下列说法中正确的是A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应B．升高NH4Cl溶...

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下列有关说法正确的是(　　 )

A．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+浓度

B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应

C．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

D．镀锌铁镀层破损后锌仍能减缓铁腐蚀，其原理为牺牲阳极的阴极保护法

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下列说法正确的是（　　　 ）

A．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al

D．电解食盐水一段时间后，可通入一定量的HCl气体来恢复原溶液

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下列说法错误的是

A．一定温度下，反应MgCl2（1）＝Mg（1）＋ Cl2(g)的 △H＞0 △S＞0

B． 铅蓄电池放电时的负极和充电时的正极均发生氧化反应

C． 氯化镁溶液加热蒸干得不到纯净氯化镁固体

D． 常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)

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一种二次电池如图所示，该电池的电解质为强碱溶液，下列说法中正确的是（ ）

A. 充电时阴极发生氧化反应

B. 充电时将碳电极与电源的正极相连

C. 放电时碳电极反应为原电池的负极

D. 放电时镍电极反应为Ni(OH)2－e-+OH-=NiO(OH)+H2O

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铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O下列说法正确的是

A. 放电时PbO2发生氧化反应

B. 充电时电解质溶液的质量减少

C. 放电时的负极反应式为Pb＋SO42--2e-= PbSO4

D. 充电时的阴极反应式为PbSO4＋2H2O-2e-= PbO2＋SO42-＋4H+

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下列说法不正确的是(　　　　 )

A. 原电池输出电能的能力，取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力　　

B. 电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程

C. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

D. 电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属原子失去电子而被氧化的过程

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下列说法正确的是

A．同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同

B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应

C．已知：H₂(g) + I₂(g)2HI(g)；△H =－9.48 kJ/mol，若将254g I₂(g)和2gH₂(g)充分反应可放出9.48 kJ的热量

D．已知在101 kPa时，2 g碳燃烧生成CO放出热量为Q kJ，则碳的燃烧热为6Q kJ·mol^-1

【解析】反应热与反应条件无关，A正确。铅蓄电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应，B错误。选项C中是可逆反应，所以254g I₂(g)和2gH₂(g)充分反应放出的热量小于9.48 kJ，C不正确。燃烧热是指在一定条件下，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，因此D不正确。答案是A。

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下列说法正确的是

A．一定温度下，反应MgCl₂(1) ==Mg(1)+ Cl₂(g)的

B．水解反应NH⁺₄+H₂ONH₃·H₂O+H⁺  达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

D．对于反应2H₂O₂==2H₂O+O₂↑, 加入MnO₂或升高温度都能加快O₂的生成速率

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下列说法正确的是（　　　 ）

A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

B．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出的色彩，焰色反应属于化学变化

C．利用丁达尔现象可以区分氢氧化铁胶体和硫酸铜溶液

D．工业上制粗硅的主要反应

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