用钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应时，每生成92g液态HCOOH放出6...

用钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应时，每生成92g液态HCOOH放出62.4kJ的热量，下列说法正确的是（　　 ）

A.图示中物质II为该反应的催化剂

B.图示中参与循环的物质只有CO2和H2

C.反应的活化能为62.4kJ·mol-1

D.该反应的热化学方程式为H2(g)+CO2(g)=HCOOH(l)　　 △H=-31.2kJ·mol-1

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用钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应时，每生成92g液态HCOOH放出62.4kJ的热量，下列说法正确的是（　　 ）

A.图示中物质II为该反应的催化剂

B.图示中参与循环的物质只有CO2和H2

C.反应的活化能为62.4kJ·mol-1

D.该反应的热化学方程式为H2(g)+CO2(g)=HCOOH(l)　　 △H=-31.2kJ·mol-1

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“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2)，氧化剂是液态的N2O4，已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50kJ热量。下列说法不正确的是(　　 )

A. 燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能

B. 液态N2O4气化时共价键没被破坏

C. 依题可知C2H8N2的燃烧热为50kJ/mol

D. 偏二甲基肼在N2O4中燃烧时的化学方程式为：C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O

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“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2)，氧化剂是液态的N2O4，已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50kJ热量。下列说法不正确的是(　　 )

A. 燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能

B. 液态N2O4气化时共价键没被破坏

C. 依题可知C2H8N2的燃烧热为50kJ/mol

D. 偏二甲基肼在N2O4中燃烧时的化学方程式为：C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O

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25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（    ）

A．CH₃OH(l)+3/2O₂(g) = CO₂(g) +2H₂O(l) △H=－725.8 kJ·mol^－1

B．2 CH₃OH(l)+3O₂(g) = 2CO₂(g)+4H₂O(l) △H=+1451.6 kJ·mol^－1

C．2 CH₃OH+O₂ = 2CO₂+4H₂O  △H=－22.68 kJ·mol^－1

D．CH₃OH(l)+3/2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂O(g)  △H=－725.8 kJ·mol^－1

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实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是

①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　　 ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1

②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　　 ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　　 ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　　 ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

A．仅有②　 　　　　　 B．仅有②④　　　　　 C．仅有②③④　 　　　　 D．全部符合要求

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实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是

①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　　　　　　 ΔH=+890.3 kJ·mol−1

②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　　　　　　 ΔH=−890.3 kJ·mol−1

③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　　　　　　 ΔH=−890.3 kJ·mol−1

④2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=−571.6 kJ·mol−1

A. 仅有②　　 B. 仅有②③④　　 C. 仅有②④　　 D. 全部符合要求

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实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是

①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　　　　　　 ΔH=+890.3 kJ·mol−1

②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　　　　　　 ΔH=−890.3 kJ·mol−1

③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　　　　　　 ΔH=−890.3 kJ·mol−1

④2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　　　　　　　　　　　　 ΔH=−571.6 kJ·mol−1

A. 仅有②　　 B. 仅有②④　　 C. 仅有②③④　　 D. 全部符合要求

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实验测得101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（　　 ）

A. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　　　　　　　　 ΔH＝－285.8kJ·mol－1

B. CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　　 ΔH＝－890.3kJ·mol－1

C. CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　　 ΔH＝－890.3kJ·mol－1

D. CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　　 ΔH＝＋890.3kJ·mol－1

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