亚磷酸钠(Na2HPO3)溶液电渗析法制备 H3PO3(亚磷酸)的原理如图所示,下列有关说法不正确的是
CM:阳离子交换膜,只允许阳离子透过
AM:阴离子交换膜,只允许阴离子透过
A.膜①、②、③均为CM
B.阴极的电极反应式为2H2O+2e-= 2OH- +H2↑
C.阳极的电极反应式为2H2O-4e-= 4H+ +O2↑
D.在原料室与产品室间设计缓冲室的主要目的是提高产品的纯度
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亚磷酸钠(Na2HPO3)溶液电渗析法制备 H3PO3(亚磷酸)的原理如图所示,下列有关说法不正确的是
CM:阳离子交换膜,只允许阳离子透过
AM:阴离子交换膜,只允许阴离子透过
A.膜①、②、③均为CM
B.阴极的电极反应式为2H2O+2e-= 2OH- +H2↑
C.阳极的电极反应式为2H2O-4e-= 4H+ +O2↑
D.在原料室与产品室间设计缓冲室的主要目的是提高产品的纯度
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亚磷酸钠(Na2HPO3)溶液电渗析法制备H3PO3(亚磷酸)的原理如图所示,下列有关说法不正确的是( )
A.膜①、②、③均为CM
B.阴极的电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑
C.阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑
D.在原料室与产品室间设计缓冲室的主要目的是提高产品的纯度
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将亚磷酸氢二钠(Na2HPO3)溶液通过电渗析法来制备亚磷酸(H3PO3)的原理如图所示,下列有关说法错误的是
A.阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑
B.在原料室与产品室间设计缓冲室的主要目的是提高产品的纯度
C.阴极的电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑
D.膜①、③、④均为阳离子交换膜
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亚磷酸(H3PO3)是二元酸,H3PO3溶液存在电离平衡:H3PO3H+ + H2PO3-。亚磷酸与足量NaOH溶液反应,生成水和Na2HPO3。
(1)①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式 。
②根据亚磷酸(H3PO3)的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH 7(填“>”、 “<” 或“=”)。
(2)亚磷酸具有强还原性,可使碘水褪色,该反应的化学方程式 。
(3)电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸,装置示意图如下:
说明:阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过。
①阴极的电极反应式为 。
②产品室中生成亚磷酸的离子方程式为 。
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电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法,工作原理如图。下列有关说法错误的是
A.阳极可发生电极反应:2Cl--2e-═Cl2↑
B.阴极附近溶液的pH减小
C.a膜为阴离子交换膜,b膜为阳离子交换膜
D.I、II分别是淡水、浓海水出口
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次磷酸钴[Co(H2PO2)2·6H2O]可用于化学电镀,共饱和溶液的pH约为6;利用电渗析法可在产品室析出高纯[Co(H2PO2)2·6H2O]电渗析原理如图所示。则阳离子交换膜有
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
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亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,亚磷酸主要用作尼龙增白剂,电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸,装置示意图如图(其中阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过)。下列说法不正确的是
A. 阳极的电极反应式为2H2O-4e-= 4H++O2↑
B. 产品室中发生的离子反应为HPO32-+2H+=H3PO3
C. 原料室中Na+浓度保持不变
D. 阴极室中溶液的pH逐渐升高
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亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,亚磷酸主要用作尼龙增白剂,电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸,装置示意图如图(其中阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过)。下列说法不正确的是
A. 阳极的电极反应式为2H2O-4e- 4H++O2↑
B. 产品室中发生的离子反应为HPO32-+2H+H3PO3
C. 原料室中Na+浓度保持不变
D. 阴极室中溶液的pH逐渐升高
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Co(H2PO2)2广泛用于化学镀钴,以金属Co和NaH2PO2为原料,采用四室电渗析槽电解法制备,原理如图。下列叙述正确的是
A. b为阳离子交换膜
B. 通电后原料室的H2PO2−向产品室迁移,阴极区溶液pH增大
C. 石墨电极反应为4OH−−4e−O2↑+2H2O
D. 当产生1 mol Co(H2PO2)2时,产生标准状况下气体11.2 L
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下列叙述正确的是( )
A. 亚磷酸H3PO3只有Na2HPO3、NaH2PO3两种钠盐,所以亚磷酸没有正盐
B. 同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
C. 配位键也有方向性和饱和性
D. H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1,他们的酸性相近,均为中强酸
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