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下列说法中正确的是（ ）
A.铅蓄电池放电时，负极质量减轻，正极增重
B.升高CH3COONa溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大
C.CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子都在一条直线上
D.常温下Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则S(AgBr)>S(AgCl)
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下列说法中正确的是（ ）
A.铅蓄电池放电时，负极质量减轻，正极增重
B.升高CH3COONa溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大
C.CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子都在一条直线上
D.常温下Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则S(AgBr)>S(AgCl)
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铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是
A． 正极反应为：Zn—2e-=Zn2+
B． 负极质量增重，正极质量减轻
C． 在外电路中，电子从负极流向正极
D． 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
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下列说法正确的是（ ）
A．电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极
B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
C．以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，保持电流恒定时，升高温度不改变电解反应速率
D．用惰性电极电解硫酸铜溶液，当加入0.1mol Cu（OH）2使溶液恢复到原来的浓度和pH时，电极上转移 0.2 mol电子高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列说法正确的是 （ ）
A.所有化学反应都能设计成原电池
B.原电池工作时，溶液中阳离子向负极移动，盐桥中阳离子向正极移动
C.在原电池中，负极材料活泼性一定比正极材料强
D.原电池放电时，电流方向由正极沿导线流向负极
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下列说法中正确的是
A．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，或正极的质量一定增加
B．Fe、Cu组成原电池：Fe一定是负极
C．为加快一定量的Zn与足量稀H2SO4反应的速率，且不影响生成H2总量，可加入少量 CuSO4 溶液
D．某海水电池总反应表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，则负极反应式：Ag - e－+Cl－=AgCl
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铅蓄电池是生活中应用非常广泛的一种二次电池，关于其工作原理下列说法中正确的是
A. 放电时，负极电极溶解，电极质量减小
B. 放电时，电解质溶液中的H+向负极移动
C. 放电时，正极的反应式是： PbO2+SO42-+4H++2e-═PbSO4+2H2O
D. 充电时，当有20.7gPb生成时，转移的电子为0.1mol
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铅蓄电池是典型的可充型电池，起反应为Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O：，下列说法正确的是A. 放电时负极质量减少，正极质量增加，电解质溶液中H2SO4的浓度将变小
B. 放电时负极的电极反应为：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
C. 充电时Pb与电源正极相连
D. 充电时阳极上pbSO4变为PbO2，发生氧化反应
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下列说法中正确的是（ ）
A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
B．升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大
C．反应2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＜0
D．常温下Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环。下列有关说法正确的是（ ）
A．充电时Zn2+通过阳离子交换膜由左侧流向右侧
B．放电时每转移2mol电子负极增重130g
C．充电时阴极的电极反应式为Br2+2e-=2Br-
D．若将电解液改为氯化锌溶液放电效果更好更安全
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2PbSO4+2H2O：，下列说法正确的是