将亚磷酸氢二钠(Na2HPO3)溶液通过电渗析法来制备亚磷酸(H3PO3)的原理如图所示，...

将亚磷酸氢二钠(Na2HPO3)溶液通过电渗析法来制备亚磷酸(H3PO3)的原理如图所示，下列有关说法错误的是

A.阳极的电极反应式为2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑

B.在原料室与产品室间设计缓冲室的主要目的是提高产品的纯度

C.阴极的电极反应式为2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑

D.膜①、③、④均为阳离子交换膜

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亚磷酸钠(Na2HPO3)溶液电渗析法制备H3PO3(亚磷酸)的原理如图所示，下列有关说法不正确的是（　　 ）

A.膜①、②、③均为CM

B.阴极的电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑

C.阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑

D.在原料室与产品室间设计缓冲室的主要目的是提高产品的纯度

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亚磷酸钠(Na2HPO3)溶液电渗析法制备 H3PO3(亚磷酸)的原理如图所示，下列有关说法不正确的是

CM：阳离子交换膜，只允许阳离子透过

AM：阴离子交换膜，只允许阴离子透过

A.膜①、②、③均为CM

B.阴极的电极反应式为2H2O+2e-= 2OH- +H2↑

C.阳极的电极反应式为2H2O-4e-= 4H+ +O2↑

D.在原料室与产品室间设计缓冲室的主要目的是提高产品的纯度

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电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，工作原理如图。下列有关说法错误的是

A．阳极可发生电极反应：2Cl--2e-═Cl2↑

B．阴极附近溶液的pH减小

C．a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜

D．I、II分别是淡水、浓海水出口

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次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是

A.用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C.将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4

D.H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-

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用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是（　 ）

A. 阳极反应式为4OH－-4e－＝2H2O+O2↑　　 B. 通电后阴极区附近溶液pH会增大

C. K+通过交换膜从阴极区移向阳极区　　 D. 纯净的KOH溶液从b出口导出

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亚磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H+ + H2PO3－。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成水和Na2HPO3。

（1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式　　 　　　　　　 　　 。

②根据亚磷酸（H3PO3）的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH　 　　　　　　 　 7（填“＞”、 “＜” 或“＝”）。

（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式　　　　 　　　 。

（3）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：

说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过。

①阴极的电极反应式为　　 　　　　 　　 。

②产品室中生成亚磷酸的离子方程式为　　　　 　　　 　　 。

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某地海水中主要离子的含量如表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法错误的是（　　　　 ）

A.甲室的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑

B.淡化过程中易在戊室形成水垢

C.乙室和丁室中部分离子的浓度增大，淡水的出口为b

D.通过甲室阳膜的离子的物质的量为2mol时，戊室收集到22.4L(标准状况下)气体

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用惰性电极电解法制备硼酸[H3BO3或B(OH) 3]的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法正确的是（　　 ）

A. 阴极与阳极产生的气体体积比为1：2

B. b极的电极反应式为2H2O－2eˉ=O2↑+4H+

C. 产品室中发生的反应是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ

D. 每增加1 mol H3BO3产品，NaOH溶液增重22g

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用惰性电极电解法制备硼酸[H3BO3或B(OH) 3]的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法正确的是（　　 ）

A. 阴极与阳极产生的气体体积比为1：2

B. b极的电极反应式为2H2O－2eˉ=O2↑+4H+

C. 产品室中发生的反应是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ

D. 每增加1 mol H3BO3产品，NaOH溶液增重22g

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