2↑+　 2H2O_______________。

氧化剂（___________）、还原剂（___________）、氧化产物（____________）、还原产物（____________）。

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