河南省新乡市2019-2020学年高二下学期线上教学质量检测化学试卷

在其他条件不变的情况下，升高温度，下列数值不一定增大的是（　　 ）

①水解平衡常数　　 ②化学平衡常数　　 ③电离平衡常数　　 ④物质的溶解度

A.②③ B.①④ C.③④ D.②④

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下列事实与原因对应关系不正确的是

A.A B.B C.C D.D

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下列说法正确的是（　　 ）

A.T℃时，pH=7的溶液一定呈中性

B.已知反应2NO2(g)N2O4(g)在低温下可自发进行，则△H>0

C.在0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(NH3•H2O)=0.1mol•L-1

D.在Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)

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根据原电池的知识，下列反应可设计成原电池的是（　　 ）

A.CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

B.Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

D.CaO+H2O=Ca(OH)2

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在一定温度下，向某密闭容器中充入2molA和1molB发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)　　 △H＜0，T℃时反应达到平衡，此时C的百分含量如图中实线所示，若要使图中实线变为虚线，则改变的条件为（　　 ）

A.升高温度

B.增大压强

C.增加1molB

D.移走容器中的D

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N2H4(阱)可作制药的原料，也可作火箭的燃料。已知热化学方程式：

反应I：N2H4(g)N2(g)+2H2(g)　　 △H1>0；

反应II：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　　 △H2<0；

反应III：N2H4(g)+H2(g)2NH3(g)　　 △H。

下列推断不正确的是（　　 ）

A.N2H4断裂共价键需要吸收能量

B.反应I中1molN2H4(g)的能量小于1molN2(g)和2molH2(g)的总能量

C.反应II中正反应的活化能大于逆反应的活化能

D.△H=△H1+△H2

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某二次电池充放电时总反应可表示为Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列说法正确的是（　　 ）

A.该电池可用H2SO4溶液作电解液

B.放电时，当有1molFe(OH)2生成时，电解质溶液中通过的电子数为2NA

C.放电时，Fe所在的电极发生还原反应

D.充电时，阳极的电极反应式为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

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已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)　　 △H1=-270kJ•mol-1。下列说法不正确的是（　　 ）

A.1molH2(g)与1molF2(g)的键能之和比2molHF(g)的键能高270kJ·mol-1

B.HF(g)分解为H2(g)与F2(g)的反应过程的能量变化可用如图来表示

C.若反应中有20gHF(g)生成，则放出135kJ热量

D.若H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)　　 △H2=-QkJ·mol-1，则Q<270

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用钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应时，每生成92g液态HCOOH放出62.4kJ的热量，下列说法正确的是（　　 ）

A.图示中物质II为该反应的催化剂

B.图示中参与循环的物质只有CO2和H2

C.反应的活化能为62.4kJ·mol-1

D.该反应的热化学方程式为H2(g)+CO2(g)=HCOOH(l)　　 △H=-31.2kJ·mol-1

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下列说法中正确的是（　　 ）

A.铅蓄电池放电时，负极质量减轻，正极增重

B.升高CH3COONa溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大

C.CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子都在一条直线上

D.常温下Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则S(AgBr)>S(AgCl)

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某溶液中存在NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子。下列各离子浓度关系一定不正确的是（　　 ）

A.c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

B.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

C.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

D.c(NH4+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)

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在T℃下，向装有5mL0.005mol.L-1FeCl3溶液的试管中加入5mL0.01mol·L-1KSCN溶液，发生如下反应：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，溶液呈血红色。下列叙述正确的是（　　 ）

A.升高温度，逆反应速率减小

B.加入Fe2(SO4)3固体，溶液血红色加深

C.加入KCl固体，溶液血红色加深

D.增大压强，溶液血红色加深

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化学实验在学科中有着非常重要的作用，结合图示实验装置，下列相关分析的描述不正确的是（　　 ）

A.图1：盐桥中使用KCl溶液，电子的流向是Zn→G→Cu→CuSO4溶液→盐桥

B.图2：可根据该实验验证铁的吸氧腐蚀

C.图3：在强酸和强碱的中和热实验中，强碱的浓度比强酸的略大

D.图4：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)可以判断反应2NO2(g)N2O4(g)是一个放热反应

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常温下，下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是（　　 ）

A.由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol•L-1的溶液中：NO3-、Fe2+、Na+、SO42-

B.=10-10mol•L-1的溶液中：NH4+、I-、Cl-、K+

C.=1×106的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3-

D.惰性电极电解AgNO3后的溶液中：SO32-、K+、Na+、S2-

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亚磷酸钠(Na2HPO3)溶液电渗析法制备 H3PO3(亚磷酸)的原理如图所示，下列有关说法不正确的是

CM：阳离子交换膜，只允许阳离子透过

AM：阴离子交换膜，只允许阴离子透过

A.膜①、②、③均为CM

B.阴极的电极反应式为2H2O+2e-= 2OH- +H2↑

C.阳极的电极反应式为2H2O-4e-= 4H+ +O2↑

D.在原料室与产品室间设计缓冲室的主要目的是提高产品的纯度

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25℃时，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定20mL0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液体积的变化曲线如图所示。下列判断正确的是（　　 ）

A.由Q点可知，HD的电离平衡常数Ka≈10-7.6

B.三种酸的酸性强弱：HD＞HB＞HA

C.滴定至W点时，溶液中存在：c(B-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

D.当三种溶液恰好完全中和后将其混合，溶液中存在：c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(D-)

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运用所学知识，解决下列问题。

(1)AlCl3溶液呈___（填“酸”“中”或“碱”）性，原因是___（用离子方程式表示）。实验室配制AlCl3溶液时，常将AlCl3固体先溶于较浓的盐酸中，再用蒸熘水稀释到所需的浓度，目的是___。

(2)今有常温下五种溶液：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaOH溶液、氨水、NH4HSO4溶液。

①CH3COONa溶液pH___（填“>”“=”或“<” ）7，若要使溶液的pH增大，可采取的措施是___。

②pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液，分别稀释相同倍数后，NaOH溶液的pH___（填“＞”“=”“＜”）CH3COONa溶液。

③物质的量浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液：A.NH4Cl溶液　 B.NH4HSO4溶液　 C.氨水，c(NH4+)由大到小的顺序为___（填字母）。

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氮氧化物(主要为NO和NO2)是大气污染物，如何有效地消除氮氧化物的污染是目前科学家们研究的热点问题。

（1）用尿素[CO(NH2)2]吸收氮氧化物是一种可行的方法。

①尿素在高温条件下与NO2反应转化成无毒气体，该反应的化学方程式为___。用尿素溶液也可吸收氮氧化物，研究表明，当混合气体中=1时，总氮还原率最高，随着，比值增大，总氮还原率降低的主要原因是___。

②在一个体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和1molNH3，在恒定温度下使其发生反应2NH3(g)+CO2(g)NH2CONH2(s)+H2O(g)　　 △H＜0并达到平衡，混合气体中氨气的体积分数随时间的变化如图所示。

则A点时v正(CO2)___(填“＞”“＜”或“=”)B点时v正(CO2)，原因是___。B点时，NH3的转化率为___。

③下列有关反应2NH3(g)+CO2(g)CO（NH2)2(s)+H2O(g)的说法正确的是___。

A.分离出少量的尿素，NH3的转化率将增大

B.反应达到平衡时，降低反应体系的温度，CO2的浓度减小

C.NH3的转化率始终等于CO2的转化率

D.加入有效的催化剂能够提高尿素的产率

（2）已知O3氧化氮氧化物的主要反应的热化学方程式如下：

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)　　 △H1=akJ·mol-1

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)　　 △H2=bkJ·mol-1

6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g)　　 △H3=ckJ·mol-1

则反应4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)△H=___(用含a、b、c的代数式表示)kJ·mol-1。

（3）氮氧化物也可用碱液吸收。若NO和NO2的混合气体被NaOH溶液完全吸收，只生成一种盐，则该盐的化学式为___；已知常温下Ka(HNO2)=5×10-4，则反应HNO2(aq)+NaOH(aq)NaNO2(aq)+H2O(l)的平衡常数K=___。

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溴、铜及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

（1）基态Br原子核外电子排布式为[Ar]___。

（2）已知反应：Cu(BF4)2.6H2O+Cu+8CH3CN=2[Cu(CH3CN)4]BF4+6H2O。

①配合物[Cu(CH3CN)4]BF4中，与铜形成配位键的原子是___，BF4-的空间构型是___，与BF4-互为等电子体的分子有___(任写一种)。

②CH3CN分子中碳原子的杂化方式是___；1个CH3CN分子中含有___个σ键。

（3）电子亲合能与电离能相对应，元素的气态基态原子获得一个电子成为气态一价负离子所释放的能量称为该元素的第一电子亲合能，其大小主要取决于原子的有效核电荷、原子半径和原子的电子构型等因素。Br与F、Cl位于同一主族，第一电子亲合能(如图1所示)原比氯和溴都小，其原因是___。

（4）溴化亚铜(晶胞结构如图2所示)可用作有机合成的催化剂，密度为4.71g·cm-3。

①晶胞中Br-的配位数为___。

②晶胞参数a=___(列出表达式即可)nm。(设NA为阿伏加德罗常数的数值)

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铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

(1)如图是自来水表的常见安装方式，发生腐蚀过程中，电流从_______ (填“接头流向水表”或“水表流向接头”)。

(2)某二次电池放电的电池反应为2Fe+O2+2H2O = 2Fe(OH)2。反应结束时，电极a的质量__________(填“减小”“不变”或“增加”)，该电池的正极反应式为____________。

(3)有如图装置：

①图1中，用惰性电极电解过程中的实验数据如图，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中图1装置中产生气体的总体积(标准状况)。电解过程中转移n(e-)=0.4mol，b电极的实验现象为_______________；Q点时，a电极收集到的气体体积为________________。

②图2中，装置通电后，溶液仍然保持澄清，铁电极附近呈紫红色(已知FeO42-在水溶液中呈紫红色)，Fe电极上发生的电极反应式为___________。

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某有机物F（）是有机合成的中间体。现以甲苯为原料合成F的路线如图所示。

已知：①R-CNR-COOH

②

回答下列问题：

（1）A→B的反应试剂是___。

（2）B→C反应的化学方程式为___，反应类型是___。D→E的反应类型是___。

（3）D中含氧官能团的名称是___。

（4）G是F的同系物，比F多一个碳原子，其苯环上含两个取代基的同分异构体有___种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积之比为1：1：1：2：2：3的有机物结构简式为___。

（5）结合以上合成路线及相关信息，设计由苯合成苯酚的合成路线___。(用合成流程图表示，并注明反应条件)

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