亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,亚磷酸主要用作尼龙增白剂,电解Na2HPO3溶液也可得到亚...

亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,亚磷酸主要用作尼龙增白剂,电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸,装置示意图如图(其中阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过)。下列说法不正确的是

A. 阳极的电极反应式为2H2O-4e-= 4H++O2↑

B. 产品室中发生的离子反应为HPO32-+2H+=H3PO3

C. 原料室中Na+浓度保持不变

D. 阴极室中溶液的pH逐渐升高

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亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,亚磷酸主要用作尼龙增白剂,电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸,装置示意图如图(其中阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过)。下列说法不正确的是

A. 阳极的电极反应式为2H2O-4e- 4H++O2↑

B. 产品室中发生的离子反应为HPO32-+2H+H3PO3

C. 原料室中Na+浓度保持不变

D. 阴极室中溶液的pH逐渐升高

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已知草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。

（1）草酸的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）将草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液混合发生的反应为：

MnO4-+　　 H2C2O4+　 　　　 →　　 Mn2+　 +　　 CO2↑+　　 H2O

某合作小组同学在烧杯中进行上述反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。

①配平上述离子方程式

②该实验不久后溶液突然褪色的原因最有可能是　　　　　　　　　　　　　　 。

A．体系压强增大　　　　　　　　　　　　　　　　 B．反应物接触面积增大

C．生成物对反应有催化作用　　　　　　　　　　 D．反应物浓度增大

（3）为研究该化学反应速率的影响因素，某同学进行了以下实验：

①对比实验1和3要研究改变反应物浓度对化学反应速率的影响，请完成表格中横线。

②实验2中溶液褪色时间t 为　　　　　

A．>40　　　　　 　　 B．=40　　　　　　　　 C．<40　　　　　　 D．无法判断

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亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸,向某依度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物质的量分数a(X)（平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。

(1)以酚酞为指示剂,当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是_____________

(2)H3PO3的第一步电离H3PO3H2PO3-+H+的电离平衡常数为Ka1，则pKa1=_______ (pKa1=-lgKa1)。

(3)将0.lmol/L的NaOH逐滴滴入0.1mo/L的亚磷酸,为了主要得到Na2HPO3,反应应控制pH至少为_______；当反应至溶液呈中性时，c(Na+)______c(H2PO3-)+ 2c(HPO32-)(填“>”、“<”或“一”)。

(4)已知亚磷酸可由PCl3水解而成,请写出相应的离子方程式__________.

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亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸,向某依度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物质的量分数a(X)（平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。

(1)以酚酞为指示剂,当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是_____________

(2)H3PO3的第一步电离H3PO3H2PO3-+H+的电离平衡常数为Ka1，则pKa1=_______ (pKa1=-lgKa1)。

(3)将0.lmol/L的NaOH逐滴滴入0.1mo/L的亚磷酸,为了主要得到Na2HPO3,反应应控制pH至少为_______；当反应至溶液呈中性时，c(Na+)______c(H2PO3-)+ 2c(HPO32-)(填“>”、“<”或“一”)。

(4)已知亚磷酸可由PCl3水解而成,请写出相应的离子方程式__________.

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(1)亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸。 H3PO3中P元素的化合价为______，其在元素周期表的位置是__________，H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________________。

(2)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图确定。

①在图示的转化中，被还原的元素是_______________，X的化学式为________________。

②SCR技术可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为2:1时，写出发生反应的化学方程式：___________________。

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次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是

A.用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C.将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4

D.H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-

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已知亚磷酸(H3PO3)的结构如图，具有强还原性的弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。

(1)已知亚磷酸可由PCl3水解而成，请写出相应的离子方程式__________.

(2)Na2HPO3是____(填“正盐”或“酸式盐”) 正盐　

(3)亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________；

(4)某温度下，0.10mol•L-1的H3PO3溶液的pH为1.6，即c(H+)=2.5×10-2mol•L-1，该温度下H3PO3的电离平衡常数K=___________________；(H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)

(5)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；在NaH2PO3溶液中，c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-)

(6)向某浓度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物质的量分数a(X)（平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。

以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是_____________.

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亚磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H+ + H2PO3－。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成水和Na2HPO3。

（1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式　　 　　　　　　 　　 。

②根据亚磷酸（H3PO3）的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH　 　　　　　　 　 7（填“＞”、 “＜” 或“＝”）。

（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式　　　　 　　　 。

（3）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：

说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过。

①阴极的电极反应式为　　 　　　　 　　 。

②产品室中生成亚磷酸的离子方程式为　　　　 　　　 　　 。

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下列对离子方程式的评价不正确的是

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